(浙江专用)2020版高考化学二轮复习专题十一第2课时盐类水解及其应用课件
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1、第2课时 盐类水解及其应用,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考)下列溶液呈碱性的是( ),A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.KCl D.K2CO3 解析 NH4NO3和(NH4)2SO4均为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性;KCl为强酸强碱盐,水溶液呈中性;K2CO3为弱酸强碱盐,水溶液呈碱性,故选D。 答案 D,2.(2019浙江4月选考)室温下,取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加0.2 molL1 NaOH溶液。,已知:H2A=HHA,HAHA2。下列说法不正确的是( ) A.0.1 molL1 H2A溶液中有c(H)c(OH
2、)c(A2)0.1 molL1 B.当滴加至中性时,溶液中c(Na)c(HA)2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于10 mL C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2)c(H)c(OH) D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na)2c(HA)2c(A2),答案 B,3.(2018浙江11月选考)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( ),A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3 D.NaCl,答案 B,4.(2018浙江11月选考)常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000 molL1
3、、0.100 0 molL1和0.010 00 molL1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图,在V(NaOH)20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是( ),A.3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍 B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):abc C.当V(NaOH)20.00 mL时,3个体系中均满足:c(Na)c(Cl) D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H)最大,解析 根据滴加NaOH之前,溶液的pH,可以推断a、c曲线对应的盐酸物质的量浓度分别为1 molL1,0.01 molL1,A项正确;根据突跃变
4、化,应是浓度接近的相互滴定,B项正确;当V(NaOH)20.00 mL时,溶液呈中性,所以c(Na)c(Cl),C项正确;当V(NaOH)相同,在突跃之前,pH突跃最大的体系中c(H)最大,而在突跃之后,pH突跃最大的体系中c(H)又最小,D项错误。 答案 D,5.(2018浙江4月学考)在常温下,向10 mL 浓度均为 0.1 molL1 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示,下列说法正确的是( ),句,答案 B,6.(2017浙江11月学考)25 时,在“H2AHAA2”的水溶液体系中,H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分
5、数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( ),A.在含H2A、HA和A2的溶液中,加入少量NaOH固体, (HA)一定增大 B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中(HA)(A2) C.NaHA溶液中,HA的水解能力小于HA的电离能力 D.在含H2A、HA和A2的溶液中,若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H),则(H2A)和(HA)一定相等,解析 A.根据图像,在含H2A、HA和A2 的溶液中,加入少量NaOH固体,溶液的酸性减弱,(HA)可能增大,可能减小,与原溶液的成分有关,故A错误;B.根据图像,将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时,溶
6、液的pH在45之间,溶液显酸性,以HA电离为主,所得的溶液中(HA)(A2),故B错误;C.NaHA溶液显酸性,以电离为主,可知其电离程度大于其水解程度,故C正确;D.在含H2A、HA和A2的溶液中,根据电荷守恒,有2c(A2)c(OH)c(HA)c(H)c(Na),因为c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H),则2c(A2)c(OH)c(HA)c(H)c(Na)c(H2A)2c(A2)c(OH)c(Na),因此c(HA)c(H2A)c(Na),故D错误;故选C。 答案 C,正盐水溶液的酸碱性判断规律如下:,备考策略,而弱酸酸式盐溶液中, 酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的酸碱性
7、也相反,理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性。但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的显酸性的有: NaHSO3,NaH2PO4, KHC2O4 (草酸酸式盐);其余的弱酸酸式盐溶液显碱性,如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4,至于NaHSO4,只有电离,因此溶液显示酸性。,考向二 盐类的水解规律 2.(2017浙江温州二外语学校)某温度下,pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列叙述中,正确的是( ),A.为氯化铵稀释时pH变化曲线,为盐酸稀释时pH变化曲线 B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大,
8、但两点的Kw相同 C.a点时,等体积的两溶液分别与NaOH反应,消耗的NaOH量相同 D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强,解析 A.由于氯化铵溶液存在铵根离子的水解平衡,pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释相同倍数时,氯化铵溶液pH增大的程度小于盐酸溶液,所以图中曲线代表盐酸,曲线代表氯化铵溶液,故A错误;B.b点的pH小于d点pH,说明b点氢离子浓度大,对水的电离抑制程度大,即b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度小,Kw只与温度有关,因此两点的Kw相等,故B错误;C.由于氯化铵溶液存在铵根的水解平衡,氯化铵溶液与氢氧化钠反应时降低了氢离子的浓度,促进铵根离子的水解生成了更
9、多的氢离子,因此a点时,等体积的两溶液分别与NaOH反应,氯化铵溶液消耗的NaOH多,故C错误;D.b、c两点相比较氯离子浓度c点大,c点氯化铵溶液中氢离子浓度大于b点盐酸溶液氢离子浓度,而且氯化铵溶液中还含有铵根离子,所以c点溶液离子浓度大,导电性强,故D正确。 答案 D,考向三 溶液中离子浓度大小的比较 3.(2018浙江省温州高三适应性二模)25 时,一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ),答案 D,溶液中离子浓度大小比较的规律,备考策略,(4)如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐),要首先考
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