(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡大题题空逐空突破(六)课件
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1、,陌生图像的分析与应用,专题六 大题题空逐空突破(六),1.2019江苏卷,20(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应: 反应:CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41.2 kJmol1 反应:2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.5 kJmol1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。,1,1,2,3,1,2,温度高于300 ,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_ _。,反应的H0,反应的H0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化
2、率上升,使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度,解析 反应为吸热反应,反应为放热反应,当升高温度时,反应平衡正向移动,CO2转化为CO的平衡转化率上升,反应平衡逆向移动,CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度。,3,1,2,220 时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_。,解析 反应是气体分子数不变的反应,反应是气体分子数减小的反应,所以可以通过加压使反应平衡正向移动,或者加入有利于反应进行的催化剂。,增大压强、使用对反
3、应催化活性更高的催化剂,3,2.2018江苏,20(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为_mol。,1,2,解析 NH3中N的化合价为3,NO2中N的化合价为4,N2中N的化合价为0,每生成1 mol N2,有8/7的N由3价变为0价,被氧化的N的物质的量为8/7 mol,因此每生成1 mol N2转移的电子数为24/7 mol。,3,将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。,1,2,反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示
4、,在50250 范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_ _;当反应温度高于380 时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。,随温度升高增大,与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度 升高引起的NOx去除反应速率增大,催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了NO,3,迅速上升段是催化剂活性,解析 温度升高,反应速率增大,同时催化剂的活性增大也会提高反应效率。一段时间后催化剂活性增大幅度变小,主要是温度升高使反应速率增大。当温度超过一定值时,催化剂的活性下降,同时氨气与氧气反应生成NO而使反应速率减小。,1,2,3,3.2015江苏,20(2
5、)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为 NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1 NO(g) O2(g)=NO2(g) H58.2 kJmol1 SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H241.6 kJmol1 (1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。,1,2,317.3,解析 对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为、,由反应和可知O2是中间产物,2消去O2,可得目标反应的H200.9 kJmol1
6、 (58.2 kJmol1)2317.3 kJmol1。,3,(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化见下图:,当n(O3)n(NO)1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是_。,O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5),1,2,3,解析 由图可知,当n(O3)n(NO)1时,n(NO)没有变化,而n(NO2)减少,说明NO2被O3氧化了,生成了更高价态的氧化物N2O5;,1,2,3,增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是_。,
7、SO2与O3的反应速率慢,解析 SO2具有较强的还原性,O3具有较强的氧化性,而增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其原因可能是SO2与O3的反应速度很慢,SO2的量变化不明显。,1,2,3,(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中 将NO2转化为 ,其离子方程式为_。,1,2,3,(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c( )_用c( )、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因_ _。,的反应速率,1,2,3,1,2,3,题组一 选择反
8、应最佳条件 1.(2018湖北八市3月联考)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成,可采用氧化还原法脱硝:,2,1,2,3,4,根据右图判断提高脱硝效率的最佳条件是_ _;氨氮比一定时,在400 时,脱硝效率最大,其可能的原因是_ _。,在氨氮物质,的量之比为1,温度在400 时,脱硝效率最大,在400 时催化剂的活性最好,催化效率最高,,同时400 温度较高,反应速率快,5,6,7,2.下图是在一定时间内,使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳催化剂为_、相应温度为_;使用Mn作催化剂时,脱氮率ba段呈现如图变化的可能原因是
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