（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题八第1课时反应热与热化学方程式课件

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1、专题八 化学反应中的热效应,第1课时 反应热与热化学方程式,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A.H1(MgCO3)H1(CaCO3)0 B.H2(MgCO3)H2(CaCO3)0 C.H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3,1.(2019浙江4月选考，23)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：,答案 C,2.(2019浙江1月学考)反应N2(g)O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2

2、(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。,下列说法正确的是( ) A.N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol1 B.NO(g)=1/2N2(g)1/2O2(g) H90 kJmol1 C.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量 D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量,解析 由示意图可知，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，H0。 A.该反应为吸热反应，N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJ/mol，故A错误；B.正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则NO

3、(g)=1/2N2(g)1/2O2(g) H 90 kJmol1，故B错误；C.反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，H(946 kJ/mol498 kJ/mol)2E(NO)180 kJ/mol，E(NO)632 kJ/mol，则断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量，故C正确；D.反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，H(946 kJ/mol498 kJ/mol)2E(NO) 180 kJ/mol，E(NO)632 kJ/mol，则形成1 mol NO(g)中化学键可释放632 kJ能量，故D错误。 答案 C,3.(2018浙江11月选考)已知：H2O(

4、g)=H2O(l) H1,C6H12O6(g)=C6H12O6(s) H2 C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(g)6CO2(g) H3 C6H12O6(g)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g) H4 下列说法正确的是( ) A.H10，H20，H3H4 B.6H1H2H3H40 C.6H1H2H3H40 D.6H1H2H3H4 0,解析 由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，H10，H20，气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以H3H4，A项错误；根据盖斯定律得H46H1H2H3，B项正确，C、D项错误。 答案 B,4.(20

5、18浙江4月选考)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是( ),A.已知HF气体溶于水放热，H10 B.相同条件下，HCl的H2比HBr的小 C.相同条件下，HCl的(H1H2)比HI的大 D.一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJmol1,解析 A选项H1为溶液到气体为吸热反应H10，A错误；Cl的非金属性更强，HCl更稳定，对应H2更大，B错误；Cl的非金属性更强，HCl更稳定H2较大，但HI沸点更高，H1较大，C错误；H2即为键能，D正确。 答案 D,5.(2018浙江6月学考)已知断开1 mol H2(g)中HH键需要吸收436 kJ能量

6、。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是( ),解析 C项热化学方程式应为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1。 答案 C,下列说法正确的是( ) A.H50 B.H1H20 C.H3H4H5 D.H1H2H3H4H50,6.(2017浙江11月)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：,解析 根据气态水变液态水放热，故A错误；由转化关系图可知H1H20，故B错误；由转化关系图可知H3H4H5，故C错误；由转化关系图可知，经过一个循环之后回到原始状态，H1H2H3H4H50，故D正确。 答案 D,考向一 能量变化图像的解读 1.(2018浙江省磐安二

7、中)25 、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是( ),A.转化的热化学方程式2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H282.9 kJmol1 B.相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量 C.由CCO的热化学方程式2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.2 kJmol1 D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 解析 A项转化的热化学方程式CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1，A不正确；B项，由图像可知，相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总

8、能量高于 1 mol CO(g)的能量，正确；C项由CCO的热化学方程式2C(s)O2(g)=2CO(g) H(393.5 kJmol1282.9 kJmol1)2221.2 kJmol1，正确；D项由图像可知，CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应，正确。 答案 A,句,两种角度理解化学反应热图像：,(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的总能量与新化学键形成放出的总能量的差值，如下图所示：,备考策略,a表示旧化学键断裂吸收的能量； b表示新化学键形成放出的能量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化

9、分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。,考同二 反应热大小的比较 2.(2018浙江温州适应性测试)室温下，CuSO4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ),A.将CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B.将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C.H3H2 D.H1H2H3,答案 D,比较反应热大小的五个注意要点,1.反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。 2.H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。,备考策略,3.参加反应物质的量：当反应物和

10、生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。 4.反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 5.键能大小：离子键的键能要考虑离子半径和离子所带电荷数等因素，共价键的键能要考虑原子半径大小，非金属性强弱等因素。,答案 2b4ca,备考策略,盖斯定律的内容为：一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。我们可以通过以下方法获得新的热化学方程式的反应热： 步骤1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。

11、这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加” 上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。,考向四 键能大小与能量高低的关系 4.(2018浙江温州共美联盟)如图所示，H1393.5 kJ mol1，H2 395.4 kJ mol1，下列说法或表示式正确的是( ),A.C(s、石墨)=C(s、金刚石) H1.9 kJ mol1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ,解析

12、A项由图像可知石墨能量低，金刚石能量高，故C(s、石墨)=C(s、金刚石) H(395.4393.5) kJmol11.9 kJ mol1，正确；B项石墨和金刚石的转化是同素异形体之间的化学变化，错误；C项，能量越低越稳定，故金刚石的稳定性弱于石墨，错误；D项石墨能量低，更稳定，总键能比金刚石的总键能大1.9 kJ，错误。 答案 A,键能和能量的区别和联系,键能指的是：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，即断裂AB键时需要吸收的能量。表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固程度。键能越大破坏该分子需要外界提供的能量就越多，表示分子内部原子

13、之间结合的越牢固。 能量指的是分子内部原子核之间的吸引排斥能、电子的动能势能等等。能量的高低是指该物质运动时所具有的能量。它的高低大小决定了物质之间发生化学反应时碰撞次数的多少，是否容易发生化学反应，也就是物质是否活泼。,备考策略,在结构相同的情况下，键能越大的物质所具有的能量越低，物质越稳定；键能越小的物质所具有的能量越高，物质越不稳定。 另外键能的大小跟以下因素有关： 1.一般情况下，成键电子数越多，键长越短 ，形成的共价键越牢固，键能越大。 2.在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大。,考向五 热化学方程式的书写 5.(2018余姚中学)根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液态的氨气的热化学方程式_,_。,热化学方程式书写与正误判断的步骤,备考策略,