（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应大题题空逐空突破（四）课件

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1、,信息型方程式的书写,专题三 大题题空逐空突破(四),1.书写方法,1,2.书写关键识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及产物预测,(2)常见的还原剂及产物预测,1.2018天津，7(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,2,解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：,2MgSO42H2O,2.2016全国卷，28(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 _。,1,2,3,4,5,6,2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2,1,2

2、,3,4,5,6,3.2016全国卷，27(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。,1,2,3,4,5,6,_。,1,2,3,4,5,6,5.2016全国卷，27(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3，该反应的离子方程式为_ _。,1,2,3,4,5,6,6.(2016上海，24)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相

3、同，则反应的离子方程式：_ _。,CO23ClN2,1,1.按要求书写方程式 (1)酸性环境中脱硫过程示意图如下： 过程i的离子反应方程式为_。,3,H2S2Fe3=2Fe2S2H,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除 分两步，将步骤补充完整：,1,3,Fe,8,3,1,2,H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去),NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_。,2NH3 3NaClO=N23H2O3NaCl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2019南京高三学情调研)实验室

4、由废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的实验流程如下：,为防止环境污染，将酸溶生成的气体用CuSO4溶液吸收，其中PH3被CuSO4氧化为H3PO4，同时有紫红色固体生成，该反应的化学方程式为_。,PH34CuSO44H2O = H3PO44Cu4H2SO4,解析 P的化合价由3价升至5价，Cu的化合价由2价变为0价，根据P和Cu得失电子守恒配平反应。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.(2019扬州高三期末)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：,已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2比Fe3更易水

5、洗除去。 (1)NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500550 时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2019苏州高三期末)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：,(1)酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为_。,解析 MnO2氧化ZnS生成S，同时生成Mn2，根据Mn和S得失电子守恒来配平反应。,1,2,3,4,5,6,

6、7,8,9,(2)在酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为_ _。,Cl6H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三二模)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：,(1) “氧化”过程发生的离子方程式为_。,2H2Fe2ClO=2Fe 3ClH2O,解析 FeO被酸溶解生成Fe2，用NaClO氧化Fe2，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下

7、，ClO将Fe2氧化生成Fe3，ClO自身被还原为Cl，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H平衡电荷。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)向“过滤”所得滤液(富含Ni2)中加入N2H4H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_。,N2H4H2O2Ni24OH=2NiN25H2O,解析 Ni2氧化N2H4H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH平衡电荷。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.(2019南京、盐城高三二模)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁

8、酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：,“氧化”时发生反应的离子方程式为_。,解析 Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2氧化为Fe3，在“氧化”时，ClO氧化Fe3生成 ，同时生成Cl，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.(2019苏锡常镇四市高三一调)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：,解析 CuFeS2中Cu为1价，Fe为3价，S为2价，与FeCl3反应生成CuCl和S以及Fe2，根据Fe和S得失电子守恒配平反应。

9、,FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_ _。,CuFeS23Fe3Cl=4Fe2,CuCl2S,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.(2019镇江高三期末)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2生成 ，其流程如下图所示：,(1)反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为_。,NaIO3Cl23NaOH=Na2H3IO62NaCl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 从流程图看，反应的反应物为NaOH、NaIO3和Cl2，产物为难溶于水的Na2H3IO6，I的化合价升高，则定有元素化合价降低，

10、显然为Cl元素，则另一种物质为NaCl，根据I和Cl得失电子守恒配平反应。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)氧化Mn2过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.(2019泰州高三期末)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10 %时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25 %时容易引起爆炸。 (1)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应

11、的化学方程式为_ _。,2FeS230NaClO314H2SO4=30ClO2,Fe2(SO4)315Na2SO414H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。,ClO2处理含CN废水的离子方程式为_。,2CN2ClO2=2CO2N22Cl,解析 CN中N为3价，C为2价，CN共升高5，ClO2转变为Cl，Cl由4价降为1价，降低5，所以ClO2和CN前的系数相等，产物中有N2生成，所以CN前配2，ClO2前也配2，根据C、N和Cl守恒配平反应。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,