(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液大题题空逐空突破(七)课件
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1、,大题中Ksp应用集训,专题七 大题题空逐空突破(七),1.向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2(浓度为1.0103molL1),当溶液中c(F)2.0103molL1时,除钙率为_Ksp(CaF2)4.01011。,1,2,3,4,5,6,7,8,99%,9,2.常温下,已知 Cr3完全沉淀时溶液pH为5(Cr3浓度降至105molL1可认为完全沉淀),则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp_。,1,2,3,4,5,11032,6,7,8,解析 pH为5,c(OH)109,Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)311032。,9,3.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp
2、(NiS)1.11021,Ksp(CuS)1.31036,国家规定的排放标准:镍低于1.1105molL1,铜低于7.8105molL1。则需要控制溶液中S2的浓度不低于_molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,11016,9,4.常温下,Ksp(Ag2S)6.01050,Ksp(AgCl)1.81010。有人分析认为,将Ag2S溶于盐酸中,可将Ag2S直接转化成AgCl,请你通过计算说明上述转化不能实现(已知: 2.5)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物,利
3、用该矿渣制镓的工艺流程如下:,1,2,3,4,5,已知:镓在元素周期表中位于第四周期A族,化学性质与铝相似。 lg20.3,lg30.48。 部分物质的Ksp如表所示:,6,7,8,9,(1)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)_。,1,2,3,4,5,6,7,8,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,解析 Fe2具有还原性,H2O2将Fe2氧化成Fe3,反应的方程式是:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。,9,(2)调pH的目的是_;室温条件下,若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 molL1,当溶液中某种离子浓度小于1105 molL1时即认为该离子已完全除去,则pH应调节的范围
4、为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,使Fe3、Ga3沉淀完全而Zn2不沉淀,5.48pH6.6,9,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 根据流程中物质转化关系可知调pH的目的是将Fe3、Ga3转化为氢氧化物沉淀,Zn2不能形成Zn(OH)2,从而与Zn2分离;Fe(OH)3和Ga(OH)3属于同种类型,KspGa(OH)3KspFe(OH)3,Ga3完全沉淀时Fe3已经完全沉淀,浓度小于1105molL1,,则pH应调节的范围为5.48pH6.6。,9,6.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍
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