2020届辽宁师大附中高三上学期10月月考试题化学试卷含答案（PDF版）

《2020届辽宁师大附中高三上学期10月月考试题化学试卷含答案（PDF版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届辽宁师大附中高三上学期10月月考试题化学试卷含答案（PDF版）（10页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 辽宁师大附中 高三化学 第 1 页 共 10 页 辽宁师大附中 2020 届高三年级第一次考试 化学试题 考试时间：50 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第第 卷卷 选择题（共选择题（共 60 分）分） 一、一、选择题：本题共选择题：本题共 20 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合要求。只有一项符合要求。 1、化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是( ) A.天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，

2、它们的主要成分都是烃类 B.加碘食盐中添加的含碘物质是 KIO3 C.碘酒、“84 消毒液”、75%的酒精都可用于消毒 D.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2、不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( ) A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B.工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，成本更低 C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的 方式来获取它们的单质 D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳 3、唐本草记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色

3、，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为( ) A.FeSO4 7H2O B.CuSO4 5H2O C.Na2SO4 10H2O D.KAl(SO4)2 12H2O 4、下列实验的试剂、装置选用不合理的是( ) 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 辽宁师大附中 高三化学 第 2 页 共 10 页 A 除去 Cl2中少量的 HCl、H2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去 NH3中少量的 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙 C 除去 H2中少量的 HCl、H2O 试剂 b 为碱石灰 乙 D 除去 N2中少量的 O2 足量铜网 丙 5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

4、( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2 4 B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有 SO2 3 C 用洁净铂丝蘸取溶液进 行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有 K D 滴加 NaOH 溶液， 将湿润 的红色石蕊试纸置于试 管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 6、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( ) A.碘的升华、石油的分馏 B.NH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电 C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白 D.热的饱和 KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内

5、壁上的硫 7、下列离子方程式正确的是( ) A.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应： CaCO32H =Ca2H 2OCO2 B.向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性： Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O C.向次氯酸钙溶液中通入 SO2： Ca2 2ClOSO 2H2O=CaSO32HClO D.FeCl3溶液与 Cu 的反应： CuFe3 =Cu2Fe2 8、下列溶液一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红的溶液中：Na 、Mg2、SO2 3、AlO 2 B.水电离产生的 c(H )1013 mol L1 的溶液中：K 、Ca2、NO 3、H

6、CO 3 辽宁师大附中 高三化学 第 3 页 共 10 页 C. c(H ) c(OH )1 1012的溶液中：NH 4、Na 、CO2 3、SiO 2 3 D.pH14 的溶液中：Na 、AlO 2、SO 2 4、Cl 9、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) 10、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数为 0.1NA B. 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含质子数均为 9 NA C.标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2反应后的分子数是 2NA D.常温下，1 L pH1 的

7、 H2SO4溶液中的 H 数为 0.2N A 11、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 ( ) A.1 mol NH4+所含的质子总数为 10NA B. 该方法每处理 1 mol NH4+，需要的 NO2 为 0.5 mol C.1 mol NH4+经过过程、(假设每步转化均完全)，得到氮气的体积约为 11.2 L D. 1 mol 联氨(N2H4)中含有 5 mol 共价键 12、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被 还原的顺序排列正确的是( ) 大气通过闪电固氮 硝酸分解 实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 二氧化氮溶于

8、水中 A B 辽宁师大附中 高三化学 第 4 页 共 10 页 C D 13、食品、大气、工业尾气中 SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸 收方法正确的是( ) A.滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度 B.沉淀法：用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重 以测定大气中 SO2的浓度 C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环 使用 D.石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3，再经氧化可用于生 产石膏 14、 月球上的每百吨32He 聚变

9、所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量， 地球上氦 元素主要以42He 的形式存在。已知一个 12C 原子的质量为 a g，一个3 2He 原子的质量为 b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.32He 比42He 少一个质子 B.氦元素的近似相对原子质量为 3 C.32He 的相对原子质量为12b a D.32He 的摩尔质量为 2bNA 15、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐 溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体

10、产生。下列说法不正确 的是( ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 16、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( ) X M Y M Z 选项 X Y Z M 辽宁师大附中 高三化学 第 5 页 共 10 页 A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 17、下列有关物质性质与用途具有对

11、应关系的是 ( ) A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 18、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的 是( ) A.FeSO4与 NH4HCO3反应制备 FeCO3，适宜在高温条件下进行 B.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 C.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水 19、超临界状态下的 CO2流体溶解性与

12、有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺 流程如下。 下列说法中错误的是( ) A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界 CO2流体萃取 C.升温、减压的目的是实现 CO2与产品分离 D.超临界 CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 20、向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕 辽宁师大附中 高三化学 第 6 页 共 10 页 色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中 正确的是( ) A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2 SO 2I2 B.在 SO2与

13、I2反应中得到的还原产物为 H2SO4 C.通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 D.滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e 会生成 2 mol CuI 沉淀 第第 卷卷 非选择题（共非选择题（共 40 分）分） 二、综合题：本题包括二、综合题：本题包括 5 小题，共小题，共 40 分。分。 21、（8 分）按要求回答问题： （1）下列有关叙述中正确的是 。 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 2ClO CO 2H2O=2HClOCO 2 3 向 KI 和 KBr 混合溶液中，加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后取上层中的液体少 许并加入 Ag

14、NO3溶液，有淡黄色沉淀生成 向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl 卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用， 其离子方程式为ClO Cl2H=Cl 2H2O （2）Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应 中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为 。 （3）据文献报道，难溶于水的 FeS2可在 Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以 SO2 4的形式存在。 写出“溶解”时的离子方程式： _； 若要检验“溶解”后溶液中 Fe2(SO4)3

15、是否有剩余，简要写出相关的实验操作： _ _。 22、（12 分） 已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一 定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。 请回答下列问题： 辽宁师大附中 高三化学 第 7 页 共 10 页 （1）若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热 蒸干 B 的溶液不能得到 B，则 B 的化学式是_；工业上制取 A 的离子方程式为_。 （2）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应 的化学方程式为_。 （3）若 D 是氯碱工业的

16、主要产品之一，B 物质具有两性，则反应的离子方程式是 _。 （4）若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为 _；某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在 密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减 小趋势，用离子方程式解释原因：_。 23、（10 分） （1）漂 白 粉 的 消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消 毒能力，以 Cl% m(Cl2) m(漂白粉)100 （有效氯含量）表示。 实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批 次的产品中混有较多的_（填写化学式）。 现

17、有一种漂白粉 Ca(OH)23CaCl(ClO) nH2O 的“有效氯”为 35.5%，则式中 n 值应是 _。 （2）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化 性比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O 2Na2SO4O2 该反应中的还原剂是_；每 3 mol Na2O2发生反应转移_mol e 。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_ _。 24、（10 分）氯化亚砜(SOCl2) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用 作脱水剂，如利用 ZnCl2 xH2O

18、 晶体制取无水 ZnCl2时加入 SOCl2可防止锌离子水解， 可用下图装置制备无水 ZnCl2，其它装置略去。 辽宁师大附中 高三化学 第 8 页 共 10 页 （1）写出加热条件下三颈烧瓶中的化学方程式 。 （2）甲同学认为 SOCl2还可用作由 FeCl3 6H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂，但乙同学认为 该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。 可能发生的副反应的离子方程式： 。 乙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性： i.取少量 FeCl3 6H2O 于试管中，加入足量 SOCl2，振荡使两种物质充分反应； ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管中，进行实验

19、验证，完 成表格内容。 供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀 HNO3、酸性 KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3Fe(CN)6 溶液、溴水 方案 操作 现象 结论 方案一 往一支试管中滴 加 若有白色沉淀生成 则发生了上述副反应 方案二 往另一支试管中 滴加 则没有发生上述副反应 ZnCl2 xH2O 晶体 辽宁师大附中 高三化学 第 9 页 共 10 页 辽宁师大附中 2020 届高三年级第一次考试 化学试题 命题人：尹家林 校对人：邹贤盛 考试时间：50 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第第 卷

20、卷 选择题（共选择题（共 60 分）分） 一、一、选择题：本题共选择题：本题共 20 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合要求。只有一项符合要求。 1、D 2、D. 3、A. 4、B 5、C 6、C 7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、D 13、C 14、C 15、C 16、C 17、D 18、A 19、B 20、D 第第 卷卷 非选择题（共非选择题（共 40 分）分） 二、综合题：本题包括二、综合题：本题包括 5 小题，共小题，共 40 分。分。 21、（8 分） （1）。 （2）则 x

21、 的值为 5。 （3）FeS214Fe3 8H 2O=15Fe 22SO2 416H ； 取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红则有剩余，若不变红则没有 剩余。 22、（12 分） (1)FeCl3 2Cl 2H 2O= 电解 2OH Cl 2H2 (2)4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O (3)Al(OH)3OH =AlO 22H2O (4)2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H 2SO2 4 23、（10 分） 辽宁师大附中 高三化学 第 10 页 共 10 页 （1）Ca(OH)2（填写化学式）。 8。 （2）FeSO4、Na2O2； 5mol e 。 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe3水解 生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 24、（10 分） （1）化学方程式：SOCl2+ZnCl2 xH2OZnCl2+SO2 +2HCl+(x-1)H2O。 （2）副反应离子方程式：SOCl2+2Fe3+ +3H2O= S+6H+2Fe2+2Cl-。 方案 操作 现象 结论 方案一 BaCl2溶液 方案二 K3Fe(CN)6溶液 若无蓝色沉淀出现