(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液大题题型突破(一)课件
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1、,化学计算综合,专题七 大题题型突破(一),1.(2019苏州高三期初调研)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:_。,1,2,3,4,5,2NaHSO3=Na2S2O5H2O,解析 NaHSO3脱水生成Na2S2O5,由S守恒配平反应。,1,2,3,4,5,(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下:,解析 pH4.1,酸性较强,说明通入的SO2是过量的,所以中生成产物为NaHSO3。, pH4.1时,中为_(填化学式)溶液。,NaHSO3,1,2,3,
2、4,5,工艺中加入Na2CO3固体并再次充入SO2的目的是_。,解析 反复通入SO2,目的是要得到NaHSO3的过饱和溶液。,得到NaHSO3过饱和溶液,1,2,3,4,5,(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。某化学兴趣小组的同学通过下列方法来测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以SO2计):取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中,以3%的淀粉溶液作指示剂,用0.010 00 molL1的标准碘溶液滴定至终点,三次平行实验中消耗标准碘溶液的体积分别为10.76 mL、10.08 mL、10.12 mL。 滴定反应的离子方程式为_。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,计算该样品中抗氧化剂
3、的残留量(以gL1表示)(写出计算过程)。,答案 平均消耗标准碘溶液的体积(10.08 mL10.12 mL)210.10 mL(10.76 mL为异常值,舍去) n(I2)0.010 00 molL110.10 mL103 LmL11.010104 mol 2SO2Na2S2O52I2 n(SO2)1.010104 mol 抗氧化剂的残留量1.010104 mol64 gmol1(50.00 mL103 LmL1) 0.129 8 gL1。,1,2,3,4,5,2.(2019常州高三期末)用硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为原料通过下列流程可以制备晶体A。,(1)写出步骤生成黄
4、色沉淀(FeC2O42H2O)的化学方程式:_ _。,(NH4)2SO4FeSO46H2O,解析 (NH4)2SO4FeSO46H2O与H2C2O4发生复分解反应生成FeC2O42H2O沉淀,以及(NH4)2SO4和H2SO4。,1,2,3,4,5,(2)步骤水浴加热需控制40 的理由是_ _。,温度太高,H2O2分解;温度太低,Fe2氧化,解析 H2O2受热易分解,所以不宜在高温下进行。但温度过低,反应速率会变慢。,速度太慢,1,2,3,4,5,(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1 molL1 KSCN溶液。请判断上述实
5、验方案是否可行并说明理由:_ _。,解析 由已知信息知,Fe(C2O4)33与SCN反应的平衡常数很小,所以用KSCN不易检验出Fe(C2O4)33中的Fe3。,否,因为Fe(C2O4)33转化为Fe(SCN)2反应的平衡常数较小,离子浓度太小,观察不到明显现象,所以无法检验,1,2,3,4,5,(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式。 步骤1:准确称取A样品4.910 0 g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370 0 g。 步骤2:准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中,加入足量的3.000 molL1H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.500 0 molL1 KMnO4溶
6、液滴定,当 恰好完全被还原为Mn2时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。 步骤3:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.280 0 g,恰好完全反应。 通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。,1,2,3,4,5,由方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O知:,0.030 0 mol0.010 0 mol0.030 0 mol0.030 0 mol3133 所以xyzn3133,A为K3Fe(C2O4)33H2O。,1,2,3,4,5,3.(2019南京、盐城高三一模)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体,可用作混凝土中钢筋
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