（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡选择题突破（七）课件

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1、,等效平衡及平衡图像,专题六 选择题突破(七),1.(2019无锡高三期末)一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5 min时到达平衡。,1,2,3,4,6,7,5,下列说法正确的是 A.H0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3 B.0.02n2n3，K1 K3 C.容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正v逆 D.容器中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大,8,1,2,3,4,6,7,5,说明该反应是吸

2、热反应，H0，该反应为等体积变化的反应，中温度比中高，所以中对应的压强大，容器与容器中的温度相同，但是中投入量是中的2倍，所以中对应的压强比中大，压强为：p1p2p3，错误；,B项，相对于的平衡正向移动，所以0.02n2，相当于2份加压，所以平衡时，2n2n3，即有：0.02n2n3，由于和中的温度相同，所以K2K3，错误；,D项，该反应为等体积变化，再等比例投入物质，达到平衡时，是等效的，即SO2的体积分数不变，错误。,8,2.(2019镇江高三期末)一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是 ；向

3、甲、丙内均充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内均充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法不正确的是,1,2,3,4,6,7,5,A.图1达平衡时，浓度c(SO2)：甲乙 B.图1达平衡时，平衡常数K：甲乙 C.图2达平衡时，所需时间t：丙丁,8,1,2,3,4,解析 A项，若甲和乙的温度相同，则平衡时，c(SO2)相等，由于乙为绝热容器，故乙中相当于加热，平衡逆向移动，乙中c(SO2)增大，即c(SO2)：甲丁，错误； D项，若温度相同，则丙和丁中SO3的体积分数相等，但丁相当于加热，平衡逆向移动

4、，则丁中SO3的含量减小，即体积分数(SO3)：丙丁，正确。,6,7,5,8,3.(2019南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H a kJ mol1 (a0) 相关反应数据如下：,1,2,3,4,6,7,5,8,1,2,3,4,6,7,5,下列说法正确的是 A.容器中反应经10 min建立平衡，010 min内，平均反应速率v(CO) 0.04 molL1min1 B.若向容器平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动 C.达到平衡时，容器中反应吸收

5、的能量小于0.1a kJ D.达平衡时，容器中n(CO)0.48 mol,8,1,2,3,4,6,7,5,B项， CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始/mol 1.2 0.6 0 0 变化/mol 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡/mol 0.8 0.2 0.4 0.4 改变后/mol 0.9 0.3 0.5 0.5,8,1,2,3,4,6,7,5,C项，容器与容器中的投料完全等效，若中的温度为800 ，则平衡时中H2也为0.4 mol，现在为0.5 mol H2，所以平衡应逆向移动，以减小0.1 mol H2，现温度为900 ，该反应下升温会使平衡逆向移动，所以H2的量减

6、少不止0.1 mol，即吸收的热量大于0.1a kJ，错误；,8,D项，因为是绝热容器，由CO2和H2为起始物质逆向反应建立平衡的过程吸收热量，容器温度降低、反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数小于1。如果假设为1，则：,1,2,3,4,6,7,5,CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始/mol 0 0 1.2 0.8 变化/mol x x x x 平衡/mol x x 1.2x 0.8x,解得：x0.48 但因为温度降低，实际所得n(CO)0.48 mol，正确。,8,4.(2019淮安、徐州、连云港三市高三期末)在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同

7、方式投入反应物，发生反应：A(g)3B(g) 2C(g) H0，测得反应的相关数据如下：,1,2,3,4,6,7,5,下列说法正确的是 A.xK3 D.1(A)2(C)1,8,解析 A项，容器和容器投料完全等效，若均为恒温恒容，则x1.2，绝热容器中，C分解为吸热反应，所以相当于容器降温，平衡向生成C的方向移动，所以x1.2，容器和容器对比，中相当于2份加压，平衡会正向移动，y2.4，错误； B项，相对于，中平衡会正向移动，则有3(A)1(A)，正确；,1,2,3,4,6,7,5,D项，若和均为恒温，则有1(A)2(C)1，中平衡向生成C的方向转化，C的转化率减小，所以1(A)2(C)1，错误

8、。,8,1,2,3,4,5.(2019扬州考前调研)0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g) C(s) 2CO(g)。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数Kp ；气体分压(p分) 气体总压(p总) 体积分数。下列说法正确的是 A.650 时，CO2的平衡转化率为25% B.800 达平衡时，若充入气体He，v正v逆 D.925 时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数Kp23.04p总,6,7,5,8,1,2,3,4,解析 A项，650 时，CO的体积分数为40.0%，反应：,6,7,5,CO2(g) C(s)

9、2CO(g) 起始 0.1 mol 0 转化 x mol 2x mol 平衡 (0.1x) mol 2x mol,B项，该容器为恒压容器，充入He，容器体积增大，压强减小，平衡正向移动，则有v正 v逆，错误； C项，从图知，T 达平衡时，n(CO)n(CO2)，若充入等体积的CO2和CO时，平衡不移动，v正 v逆，错误；,8,1,2,3,4,6,7,5,8,1,2,3,4,6.(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)甲、乙是体积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反

10、应：CO2(g)C(s) 2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线对应的是甲容器 B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：papb149 C.c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于 D.900 K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各 1 mol，此时v正v逆,6,7,5,8,1,2,3,4,解析 A项，固体物质不影响平衡的移动。甲容器中，投入0.1 mol CO2，乙容器中，投入0.4 mol CO，相当于投入0.2 mol CO2，所以乙容器相当于两个甲容器加压，不论平衡向哪个方向移动，乙中CO的浓度肯定比甲中的大，所以图中对应乙容器

11、，错误；,6,7,5,B项，a、b两点处： 甲容器中(b处)：CO2(g)C(s)2CO(g) 起始/mol 0.1 0 转化/mol 0.08 0.16 平衡/mol 0.02 0.16 乙容器中(a处)：CO2(g)C(s)2CO(g) 起始/mol 0 0.4 转化/mol 0.12 0.24 平衡/mol 0.12 0.16,8,若a、b两点的温度相同，压强之比等于物质的量之比，papb (0.120.16)(0.020.16) 0.280.18 149，但是b处的温度比a处的高，所以b处压强会增大，即papb149，正确；,1,2,3,4,6,7,5,8,1,2,3,4,6,7,5,

12、8,1,2,3,4,7.(2019盐城高三三模)利用CO2重整CH4制合成气的反应为：CO2(g)CH4(g) 2CO (g)2H2(g) H0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：,6,7,5,下列说法正确的是 A.T1T2 B.容器起始时的反应速率：v正v逆 C.容器、达到平衡时，容器内气体总压强之比：p()p() 1120 D.容器中CO2的平衡转化率比容器中的小,8,1,2,3,4,6,7,5,解析 A项，容器中：,CO2(g) CH4(g)2CO (g) 2H2(g) 起始/mol 0 0.8 0.8 0.8 转化/mol

13、0.1 0.1 0.2 0.2 平衡/mol 0.1 0.9 0.6 0.6,容器中： CO2(g) CH4(g)2CO (g) 2H2(g) 起始/mol 1.0 2.0 0 0 转化/mol 0.5 0.5 1.0 1.0 平衡/mol 0.5 1.5 1.0 1.0,8,1,2,3,4,6,7,5,8,1,2,3,4,6,7,5,C项，平衡时，容器中气体的总物质的量为(0.10.90.60.6)mol2.2 mol，容器中气体的总物质的量为(0.5 1.51.01.0)mol4.0 mol，n()n() 2.2 mol4.0 mol 1120，由于、中温度不同，所以平衡时，压强比是不确定

14、的，错误； D项，容器中投入量是容器中的2倍，则中相当于加压，该反应逆向移动，则中CO2的平衡转化率减小，正确。,8,1,2,3,4,8.(2019南京、盐城高三一模)在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。,6,7,5,下列说法错误的是 A.该反应的H0，图中压强p1p2 B.起始时，容器中v(CH4)正v(CH4)逆 C.达到平衡时，容器、中CO的物质的量满足：n(CO) 2n(CO) D.达到平衡时，容器、中气体的总压强之比pp

15、 45,8,解析 A项，从图看，随着温度升高，CH4的转化率增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，作一等温线知，p1对应的CH4的转化率大，该反应是气体体积增大的反应，在减压下，平衡正向移动，CH4的转化率增大，即p1p2，错误；,1,2,3,4,6,7,5,8,C项，容器中的投料相当于容器中的两倍，容器相当于两个容器加压，若平衡不移动，则容器中的n(CO)是容器中n(CO)的2倍，该反应为气体体积增大的反应，在加压时，平衡逆向移动，所以容器中的n(CO)小于容器中n(CO)的2倍，正确； D项，将容器中CO和H2折算成CH4和H2O，相当于容器中起始投入0.2 mol CH4和0.2 mol H2O，气体共0.4 mol，容器中CO和H2折算成CH4和H2O，相当于容器中起始投入0.2 mol CH4和0.3 mol H2O，气体共0.5 mol，物质的量之比等于压强之比，起始时，pp45，中投入量比中的多，相当于加压，平衡逆向移动，则达到平衡时，pp45，错误。,1,2,3,4,6,7,5,8,