（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用大题题空逐空突破（三）课件

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1、,物质含量或组成的计算,专题二 大题题空逐空突破(三),1.(2019南京高三学情调研)碱式氯化铝Al2(OH)xCl(6x)y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6 molL1的盐酸，温度控制在85 左右，以中等速度搅拌。 (1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6x)的化学方程式：_。,2Al(6x)HClxH2O=Al2(OH)xCl(6x)3H2,解析 按Al、Cl、H分别守恒配平反应。,1,2,3,(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制50 mL 6 molL1盐酸，所用浓盐酸的体积

2、为_mL。,根据稀释原理知，c1V1 c2V2，11.6V103501036，得V25.9 mL。,25.9,1,2,3,(3)以中等速度搅拌的理由是_ _。,解析 搅拌过快，盐酸会挥发；搅拌过慢，反应物之间的接触面积小，反应速率慢。,搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，,反应速率慢,1,2,3,(4)为测定某Al2(OH)xCl(6x)y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀；另一份样品配成500 mL溶液，取出12.50 mL溶液，加入0.100 0 molL1EDTA标准溶液25

3、.00 mL，调节溶液pH为34，煮沸，冷却后用0.100 0 molL1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3、Zn2与EDTA反应的化学计量比均为11)。计算Al2(OH)xCl(6x)y样品中的x值(写出计算过程)。,x3.8,1,2,3,解析 3.157 g白色沉淀为AgCl，由此可计算出Cl的物质的量。EDTA先与Al3反应，过量的部分再与Zn2反应，用总的EDTA的量减去与Zn2反应的EDTA的量，即为与Al3反应的EDTA的量，由此可以计算出Al3的物质的量。计算中要注意500 mL中只取出12.50 mL，,1,2,3,2

4、.(2019宿迁高三期末)PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：,“氧化”反应原理：2Pb(CH3COO)24NaOHCa(ClO)2=2PbO24CH3COONaCaCl22H2O (1)PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2、Cl2，若反应消耗2.39 g PbO2，则被氧化的HCl物质的量为_。,0.02 mol,解析 根据得失电子守恒找出关系为：PbO22HCl，,1,2,3,(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是_。,解析 酸浸得到Pb2，与NaOH反应生成Pb(OH)2，也有可能生成盐类：铅酸钙。,Pb(OH)2或Ca

5、PbO3,1,2,3,(3)PbO2的检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为_ _。(PbO2被还原为Pb2),解析 紫红色为 ，即Mn2被PbO2氧化，自身被还原为Pb2，根据Mn和Pb得失电子守恒配平反应，在酸性条件下，用H平衡电荷，最后配平其他原子。,1,2,3,(4)为测定产品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物质的量之比，进行以下实验： 取一定量待测产品，加入 200.00 mL 0.210 0 molL1 的草酸溶液(过量)，充分搅拌反应。然后用氨水调节溶液pH至PbC2O4沉淀完全，

6、过滤得PbC2O4质量为2.950 0 g。 上述滤液酸化后加水稀释至500.00 mL，某同学取出100.00 mL用0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.20 mL。 计算产品中PbO2与PbO的物质的量之比(写出计算过程)。 (已知：PbO2 H2C2O4PbC2O4 CO2 H2O，未配平；H H2C2O4CO2 Mn2H2O，未配平),1,2,3,答案 5H2C2O4 2 5 1.92103 mol n(H2C2O4) 100 mL溶液中：n(H2C2O4)4.8103 mol， 原溶液中n(H2C2O4)2.4102mol 与PbO2、PbO反

7、应的H2C2O4为：0.042 mol 0.024 mol 0.018 mol 草酸铅的物质的量为0.01 mol 设原混合物中n(PbO)为x，则n(PbO2)为0.01 molx PbO2 2H2C2O4 PbO H2C2O4 1 2 1 1 0.01 molx n(H2C2O4) x n(H2C2O4),1,2,3,2(0.01 molx ) x 0.018 mol，解得x 0.002 mol 原混合物中n(PbO) 0.002 mol n(PbO2) 0.008 mol n(PbO2)n(PbO) 0.008 mol0.002 mol41。,1,2,3,3.(2019南京、盐城高三二模

8、)KBr可用于光谱分析和化学分析等。 (1)制备KBr的一种方法如下：80 时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为67时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为 _。,解析 CO(NH2)2中C为4价，N为3价，反应后生成N2和KBr，Br2的化合价降低，根据N和Br化合价升降总值相等配平反应。,1,2,3,(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.500 0 g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL该溶液，加入25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3(含过量KBr)标准

9、溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下：,加入的指示剂为_。,淀粉溶液,解析 反应原理，KBrO3和过量KBr在酸性条件下生成Br2，Br2与苯酚试样中的苯酚反应生成沉淀，过量的Br2与足量KI溶液反应生成I2，用Na2S2O3滴定I2，用淀粉作指示剂。,1,2,3,计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。,1,2,3,n(Br2)3n(KBrO3)325.00103 L0.030 00 molL12.25103mol 与C6H5OH反应的Br2： n2(Br2)n(Br2)n1(Br2)2.25103 mol8.1104 mol1.44103 mol 根据C6H5OH3Br2知，苯酚的物质的量：,1,2,3,解析 根据Na2S2O3的量可以计算出生成的I2，进而计算出过量的Br2，由25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3可以计算出其与KBr反应生成Br2的量，用这个量减去由Na2S2O3算出的Br2，则可得出与苯酚反应的Br2，由此可以得样品中苯酚的量，进而计算出样品中苯酚的纯度。,1,2,3,