(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液选择题突破(八)课件
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1、,溶液中“粒子浓度变化”,专题七 选择题突破(八),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,解析 NaHS既能发生水解又能发生电离,水溶液呈碱性: HSH2O H2SOH(主要);
2、 HS HS2(次要)。,c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2),c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH),c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(H2S)c(S2),(3)NaHSO3溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,解析 NaHSO3既能发生电离又能发生水解,水溶液呈酸性:,2.混合溶液 (1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式:_
3、; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,水溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H),(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_。,若溶液呈中性,则电离和水解相互抵消。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),c(Na)c(CH3COO),(4)常温下pH2的CH3
4、COOH与pH12的NaOH等体积混合的溶液 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_。,解析 由于CH3COOH是弱酸,所以当完全反应后,CH3COOH仍过量许多,溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),(二)滴定曲线的分析与应用 1.巧抓“四点”,突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点,生成的溶质是什么?判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点,生成什么溶质,哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点,溶液中的溶质是什么?判断哪种物质过量。,实例分析:向C
5、H3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示: (注:a点为反应一半点,b点呈中性,c点恰好完全反应,d点NaOH过量一倍) 分析: a点,溶质为: , 离子浓度关系: ; b点,溶质为: , 离子浓度关系: ;,CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c点,溶质为: , 离子浓度关系: ; d点,溶质为: , 离子浓度关系: 。,CH3COONa,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),CH3COONa、NaOH,c(Na)c
6、(OH)c(CH3COO)c(H),2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 T 时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、 的物质的量分数()与pH的关系如下图所示: 回答下列问题: (1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式 , Ka1 ; , Ka2 。,(2)根据A点,Ka1 ,根据B点Ka2 。,1 000,101.2,104.2,(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性,其离子浓度从大到小的顺序为_ _。,酸,c(Na),(注:也可以根据图像观察),3.滴定直线图像的分析与应用 常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加Na
7、OH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,,回答下列问题: (1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液,依次反应的离子方程式为_ 。,H2YOH=H2O,减小,增大,(3)Ka2(H2Y)_。,104.3,所以Ka2104.3。,(4)在交叉点“e”,c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。,所以c(H2Y)c(Y2)。,1.(2019江苏,14)室温下,反应 的平衡常数K2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是,2,1,2,3,4,5,6,1,2,3,
8、4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,2.(2018江苏,14)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)5.4102,Ka2(H2C2O4)5.4105,设H2C2O4溶液中c(总)c(H2C2O4) 。室温下用NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,3.(2017江苏,14)常温下,Ka(HCOOH)1.77104,Ka(CH3COOH)1.75105,Kb(NH3H2O)1.76105,下列说法正确的是 A.
9、浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至 终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中: c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H) D.0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7): c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H),1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,解析 A项,由电荷守恒有c(Na)c(H)
10、c(HCOO)c(OH),c(Cl)c(OH) c( )c(H),因Kb(NH3H2O)Ka(HCOOH),同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,前者HCOO水解程度小于后者 的水解程度,即前者水解产生的c(OH)小于后者水解产生的c(H),又前者溶液中c(H)大于后者溶液中c(OH),c(Na) c(Cl),有c(Na)c(H) c(Cl)c(OH),正确; B项,CH3COOH的酸性比HCOOH弱,同pH时,c(CH3COOH)c(HCOOH),用NaOH滴定时,CH3COOH消耗的NaOH多,错误; C项,此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液,质子守恒式有c(HCOO) 2c(OH
11、) 2c(H)c(HCOOH)可由电荷守恒式c(Na)c(H) c(HCOO)c(OH)和物料守恒式2c(Na)c(HCOO)c(HCOOH)处理得到,错误;,5,6,1,2,3,4,D项,当两者等体积混合时,得等浓度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液,若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO的水解,有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH),溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H),正确。,5,6,4.(2015江苏,14)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体
12、对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通 B.向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3: C.向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2: c(Na) D.向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na)c(CH3COOH)c(Cl),1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,D项,对于CH3COONa溶液根据物料守恒有:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),c(Na)c(CH3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有:c(Na)c(H)c(OH)
13、c(Cl)c(CH3COO),溶液呈中性,则c(H)c(OH),由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO),进而可知c(CH3COOH)c(Cl),故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl),正确。,5,6,5.(2016江苏,14)H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4) 0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,6.2017江苏,20(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的
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