(通用版)2020版高考化学二轮复习专题二第5讲物质结构元素周期律课件
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1、第5讲 物质结构 元素周期律,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,原子结构及化学键 真题示例 1.(2018全国3,8)下列叙述正确的是( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电
2、子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱,答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,3.(2017全国2,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:dcba B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,答案,解析,-6-,考点一,考点二,考点三,特别提醒 原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点,命题时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口,进行元素的推断等。主
3、要题型为选择题。 考点突破 1.原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 (4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。,-7-,考点一,考点二,考点三,2.元素、核素、同位素之间的关系,-8-,考点一,考点二,考点三,3.化学键与物质类别的关系 (1)从以上可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl。熔融状态下不能
4、导电的化合物是共价化合物,如HCl。,-9-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 原子结构与微粒间关系 A.N4和N2互为同素异形体 B.14N与14C互为同位素 C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用 D.对于反应8NH3+4C5OH = N4+4C5NH2+6H2+4H2O,每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子,答案,解析,-10-,考点一,考点二,考点三,2.下列叙述中,正确的是( ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.阴
5、离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,答案,解析,-11-,考点一,考点二,考点三,考向2 核外电子排布的规律及应用 3.(2019湖南长沙第一中学高三月考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A.元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应 B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有多种 C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,答
6、案,解析,-12-,考点一,考点二,考点三,4.(2019安徽师大附中高三9月测试)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是( ) A.X元素位于第A族 B.A能溶解于B中 C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点,答案,解析,-13-,考点一,考点二,考点三,方法技巧 巧记10e-、18e-微粒 10e-和18e-微粒是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10e-微粒:,-14-,考点一,考点二,考点三,以Ar为
7、中心记忆18e-微粒:,-15-,考点一,考点二,考点三,考向3 物质类别与微粒间的相互作用 5.(2019山东师范大学附中高三模拟)下表中相关物质的信息都正确的一项是( ),答案,解析,-16-,考点一,考点二,考点三,答案,解析,-17-,考点一,考点二,考点三,归纳总结 (1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有气体除外),如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质,如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。 (4)只含有离子
8、键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaF等。 (5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。 (6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质,如HF等。,-18-,考点一,考点二,考点三,元素周期律 元素周期表 真题示例 1.(2019北京理综,8)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) A.In是第五周期第A族元素 B 的中子数与电子数的差值
9、为17 C.原子半径:InAl D.碱性:In(OH)3RbOH,答案,解析,-19-,考点一,考点二,考点三,2.(2019全国2,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) A.原子半径:WX B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:ZW D.X的最高价氧化物的水化物是强碱,答案,解析,-20-,考点一,考点二,考点三,3.(2019全国3,9)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大
10、于Z。下列叙述正确的是( ) A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸,答案,解析,-21-,考点一,考点二,考点三,4.(2017天津理综,5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族,答案,解析,-22-,考点一,考点二,考点三,方法技巧 “两步”快速突破元素
11、推断题,-23-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.原子序数与元素位置的“序数差值”规律 (1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。 除第A族和第A族外,其余同周期相邻元素原子序数差为1。 同周期第A族和第A族元素,其原子序数差分别是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。 (2)同族相邻元素的“序数差值”规律。 第二、三周期的同族元素原子序数相差8。 第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第A族、A族相差8,其他族相差18。 第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之后的相差32。 第六、七周期的
12、同族元素原子序数相差32。,-24-,考点一,考点二,考点三,2.通过“三看”比较微粒半径大小 在中学化学要求的范围内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小: “一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 例如:r(Li)r(Na+) “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 例如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)、r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) “三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 例如:r(Cl-)r(Cl)、r(Fe2+)r(Fe3+)
13、,-25-,考点一,考点二,考点三,3.元素金属性、非金属性的多方面比较,-26-,考点一,考点二,考点三,-27-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 元素周期表结构 1.下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B.若D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第A族 C.第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8 D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,乙的原子序数一定为x+2,答案,解析,-28-,考点一,考点二,考点三,考向2 元素周期律及应用 2.(2019陕西商南高级中学高三模拟)元素周期表和
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