(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题十一物质结构与性质(选考)大题题型突破(六)课件
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1、,物质结构与性质,专题十一 大题题型突破(六),1.(2019常州高三期末)盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床上有多种用途。化合物是制备盐酸氯丙嗪的原料,可由化合物 和 在铜作催化剂条件下反应制得。,1,2,3,4,6,5,(1)Cu基态核外电子排布式为_。,Ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1),解析 Cu的原子序数为29,根据洪特规则特例,3d轨道中的电子为全满时,原子较稳定,所以Cu的基态电子排布式为Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。,(2)1 mol化合物分子中含有键的数目为_。,1,2,3,4,6,5,14NA,解析
2、 1 mol化合物分子中含有14 mol 键。,(3)化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是_。,1,2,3,4,6,5,2,解析 N原子以及羧基中羟基中的O原子均为sp3杂化。,(4)向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为111,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。 Cu(NH3)4SO4中存在 的化学键类型有_ (填字母)。 A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.配位键 E.分子间作用力,1,2,3,4,6,5,ACD,解析 Cu(NH3)4SO4中N与H之间为共价键,Cu(NH3)42与 之间为
3、离子键,Cu2与NH3之间为配位键。,上述白色沉淀的化学式为_。,1,2,3,4,6,5,Cu(NH4)SO3,(5)铜的氢化物的晶体结构如图所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式: _。,1,2,3,4,6,5,所以氢化铜的化学式为CuH,被Cl2氧化生成CuCl2,同时生成HCl, 根据Cu和Cl得失电子守恒配平反应。,2.(2019南京、盐城高三一模)钴的合金及其配合物用途非常广泛。 (1)Co3基态核外电子排布式为_。,1,2,3,4,6,5,Ar3d6(或1s22s22p63s23p63d6),解析 Co为27号元素,价电子排布式为3d74s2,Co3基态核外电子排布式为Ar3d
4、6或1s22s22p63s23p63d6。,(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂,其晶胞结构如图所示,该金属间化合物的化学式为_。,1,2,3,4,6,5,Pt3Co,(3)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 的立体构型为_(用文字描述)。,1,2,3,4,6,5,正四面体形,CTCN的化学式为Co(NH3)4CO3NO3,与Co()形成配位键 的原子是_(已知 的结构式为: )。,1,2,3,4,6,5,N和O,解析 碳氮三键中的C为sp杂化,碳氮双键中的C为sp2杂化。分子中的单键全为键, 双键或三键中只有一个为键
5、,所以1 mol 中含有9 mol 键。,NaNT可由 (双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_,1 mol该分子中含键的数目为_。,1,2,3,4,6,5,sp和sp2,9NA,3.(2019南京高三三模)铜是人类最早使用的金属之一,铜的化合物丰富多彩。 (1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。 基态Cu2的核外电子排布式为_。,1,2,3,4,6,5,1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9),SO3(或BF3),解析 Cu为29号元素,根据洪特规则特例,当3d轨道中电子为全满时,原子较稳定,则Cu的核外电子排布式为Ar3d104s1,先失去4s
6、上面的电子,然后再失去3d上面的电子,则Cu2的电子排布式为Ar3d9。,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。,(2)邻氨基吡啶( )的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其 结构简式如图1所示。,1,2,3,4,6,5,NOC,解析 N的2p轨道中电子为半满的稳定状态,比相邻的O原子难失去电子,则第一电离能:NOC。,邻氨基吡啶的铜配合物中,C原子轨道杂化类型为_。,1,2,3,4,6,5,sp2、sp3,解析 形成双键C的原子为sp2杂化,甲基上的C原子为sp3杂化。,1 mol 中含有的键数目为_。,1,2,3,4,6,5,13,解析 1 mol 中含有4 mol碳氢
7、键,4 mol 碳碳键,3 mol 碳氮键,2 mol 氮氢键,共13 mol 键。,(3)铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为_。,1,2,3,4,6,5,CuCl2,解析 从图2中知,重复的单元为1个Cu,2个Cl,所以该氯化物为CuCl2。,1,2,3,4,6,5,4.(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素,Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为142,R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍,Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态
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