2020届四川省泸县XX中学高三上学期第一次月考理科综合试题(含答案)
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1、一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1下列关于核酸的叙述中,正确的是ADNA和RNA中的五碳糖相同B组成DNA与ATP的元素种类不同CT2噬菌体的遗传信息贮存在RNA中D双链DNA分子中嘌呤数等于嘧啶数2下面-是利用显微镜观察时的几个操作步骤,在显微镜下要把视野里的标本从图中的转为,其正确的操作步骤是转动粗准焦螺旋 转动细准焦螺旋 调节光圈 转动转换器 移动装片A一一一 B一一C一一一  
2、; D一一一3图为细胞间信息传递的几种模式示意图,据图判断 下列描述正确的是 A若细胞1产生的激素是胰高血糖素,则靶细胞接受信号后,将把葡萄糖转化为糖原B兴奋只能由细胞2传递到细胞3,不能反向传递C若细胞2可分泌促性腺激素释放激素,其作用的靶细胞是性腺细胞D若细胞3受到刺激产生兴奋时,兴奋部位膜外Na+流入膜内,运输方式为协助扩散4下列关于细胞结构与成分的叙述,错误的是 A细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测B检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C鉴定待测样液中的蛋白质时,先加NaOH溶液,摇匀后再滴加CuSO4溶液D斐
3、林试剂是含有Cu2+的碱性溶液,可被葡萄糖还原成砖红色5下列关于植物激素应用的叙述,正确的是A用一定浓度的脱落酸浸泡水稻种子可促进发芽B在挂果时利用乙烯利可促进凤梨果实细胞体积增大C生产啤酒时用赤霉素处理未发芽的大麦种子可以降低成本D连续阴雨时喷施一定浓度的生长素类似物可防止油菜减产6下列关于种群密度的叙述,错误的是A应采用标志重捕法来调查跳蝻的种群密度B利用性引诱剂诱杀害虫的雄性个体,可使该害虫的种群密度降低C相对湿度、年降水量等气候因素可影响种群密度的变化D人类活动对自然界种群数量变化的影响越来越大,有时甚至成为决定性因素7.清代赵学镦本草纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,
4、 出西洋,贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用,勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是A. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中,溶液不变色 B. “鼻冲水”中含有5种粒子C. “鼻冲水”是弱电解质 D. “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解8.下列实验方案正确且能达到实验目的的是A. 证明碳酸的酸性比硅酸强B. 验证草酸晶体是否含结晶水C. 检验混合气体中H2S和CO2D. 制备乙酸乙酯9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确
5、的是A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1 mol Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NAD. 25时,pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子10.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B. 异丁烷的一氯代物有3种C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子
6、的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A. 单质的沸点:Z>WB. 简单离子半径:X>WC. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应12.以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 放电时,Mo箔上的电势比Mg箔上的低B. 充电时,Mo箔接电源的负极C. 放电时,正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D. 充电时,外电路中通过0.2mol电子时,阴极质量增加3.55g13.25时,将
7、浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100nL,Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是A. Ka(HA)=Kb(BOH)=110-6B. b点时,c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)C. c点时,c(A-)>c(B+)D. ac过程中c(A-)c(OH-)c(HA)不变二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。14.日本福岛核电站曾因大地震及海啸
8、而产生核灾难,从而凸显出安全使用核能发电的重要性。铀是核反应堆的重要原料,其中92238U原子核只有在被能量很大的快中子轰击时,才能发生裂变且概率很小;而92235U原子核吸收慢中子后即可产生核分裂,分裂后获得的能量可用来发电。下列关于铀核的说法正确的是A. 92235U+01n54140Xe+3894Sr+201n是一种重核裂变方程B. 92238U90234Th+24He是重核裂变方程C. 92235U核裂变需要很高的温度,所以属于热核反应D. 92235U核裂变后释放的中子不能引起下一次核裂变15.如图为某种未来宇航员乘坐的飞行器的理想模型,为了让宇航员在太空中感受到“重力”飞行器在航行
9、中通过自转创造“重力”,则此“重力方向”为A. 竖直向下B. 沿半径指向线飞行器圆心C. 沿半径背离飞行器圆心D. 沿飞行器转动的切线方向16.如图所示,在水平地面上做匀速直线运动的小车通过定滑轮用绳子吊起一个物体,若小车和被吊的物体在同一时刻的速度分别为v1和v2,绳子对物体的拉力为T,物体所受重力为G,则下列说法正确的是 A. 物体做匀速运动,且v1v2B. 物体做加速运动,且v2v1C. 物体做加速运动,且TGD. 物体做匀速运动,且TG17.如图所示,理想变压器的原线圈接在u=2202sin100t(V)的交流电源上,副线圈接有R=110的负载电阻,原、副线圈的匝数之比为4:1。电流表
10、、电压表均为理想电表。则A. 电压表的示数为220VB. 电流表的示数为0.5AC. 变压器的输入功率为27.5WD. 变压器输出交流电的周期为50s18.如图所示,质量为mB24 kg的木板B放在水平地面上,质量为mA22 kg的木箱A放在木板B上。一根轻绳一端拴在木箱上,另一端拴在天花板上,轻绳与水平方向的夹角为37。已知木箱A与木板B之间的动摩擦因数10.5。现用水平向右、大小为200 N的力F将木板B从木箱A下面匀速抽出,已知sin 370.6,cos370.8,重力加速度g取10 m/s2,则木板B与地面之间的动摩擦因数2的大小为()A. 0.3B. 0.4C. 0.5D. 0.61
11、9.图示为儿童乐园里“空中飞椅”的简化模型,座椅通过钢丝绳与顶端转盘相连接。己知“空中飞椅”正常工作时转盘的转速一定,顶端转盘的半径为r,绳长为L,绳与竖直方向的夹角为,座椅中人的质量为m,转动过程座椅可以看作质点,空气阻力不计,则A. 座椅转动的角速度=gtanLsinB. 人受到的合力大小为mgtanC. 座椅转动的角速度=gtanLsin+rD. 人受到座椅的作用力为mgcos20.“跳一跳”小游戏需要操作者控制棋子离开平台时的速度,使其能跳到旁边平台上.如图所示的抛物线为棋子在某次跳跃过程中的运动轨迹,其最高点离平台的高度为h,水平速度为v;若质量为m的棋子在运动过程中可视为质点,只受
12、重力作用,重力加速度为g,则()A. 棋子从最高点落到平台上所需时间t2hgB. 若棋子在最高点的速度v变大,则其落到平台上的时间变长C. 棋子从最高点落到平台的过程中,重力势能减少mghD. 棋子落到平台上的速度大小为2gh21.如图所示,矩形的四个顶点a、b、c、d是匀强电场中的四个点,ab2bc4m,电场线与矩形所在的平面平行,已知a点电势为18 V,b点电势为10 V,c点电势为6 V。一质子从a点以v0=1m/s的速度射入电场,v0与ab边的夹角为45,一段时间后质子经过ab中点e,不计质子重力,下列判断正确的是A. d点电势为12 VB. 质子从a到b电势能减小了8 eVC. 电场
13、强度大小为2V/mD. 质子从a到e所用时间为2s第II卷 非选择题(174分)三、非选择题:共174分。第2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为选题,考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22.(6分)如图1所示,某同学设计了一个测量滑块与木板间的动摩擦因数的实验装置,装有定滑轮的长木板固定在水平实验台上,木板上有一滑块,滑块右端固定一个动滑轮,钩码和弹簧测力计通过绕在滑轮上的轻绳相连,放开钩码,滑块在长木板上做匀加速直线运动(1)实验得到一条如图2所示的纸带,相邻两计数点之间的时间间隔为0.1s,由图中的数据可知,滑块运动的加速度大小是_m/s2(计算结果保留两位
14、有效数字)(2)读出弹簧测力计的示数F,处理纸带,得到滑块运动的加速度a;改变钩码个数,重复实验以弹簧测力计的示数F为纵坐标,以加速度a为横坐标,得到的图象是纵轴截距为b的一条倾斜直线,如图3所示已知滑块和动滑轮的总质量为m,重力加速度为g,忽略滑轮与绳之间的摩擦则滑块和木板之间的动摩擦因数=_23.(9分)某同学利用电流表和电压表测定一节干电池的电动势和内阻。现备有下列器材:A. 待测的干电池一节B. 电流表A(量程00.6A,内阻RA=1.0)C. 电压表V(量程03V,内阻Rv约lk)D. 滑动变阻器R(020,l.0A)E. 开关和若干导线(1)该同学考虑到电流表内阻已知,为了减小实验
15、误差选择_图(选填“甲”或“乙”)作为实验电路。(2)右图是该同学根据合理电路所绘出的U-I图象(U、I分别为电压表V和电流表A的示数)。根据该图象可得被测电池的电动势E=_V,内阻r=_。(保留一位小数)24.(12分)如图所示,在高为2L的光滑桌面上的左端固定一轻质弹簧,在桌面右端的正上方通过一长为L轻绳悬挂一小球B,小球B刚好与桌面接触.弹簧的右端与小球A接触而不固连,弹簧处于原长时,用一水平力推小球A,使弹簧压缩,其弹性势能为Ep时从静止释放,小球A离开弹簧后又运动一段距离与小球B发生弹性碰撞,碰撞后,小球B摆动到最高点时,绳与竖直方向的夹角为600.。小球A落到水平面上时水平距离为L
16、/2,已知小球A的质量为m.重力加速度是g.试求弹簧的弹性势能EP的值.25.(20分)如图所示,在平面直角坐标系xOy中,第一象限内存在正交的匀强电磁场,电场强度E1=40N/C;第四象限内存在一方向向左的匀强电场。一质量为m=210-3kg带正电的小球,从M(3.64m,3.2m)点,以v0=1m/s的水平速度开始运动。已知球在第一象限内做匀速圆周运动,从P(2.04m,0)点进入第四象限后经过y轴上的N(0,-2.28m)点(图中未标出)。(g=10m/s2,sin37=0.6,cos37=0.8)求:(1)匀强磁场的磁感应强度B(2)小球由P点运动至N点的时间26.(14分)乳酸亚铁晶
17、体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得:I制备碳酸亚铁(1)仪器C的名称是_。(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是_;关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞_,打开活塞_,观察到B中溶液进入到C中,C中产生沉淀和气体,写出制备FeCO3的离子方程式_。(3)装置D的作用是_。乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。(4)加入少
18、量铁粉的作用是_。(5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其主要原因是_。(6)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表所示。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%(保留小数点后两位)。27(14分).KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂,常见制备方法如下。(1)氯酸钾氧化法:化学反应方程式为:6I2+1
19、1KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反应中转移的电子数为_,向反应后溶液中加_溶液得到KIO3。(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图:进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。“制FeI2”时,发生反应的化学方程式为_。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉,不停地搅拌,反应机理为:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为_。当反应进行到1.5min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,则第
20、_步反应速率快。改变反应温度,重复上述实验,得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(超过50后溶液不会再变蓝)。根据图象,请你分析温度低于50时,溶液变蓝所需时间与反应温度的关系:_。(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为1833mgkg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00mL 6.00010-4molL-1Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I
21、2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量_mgkg-1。28(15).燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题:(1)已知:4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)H3412.0kJmol1Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H25.0 kJmol12C(s)+O2(g)2CO(g)H221.0 kJmol1则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)H_kJmol1。(2)碱性NaClO2溶液脱
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