2020届安徽省亳州市谯城区高三上学期第二次月考化学试题含答案（PDF版）

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1、1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性 B燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应   C铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀  D工业上可以利用铝热反应来冶炼 Fe、Cr、Mn、V 等稀有金属 2. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰 和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) A     B   C &nbs

2、p;   D 3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A溶液是电中性的，胶体是带电的 B一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 4化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) AMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 D把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，得不到 MgCl2

3、固体 5一定温度压强下，用相同质量的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说 法中正确的是（ ） A气球 B 中装的是 O2        B气球 A 和气球 D 中气体物质的量之比为 4：1 C气球 A 和气球 C 中气体分子数相等 D气球 C 和气球 D 中气体密度之比为 2：1 6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A0.01molMg 在 CO2中完全燃烧，转移电子数为 0.01NA B2 molL- 1 的 Na 2SO4溶液中含有 4 NA个 Na + - 2 - C将含有 0.1 mo

4、l FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到 Fe(OH)3胶体数目为 0.1 NA D7.8 g Na2O2含有的阴离子数为 0.1NA 7 .氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应： Al2O3N23C 高温  2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是( ) AAlN 中氮的化合价为+3  B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 CAlN 的摩尔质量为 41 g  D上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 8下列各反应的离子方程式中，正确的是( ) A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 33 OH=

5、Al(OH) 3 B过量铁片放入的稀硝酸中：3Fe8H 2NO 3=3Fe 22NO 24H2O C将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H =3Fe34H 2O D将铜屑加入 Fe 3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 9将物质 X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关 系如图所示，符合图示情况的是( ) A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 10.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2 LiH，下列有关说法正确的是(

6、) ALi2NH 中 N 的化合价是1  B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 CLi 和 H的离子半径相等   D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 11. 下列各组离子一定能大量共存的是（  ） A在含有大量Al(OH)4 溶液中 NH 4 、Na、Cl、H B在强碱溶液中 Na 、K、CO 3 2、NO 3 C在 pH12 的溶液中 NH4 、Na、SO 4 2、Cl D 滴加 KSCN 显红色的溶液：NH4 、K、Cl、I 12.下列陈述 I、II 均正确并且有因果关系的是（  ） 选项 陈述 I 陈述 II A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常做

7、红色涂料 B SiO2是两性氧化物 SiO2可和 HF 反应 C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料 D Na2CO3可作胃酸中和剂 Na2CO3可与盐酸反应 13下列叙述中正确的是( ) A可用澄清石灰水来鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 B等物质的量 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积不相同 - 3 - C等质量 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同 D向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2，有 NaHCO3结晶析出 14.将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL 1的

8、氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本保持不变 B Fe2和 Fe3物质的量之比为 51 C往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 25 15有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe 2Br 2=2Fe 32Br  Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是( ) A中的氧化产物分别是 I2、Fe 3、CoCl 2 B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe 3Co 2O3 C可以推理得到 Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反应中当 1 mol Co2O3参加反

9、应时，2 mol HCl 被氧化 16将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL 1稀盐酸。下列图象能正 确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( ) 第卷（非选择题 共 52 分） 17 （13 分）Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)写出 CO2和 Na2O2反应的化学方程式：_。 (2)某学生判断 SO2和 Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由： _ (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。  装置中 B

10、 的作用是_ D 的作用是_ (4) 将足量的 Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO 3、S 2、HCO 3-、CO 2 3、Na ，设反应完毕后， 无固体析出，则上述离子数目减少的有_，数目增多的离子有_。 18 （14 分） 、某校化学小组学生利用右图所列装置进行“铁与水反应”的实验。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去） - 4 - （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是               。装置 B 中发生反应 的化学方程式是          

11、      。 （2）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe 3+ 的操作方法                  。 、利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a 电极的材料应为_，电极反应式为_。 (2)d 为苯，其作用是_ (3)当电解一段时间后看到白色 Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是 _ 19. （13 分） 超细氧化铝是一种重

12、要的功能陶瓷原料。 、 (1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料， 在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3， 该 沉 淀 高 温 分 解 即 得 超 细Al2O3。 NH4AlO(OH)HCO3热 分 解 的 化 学 反 应 方 程 式 为 _。 (2)NH4Al(SO4)2 12H2O 的相对分子质量为 453。欲配制 100 mL pH 为 2、浓度约为 0.1 mol L 1 的 NH4Al(SO4)2溶液，配制过程中须称量 NH4Al(SO4)2 12H2O 固体_g； (3)在 0.1 mol L 1 NH 4Al(SO4)2溶液中， 铝各形态的浓

13、度(以 Al 3计)的对数(lgc)随溶液 pH 变化的关系见 下图： 用 NaOH 溶液调节(2)中溶液 pH 至 7，该过程中发生反应的离子方程式有 _         、             。 、从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的 两种工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成 Al3 的离子方程式为_ - 5 - (2)流程乙向滤液 Y 中通入足量 CO2的离子方程式为_ (3)滤液 E、K 中溶质的主要成分

14、是 _  (填化学式) 20 （12 分） 某厂废水中含 5.0010 3 mol L1 的 Cr2O2 7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处 理得到磁性材料 Cr0.5 Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为3、2)，设计了如下实验流程： (1)第步反应的离子方程式是_ (2)第步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是_ (3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3外，还有_。 (4)欲使 1 L 该废水中的 Cr2O2 7完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_g FeSO4 7H2O。 (5). FeSO4 7H2O 晶体制备步骤

15、如下： 取过量洁净的铁屑， 加入 20%30%的稀硫酸溶液， 在 50 80 水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段 时间后收集产品。 反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) _ 溶液趁热过滤的原因是_ - 6 - 参考答案： 1-5  DABCD    6-10 DBDCB     11-16 BADCD  C 17 （13 分） （除标注外每空 2 分） (1)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (2)合理（1 分）  由于过氧化钠具有强氧化性，能将4 价的

16、硫氧化为6 价的硫而生成硫酸钠 (3)干燥 SO2气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应 防止空气中的水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应，同时吸收过量 SO2气体，便于氧气的检验和防止污染 空气 (4)S2 、HCO 3 ;  Na 、CO2 3 18. （14 分） （每空 2 分） 、 （1）防止暴沸 ；    3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2； （2）取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有 Fe 3+，否则无； 、(1)Fe   Fe2e =Fe2  (2)隔绝空气，防止生成的 Fe(OH)

17、2被氧化 (3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 19. （13 分） （除标注外每空 2 分） 、(1)2NH4AlO(OH)HCO3= 高温 Al2O32NH33H2O2CO2 (2) 4.5  (3)NH 4OH =NH 3 H2O；  Al 33OH=Al(OH) 3 、(1)Al2O36H =2Al33H 2O (2) CO2+AlO2 +2H 2OAl(OH)3+HCO3 (3)NaHCO3 （1 分）      20 （12 分） （每空 2 分） (1)Cr2O2 76Fe 214H=2Cr36Fe37H 2O (2)将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上，再与标准比色卡对 照 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2  (4)13.9 （5）Fe2Fe3 =3Fe2 减少 FeSO4的损失；防止空气进入试管将 Fe2 氧化为 Fe3