（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题十第1课时化学反应速率课件

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1、专题十 化学反应速率和化学平衡,第1课时 化学反应速率,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江1月学考)为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0t1、t1t2、t2t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是( ),A.0t1时间段，CO2的化学反应速率vV1/t1(molL1min1) B.t1t2与0t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多,C.根据(V3V2)(V2V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全,解析 A项、

2、0t1时间段，CO2的体积变化量为V1，则CO2的化学反应速率vV1/t1(L/min)，故A错误；B项、t1t2与0t1比较，反应速率加快的原因可能是反应放热，使反应温度升高，反应速率加快，故B错误；C项、根据(V3V2)(V2V1)可知，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故C正确；D项、在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明至少有一种反应物已经消耗完全，故D错误。故选C。 答案 C,下列说法正确的是(双选)( ) A.v1v2，c22c1 B.K1K3，p22p3 C.v1v3，1(SO2)3(SO2) D.c22c3，2(SO3)3(SO2)1 解析 容器2中反应物投入量相当于

3、容器1中反应物投入量的2倍，平衡时，容器2中SO2的反应速率大，容器2中反应达到的平衡相当于容器1中反应达到平衡后加压，增大压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的浓度：c22c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22p1，升温平衡逆向移动，则平衡时p1p3，故p22p3，B项错误；容器1和容器3中反应物投入量,句,相等，但是容器3中温度高，则反应速率快，即v3v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即1(SO2)3(SO2)，C项正确；平衡时c22c1，c1

4、c3，故c22c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有2(SO3)3(SO2)1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则2(SO3)减小，所以2(SO3)3(SO2)1，D项正确。 答案 CD,A.一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大 B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等 C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高 解析 A.由表格数据及勒夏特

5、列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率增大，选项A正确；B.由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选项C正确；D.由图中数据可知，不同温度下，1.01105Pa(常压)下SO2的转化率分别为99.2%，97.5%，93.5%，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D正确。答案选B。 答案 B,A.02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min1 B.2 min时，C的物质的量

6、浓度为0.4 molL1 C.4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0 D.46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变 答案 D,5.(2018浙江4月选考)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：,句,根据表中数据，下列说法正确的是( ) A.升高温度，反应速率加快 B.增大压强，反应速率变慢 C.在1.0105Pa、90条件下，当转化率为98%时反应已达到平衡 D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以vn/t表示，则在8.

7、0105Pa、30条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol/s,答案 D,6.(2017浙江4月选考)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。,下列说法不正确的是( ) A.在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1 B.水样酸性越强，M的分解速率越快 C.在025 min内，中M的分解百分率比大 D.由于Cu2存在，中M的分解速率比快,答案 D,A.v(NH3)0.010 molL1s1 B.v(O2)0.001 0 molL1s1 C.v(NO)0.

8、001 0 molL1s1 D.v(H2O)0.045 molL1s1,答案 C,化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，vc/t，具体考查时要注意以下几个问题： 1.计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。 2.化学反应速率是在一段时间内的平均速率，且均取正值。 3.固体和纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。,备考策略,考向二 影响化学反应速率的因素 2.(2018嘉兴一中模拟)在不同浓度(c)、温度(T

9、)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是( ),A.a6.00 B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同 C.318.2b328.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同,答案 D,影响化学反应速率的因素如下(其他条件不变，改变一个条件)： 浓度增大反应物的浓度，反应速率增大，反之减小。 压强对于有气体参加的反应，增大压强(反应混合物的浓度增大)，反应速率加快，反之减慢。 温度升高温度，反应速率加快，反之减慢。 催化剂使用催化剂，能改变化学反应速率，且正逆反应速率的改变程度相同。 其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。,备考策略,另外

10、我们在理解外界条件对速率的影响要注意以下几点： 固体、纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影响反应速率，但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。如将硫铁矿粉碎是为了增大接触面积，加快反应速率。 改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。,考向三 “控制变量”探究影响反应速率的因素 3.(2018浙江暨阳联合)用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说

11、法不正确的是( ),A.实验在15 min内M的降解速率为1.33105mol/(Lmin) B.若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大 C.若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解 D.实验说明M的浓度越小，降解的速率越快,解析 A.根据化学反应速率的数学表达式，v(M)(0.30.1)103/ 15 mol/(Lmin)1.33105mol/(Lmin)，故A说法正确；B.不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中M的浓度变化大于，说明中M的降解速率大，故B说法正确；C.对比温度相同，的pH大于，在相同的时间段内，中M浓度变化大于，说明的降解速率大于，故C说法正确；

12、D.对比M的浓度不同，015时间段内，中M浓度变化小于，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D说法错误。 答案 D,此种考查形式常以表格或图像的形式给出多组实验数据，要求我们找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。我们可以通过以下方法来解题： 1.确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 2.定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 3.数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量

13、统一，否则无法作出正确判断。,备考策略,A.06 h内，催化剂的催化效果比催化剂的好 B.a点时，催化剂、作用下N2的转化率相等 C.05 h内，在催化剂的作用下，O2的反应速率为0.12 mol/(Lh) D.012 h内，催化剂作用下反应吸收的热量比催化剂的多,答案 D,化学反应速率与化学平衡图像是常考题型，一般考查速率(浓度)时间图像、含量(转化率)时间温度(压强)图像、恒温线(或恒压线)图像等。图像作为一种思维方法在解题过程中也有着重要作用，可以将一些较为抽象的知识，转化为图像，然后进行解决。注意掌握从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、

14、产率，提高转化率的措施等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。 有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图表，想原理，巧整合”四步法解答。,备考策略,第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。 第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。 第三步：联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。 第四步：图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。,一般的解题步骤为：,