(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用大题题空逐空突破(一)课件
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1、,滴定法的应用,专题二 大题题空逐空突破(一),1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心“见量化摩,遇问设摩”。 2.掌握两种方法 (1)守恒法:守恒法是中学化学计算中的一种常用方法,它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变;溶液中阴、阳离子所带电荷数相等;氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程,快速解题的目的。 (2)关系式法:表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。
2、,1,(2019江苏,18)聚合硫酸铁Fe2(OH)62n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。 (1)将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸,在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2的离子方程式为_;水解聚合反应会导致溶液的pH_。,2,解析 H2O2氧化Fe2生成Fe3,自身被还原为H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。Fe3发生水解聚合反应使溶液pH减小。,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,减小,(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的
3、质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2将Fe3还原为Fe2),充分反应后,除去过量的Sn2。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中 与Fe2反应生成Cr3和Fe3),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 上述实验中若不除去过量的Sn2,样品中铁的质量分数的测定结果将_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。,偏大,若不除去具有还原性的Sn2,则消耗K2Cr2O7的量偏多,导致样品中铁的质量分数的测定结果偏大。,计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。,样品中铁元素的质量:
4、 m(Fe)6.600103 mol56 gmol10.369 6 g 样品中铁元素的质量分数:,反思归纳,1.利用守恒法计算物质含量,其关键是建立关系式,一般途径有两种: (1)利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。 (2)利用微粒守恒建立关系式。 2.多步滴定常分为两类 (1)连续滴定:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的量。 (2)返滴定:第一步用的滴定剂是过量的,然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量,即可得出第一步所求物质的物质的量。,角度一 滴定法的应用
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