(通用版)2020高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质大题题空逐空突破(十七)课件
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1、,晶胞的结构,专题十二 大题题空逐空突破(十七),1,1.常见原子晶体结构分析,2.常见分子晶体结构分析,3.常见金属晶体结构分析 (1)金属晶体的四种堆积模型分析,(2)金属晶胞中原子空间利用率计算,简单立方堆积,体心立方堆积,六方最密堆积,面心立方最密堆积,(3)晶体微粒与M、之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒,则1 mol该晶胞中含有x mol 微粒,其质量为xM g(M为微粒的相对分子质量);若该晶胞的质量为a3 g(a3为晶胞的体积),则1 mol晶胞的质量为a3NA g,因此有xMa3NA。,4.常见离子晶体结构分析 (1)典型离子晶体模型,(2)晶格能 定义:气态离子形成1摩离
2、子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体稳定性的数据,可以用来衡量离子键的强弱,晶格能越大,离子键越强。 影响因素:晶格能的大小与阴阳离子所带电荷、阴阳离子间的距离、离子晶体的结构类型有关。离子所带电荷越多,半径越小,晶格能越大。 对离子晶体性质的影响:晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。,(一)2019高考试题汇编 1.2019全国卷,35(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对 角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x_pm,Mg原子之间最短距离y _pm。设阿伏
3、加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是_gcm3 (列出计算表达式)。,2,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,2.2019全国卷,35(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1x代表,则该化合物的化学式表示为_;通过测 定密度和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它 们关系表达式:_gcm3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞 中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中 原子1的坐标为 ,则原子2和3的坐标分别 为_、_。,1,2,3,
4、SmFeAsO1xFx,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,(二)2018高考试题汇编 3.2018全国卷,35(4)(5)(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。,可知,Li原子的第一电离能为_kJmol1,O=O键键能为_kJmol1,Li2O晶格能为_kJmol1。,1,2,3,520,498,2 908,4,5,6,7,8,1,2,3,解析 由题给信息可知,2 mol Li(g)变为2 mol Li(g)吸收1 040 kJ热量,因此Li原子的第一电离能为520 kJmol1;0.5 mol氧气生成1 mol氧原子吸收249
5、kJ热量,因此 O=O键的键能为498 kJmol1;Li2O的晶格能为2 908 kJmol1。,4,5,6,7,8,(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德 罗常数的值为NA,则Li2O的密度为_gcm3(列出计算式)。,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,4.2018全国卷,35(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对 式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为_gcm3; 晶胞中Fe2位于 所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_nm。,1,2,3,4
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