2020届安徽省亳州市谯城区高三上学期第二次月考化学试题（含答案）

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1、1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）    A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性    B燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀    D工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属2. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A    

2、    B     C         D3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动4化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()AMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C电解MgCl2饱和溶液，可制得金

3、属镁D把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，得不到MgCl2固体5一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）   A气球B中装的是O2                B气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1   C气球A和气球C中气体分子数相等  D气球C和气球D中气体密度之比为2：16.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NA

4、B2 molL-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+  C将含有0.1 mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1 NAD7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA7 .氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()AAlN中氮的化合价为+3    B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN的摩尔质量为41 g    D上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂8下列各反应的离子方程式中，

5、正确的是()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3B过量铁片放入的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu29将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH10.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N

6、的化合价是1    B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等     D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同11. 下列各组离子一定能大量共存的是（   ）A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD 滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、I12.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（    ）选项陈述I陈述IIAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C

7、Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DNa2CO3可作胃酸中和剂Na2CO3可与盐酸反应13下列叙述中正确的是()A可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3B等物质的量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同C等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出14.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B Fe2和Fe3物质的量之比为51C往溶液中

8、滴入无色KSCN溶液，显红色  D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2515有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3>Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化16将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积

9、和生成CO2的物质的量的关系的是()1,3,5第卷（非选择题  共52分）17（13分）Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_。(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_D的作用是_(4) 将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO、S2、HCO3-、CO、Na，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有_，数目增多的离子有_。18（14分）、某校化学小组

10、学生利用右图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                             。装置B中发生反应的化学方程式是                                。 （2）停止反应

11、，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法                                    。、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极的材料应为_，电极反应式为_。 (2)d为苯，其作用是_ (3)当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是

12、_19. （13分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。、(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_。(2)NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程中须称量NH4Al(SO4)212H2O固体_g；(3)在0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图

13、：用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_                 、                         。、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_ (2)流程乙向滤液Y中通入足量CO2的离子方程式为_(3)滤液E、

14、K中溶质的主要成分是 _   (填化学式)20（12分）某厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为3、2)，设计了如下实验流程： (1)第步反应的离子方程式是_ (2)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_ (3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_。(4)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_g FeSO47H2O。(5). FeSO47H2O晶体制备步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀

15、硫酸溶液，在50 80水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) _溶液趁热过滤的原因是_参考答案：1-5   DABCD       6-10 DBDCB         11-16 BADCD   C17（13分）（除标注外每空2分）(1)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)合理（1分）  由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠(3)干燥SO2气体

16、，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气(4)S2、HCO     Na、CO 18. （14分）（每空2分）、（1）防止暴沸 ；       3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2； （2）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无；  、(1)Fe     Fe2e=Fe2 (2)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色19. （13分）

17、（除标注外每空2分）、(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O32NH33H2O2CO2(2) 4.5 (3)NHOH=NH3H2O；   Al33OH=Al(OH)3、(1)Al2O36H=2Al33H2O(2) CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 (3)NaHCO3（1分）          20（12分）（每空2分）(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9（5）Fe2Fe3=3Fe2 减少FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2氧化为Fe3