(浙江专用)2020版高考化学二轮复习专题二第2课时化学计算微专题课件
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1、第2课时 化学计算微专题,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考,29)由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X,只含有羟基和羧基两种官能团,且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X,与足量金属钠充分反应,生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。,答案 n(H2)0.03 mol,设X中羟基和羧基的总数为m(m2) 则n(X)(0.032)/m mol0.06/m mol,M(X)2.04m/0.06 gmol134m gmol1 m4,M(X)136 gmol1,
2、含有3个羟基和1个羧基,相对分子质量为136。,2.(2018浙江11月选考)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取m g该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为a g。,3.(2018浙江4月选考)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。,请计算: (1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量_。 (2)固体混合物中氧化铜的质量_。,解析 Fe2O3、CuO混合物加入硫酸充分反应后,再加入铁粉,剩余固体有
3、两种可能:第1种为单质Cu,第2种为Fe、Cu混合物。根据溶液中硫酸根守恒,所得溶质的物质的量为0.100 mol。而加入溶液体系中的铁原子(氧化铁、铁粉)总物质的量大于0.100 mol,故可以判断加入的铁粉有剩余,剩余固体为Fe、Cu混合物,排除第1种可能,溶质为单一的FeSO4溶液。,(1)根据溶液中硫酸根守恒,所得溶质的物质的量为n(FeSO4)n(H2SO4)0.100 mol。 (2)设Fe2O3的物质的量为x,CuO的物质的量为y,根据质量守恒,160 gmol1 x80 gmol1y4.00 g,根据整个体系中金属元素守恒:56 gmol12x64 gmol1 y5.60 g0
4、.10056 g3.04 g,解方程得x0.01 mol,y0.03 mol,故CuO的质量为2.40 g。 答案 (1)0.100 mol (2)2.40 g,4.2018全国卷,27(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_ _, 该样品中Na2S2O5 的残留量为_gL1(以SO2计)。,5.(2014江苏化学,18)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。,(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,
5、是由于其受热分解需吸收大量热量和_。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。,答案 (1)生成的产物具有阻燃作用 (2)2a3bc2d,考向一 计算中的守恒法,1.(2019衢州五校联考)向200 mL FeCl3和HCl的混合溶液中,分别加入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体,充分反应后剩余固体质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。(不考虑盐类的水解),试计算: (1)混合固体中m(Fe)m
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