(通用版)2020版高考化学二轮复习专题三第10讲常见金属及其重要化合物课件
《(通用版)2020版高考化学二轮复习专题三第10讲常见金属及其重要化合物课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(通用版)2020版高考化学二轮复习专题三第10讲常见金属及其重要化合物课件(63页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、第10讲 常见金属及其重要化合物,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,钠及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列说法正确的是( ) A.(2019全国2)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2 = 2Na2O+O2 B.(2019天津理综)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 C.(2019江苏化学)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 D.(2019江苏化学)在0.1 molL-1 NaOH中溶液能大量共存的离子:,答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(高考题组合)下列说法中正确的是( ) A.(2018江苏化学)Na
2、HCO3受热易分解,故可用于制胃酸中和剂 B.(2017全国2)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,由实验现象可得到结论:CO2具有氧化性 C.(2017江苏化学)Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 D.(2017天津理综)除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重,答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,易错警示 向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,向所得溶液中逐滴加入盐酸的图像分析:,-6-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线。 NaNa2ON
3、a2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 (2)形成网络构建。,-7-,考点一,考点二,考点三,2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 (2)Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同,前者反应剧烈,后者反应缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。
4、(5)不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。,-8-,考点一,考点二,考点三,(6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液。 (7)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质,无论元素是游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,焰色反应不是化学变化。在观察钾元素的焰色反应时,应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色反应呈黄色时,一定含有钠元素,但还可能含有钾元素。 (9)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂;Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为12。 (
5、11)Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色。,-9-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 钠及其化合物的性质和应用 1.(2019安徽凤阳补习学校月考)下列有关物质的工业用途不正确的是( ) A.钠:制备过氧化钠、氯化钠等 B.过氧化钠:制漂白剂、潜水艇供氧剂 C.碳酸氢钠:制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药 D.碳酸钠:制玻璃、制肥皂、制烧碱、用于造纸和纺织,答案,解析,-10-,考点一,考点二,考点三,2.(2019湖北随州一中月考)下列实验操作正确的是 ( ),答案,解析,-11-,考点一,考点二,考点
6、三,考向2 钠及其化合物定量判断及图像分析 3.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A.在0a范围内,只发生中和反应 C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12,答案,解析,-12-,考点一,考点二,考点三,考点二 镁、铝及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列说法不正确的是 。 A.(2019全国2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 B.(2019全国3)铝合金大量用于高铁建设 C.(2019天津理综)向氢
7、氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解,离子方程式为 D.(2019天津理综)铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业 E.(2019江苏化学)因为Al2O3具有两性,故可用于电解冶炼铝,答案,解析,-13-,考点一,考点二,考点三,2.(高考题组合)下列说法正确的是( ) A.(2018江苏化学)Al2O3是两性氧化物,故可用作耐高温材料 B.(2017天津理综)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.(2016全国2)将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2 D.(2015全国1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,是因为铝的
8、熔点较低,答案,解析,-14-,考点一,考点二,考点三,3.(2018江苏化学,16)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下: (1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。,-15-,考点一,考点二,考点三,(2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于 。 700 焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉
9、硫去除率低,其主要原因是 。,-16-,考点一,考点二,考点三,(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。 (4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)= 。,-17-,考点一,考点二,考点三,-18-,考点一,考点二,考点三,名师点拨 多种离子(含Al3+、Mg2+、 、H+)连续反应的图像分析 向含有铝离子、镁离子、氢离子、铵根离子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,H+先与OH-反应,该过程中无沉淀生成,而后Al3+、
10、Mg2+与OH-反应至沉淀达到最大值,接着 与OH-反应,该过程中沉淀量不发生变化,最后Al(OH)3再与OH-反应导致沉淀部分溶解。,-19-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.形成网络构建,-20-,考点一,考点二,考点三,2.扫除易忘知识盲点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包括制取其他难熔金属的反应,由于铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高
11、温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的常考点,具体操作是先在铝热剂表面铺一层KClO3,然后插上镁条,最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。,-21-,考点一,考点二,考点三,(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水,所以实验室常利用铝盐和氨水反应制备Al(OH)3。 (6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3,一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2,生成的Al(OH)3不溶于碳酸,CO2过
12、量时生成 ,不过量时生成 ,在书写离子反应方程式时要特别注意。 (7)Al(OH)3可用作抗酸药;明矾常用于净水。 (8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。,-22-,考点一,考点二,考点三,3.熟记常见转化 (1)铝土矿提铝。,-23-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 镁、铝及其重要化合物的性质和应用 1.(2019黑龙江哈尔滨模拟)下列说法不正确的是 ( ) A.铝箔插入稀硝酸中,无现象,说明铝箔表面被 HNO3氧化,形成致密的氧化膜 B.如图所示,中为AlCl3溶液,中为浓氨水, 中有白色沉淀生成 D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝元素的存在形
13、式:,答案,解析,-24-,考点一,考点二,考点三,2.向x mL 2.0 molL-1的盐酸中投入a g镁铝合金,金属完全溶解,再加入y mL 1.0 molL-1的NaOH溶液,沉淀达到最大值,且质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是( ) A.x=2y B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的物质的量为0.1 mol C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L D.a的取值范围为0.9a1.2,答案,解析,-25-,考点一,考点二,考点三,考向2 镁、铝及其重要化合物定量判断及图像分析 3.向物质的量浓度均为1 molL-1的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4
14、Cl混合溶液中逐滴加入1 molL-1的NaOH溶液,得到如图所示关系。下列有关说法正确的是( ) A.沉淀的最大物质的量为2 mol B.cd段会产生标准状况下22.4 L NH3,答案,解析,-26-,考点一,考点二,考点三,考向3 镁、铝及其重要化合物的生产工艺 4.(2019广西名校联合调研)金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。 (1)镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。 点燃条件下,单质镁能与CO2发生置换反应并产生大量的热,该反应的化学方程式为 。 金属镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光,将燃烧产物X置于60 的热水中并充分搅拌,最终得到白色固体,同时有能使湿润的红色
15、石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外,还肯定含有的物质是 (填化学式)。,-27-,考点一,考点二,考点三,(2)轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:,-28-,考点一,考点二,考点三,常温下,Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。 写出一条能提高酸浸速率的措施: 。 “氧化”过程中,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 加入NaOH溶液调节pH,通常控制pH在9.0左右,其目
16、的是 。 热解时,反应的离子方程式为 。 操作、均是将固体与液体分离,但在对分离后所得固体的操作上有明显差异,差异是 。,-29-,考点一,考点二,考点三,(2)将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等) 12 将溶液中的Fe3+尽可能多地除去,同时避免Mg2+形成沉淀 操作过滤后所得固体为产品,还必须对产品进行洗涤、干燥,-30-,考点一,考点二,考点三,-31-,考点一,考点二,考点三,-32-,考点一,考点二,考点三,铁、铜及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列说法正确的是 。 A.(2019全国2)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KCSN溶液。现象
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 通用版 2020 高考 化学 二轮 复习 专题 10 常见 金属 及其 重要 化合物 课件
链接地址:https://www.77wenku.com/p-105688.html