(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液选择题突破(九)课件
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1、,化学反应原理小组合,专题七 选择题突破(九),类型一 直述型反应原理组合 1.(2019无锡高三期末)下列说法正确的是,B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化 C.纤维素的水解产物能够发生银镜反应,说明纤维素是一种还原性糖 D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) H0,则该反应一定能自发进行,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B项,铝和铜构成原电池,铝保护铜,错误; D项,由气体的化学计量数知,气体的总物质的量增大,即熵增大,若为放热反应,则该反应一定是自发的,正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,
2、12,13,14,2.(2019镇江高三期末)下列说法正确的是 A.反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0,S0 B.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率,D.氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下11.2 L H2,则转移电子数为6.021023,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项,该反应有气体生成,所以S增大,但NaCl不会自身分解,即为不自发的反应,故该反应一定是吸热反应,即H0,错误; B项,移走生成物,反应速率会减小,错误;,D项,H2转化为H2O,1 mol H2转移2 mol e,则0.5 mol
3、H2转移1 mol e,正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.(2019泰州高三期末)下列说法正确的是 A.铜锌原电池中,盐桥中的K和 分别移向负极和正极 B.SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则H0,D.电解精炼铜时,若阴极析出3.2 g铜,则阳极失电子数大于6.021022,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项,原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极,错误; B项,该反应有气体生成,熵增大,但反应不能自发,所以一定为吸热反应,正确;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,
4、10,11,12,13,14,4. (2019南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)下列说法正确的是 A.合成氨生产中,使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B.铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀 C.5 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜共热,反应最多转移 0.18 mol电子 D.常温下,反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行,该反应H0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项,催化剂不能改变平衡转化率,错误; B项,Zn与Fe构成原电池,Zn作负极,可以保护Fe,正确; C项,在反应过程中,浓H2SO4会变成
5、稀H2SO4,稀H2SO4不会与Cu反应,错误; D项,该反应为熵减小的反应,但是能自发,所以该反应一定为放热反应,正确。,5.(2019淮安、徐州、连云港三市高三期末)下列说法正确的是 A.甲烷燃烧时,化学能全部转化为热能 B.反应3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行,则该反应为放热反应 C.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应,转移电子的数目为26.021023 D.常温下,pH2的醋酸溶液与pH 12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性,解析 A项,能量转化形式是多样的,燃烧时化学能除了转化为热能外还有光能等,错误; B项,气体的物质的量减小,即熵减小,但反应能自发
6、,说明该反应一定为放热反应,正确; C项,Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO,1 mol Cl2转移1 mol e,错误; D项,没有指明两种溶液的体积,故不能判断混合后溶液的酸碱性,错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.(2019盐城高三三模)下列说法正确的是 A.粗铜电解精炼时,粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极 B.5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目为0.26.021023,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项,粗铜要溶解,故需要作阳极,纯铜上析出Cu,故作阴极,错误; B项,Fe与
7、Cl2反应生成FeCl3,0.1 mol Fe失去0.3 mol e,错误;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.(2019苏锡常镇四市高三二调)下列叙述正确的是 A.合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率 B.常温下,将pH4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低 C.反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l) O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的 H0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项,低温只能减慢反应速率,低温可以提高氨的产率,错误; B项,稀释醋酸时,c(H)减小,由Kwc
8、(H)c(OH)知,Kw不变,c(OH)增大,错误; C项,气体的物质的量减小,则熵减小,但反应是自发的,所以该反应为放热反应,正确;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,类型二 图像型反应原理组合 8.(2019苏州高三期初调研)下列图示与对应的叙述正确的是,A.图甲表示在有、无催化剂时H2O2分解反应的能量变化曲线,b表示有催化剂时的反应 B.图乙表示一定条件下进行的反应2SO2O2 2SO3中各成分的物质的量浓度变化,t2时刻 改变的条件是缩小容器的体积 C.图丙表示25 时,分别加水稀释体积均为100 mL、pH2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶 液,则
9、25 时HX的电离平衡常数大于CH3COOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项,催化剂可以降低反应的活化能,正确; B项,缩小容器的体积,就是增大压强,而图中t2时浓度不变,错误; C项,稀释相同倍数时,pH变化大的为稍强酸,即酸性:CH3COOHHX,对应的电离平衡常数CH3COOH的大,错误;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.(2019常州高三期末)根据下列图示所得出的结论正确的是,A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H0的平衡曲 线,曲线X对应的温度相对较高 B
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