（通用版）2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液课件

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1、,专题七 电解质溶液,考纲要求,1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。 4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 6.以上各部分知识的综合运用。,考点二 溶液中的“三大”常数,考点一 溶液中的“三大”平衡,题型专训(二) 中和滴定的拓展应用,溶液中的“三大”平衡 RONG YE ZHONG DE SAN DA PING HENG,01,电离

2、平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1.对比“四个”表格，正确理解影响因素 (1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOH CH3COOH H0,1,(2)外界条件对水的电离平衡的影响 H2O HOH H0,(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响 Fe33H2O Fe(OH)33H H0,(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) H0,易错易混辨析 (1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。,增大,不变,不变,减小,不变,(2)试判断下列溶

3、液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( ) 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) 相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合( ) pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( ) pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合( ),碱性,中性,酸性,中性,酸性,碱性,酸性,碱性,2.pH的计算 已知水在25 和95 时，其

4、电离平衡曲线如图所示： (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_ _。,(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。 (3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。,A,水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)均较小,101,ab14(或pH1pH214),3.一强一弱的图像比较 (1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和

5、CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。 产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像； 产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像； 溶液的pH随时间(t)的变化图像。,答案 ,(2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则的图像又怎样？,答案 ,方法技巧,图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。,4.盐类水解的判断 (1)

6、正误判断，正确的打“”，错误的打“” Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体， 的水解程度减小，pH减小( ) 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂( ) 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( ) 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸，若pH7，则H2A是强酸( ) NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离( ) 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( ),增大,不变,不变,减小,(3)某温度下，pH相同的

7、盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图回答下列问题： 为_稀释时pH的变化曲线，水的电离程度a点_(填“”“”或“”，下同)c点；b点_c点。 a点时，等体积的两溶液与NaOH反应，消耗NaOH的量_多。,NH4Cl溶液,NH4Cl溶液,5.水电离出来的c(H)或c(OH)的判断 (1)常温下，pH4的HCl、pH10的NaOH溶液、NaCl溶液、pH4的NH4Cl溶液、pH10的Na2CO3溶液，由水电离出的c(H)或c(OH)由大到小的顺序为_。,(2)常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中

8、由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c(H)水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：,0.1 molL1HA溶液的pH_。 M点的溶质为_，溶液是_(填“酸” “碱”或“中”，下同)性，c(H)水107的原因_。,3,NaA、HA,中,A对水电离的促进程度与HA对水电离的抑制程度,相同,N点的溶质为_，溶液呈_性。 P点的溶质为_，溶液呈_性，c(H)水107的原因_ _。,NaA,碱,NaA、NaOH,碱,A对水电离,的促进程度与OH对水电离的抑制程度相同,6.难溶电解质的溶解平衡的判断 (1)正误判断，正确的打“”，错误的打“” 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来

9、洗涤BaSO4沉淀( ) Ksp越小，其溶解度越小( ) Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化( ) 在0.1 molL1的AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1 molL1的FeCl3溶液，其现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀，则KspFe(OH)3KspAl(OH)3( ) 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(Br)( ) 常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag)、c(S2)、Ksp(Ag2S)都减小( ),确定Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，可

10、以在常温下，向BaCO3粉末中加少量稀Na2SO4溶液，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生( ) 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，现象为白色沉淀变成红褐色沉淀，则KspMg(OH)2KspFe(OH)3( ) 向盛有2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，再向其中滴加45滴0.1 molL1KI溶液，现象为先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( ) (2)已知25 时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)3.61029，能否用FeS处理含Cd2的废水？请根据沉淀溶解平衡

11、的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。,答案 能，CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2(aq)FeS(s) CdS(s)Fe2(aq)。,角度一 溶液的稀释与混合 1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)常温时，0.1 molL1氨水的pH11：NH3H2O ( ) (2018北京，8B) (2)室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7( ) (2015江苏，11B) (3)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7( ) (2015重庆理综，3B) (4)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性(

12、 ),2,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,(5)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1( ) (6)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7( ),1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,走出误区,误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律,误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pHn(n7。,角度二 电离平衡、一强一弱的比较 2.(2019全国卷，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH

13、2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A.每升溶液中的H数目为0.02NA C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,解析 pH2的H3PO4溶液中c(H)102molL1，每升溶液中所含N(H)0.01NA，A错误；,加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H)减小，溶液pH增大，C错误；,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,3.(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V

14、，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,解析 A项，0.10 molL1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确； B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确； C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,4.(2010大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元

15、中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是,1,2,3,4,5,6,7,解析 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。,9,10,11,12,8,角度三 多角度攻克盐类水解问题 5.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( ) (2014新课标全国卷，8A) (2)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效( ) (2014新课标

16、全国卷，8C) (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) (2013天津理综，5D),1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,6.(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，错误。,1,2,3,4,5,6

17、,7,9,10,11,12,8,7.(2018北京，11)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。,实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 B.的pH与不同，是由 浓度减小造成的 C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的Kw值相等,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,Kw只与温度有关，D对。,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,8.(2019北京，12)实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1CuSO4溶液以及H2

18、O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.随温度升高，纯水中c(H)c(OH) B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小 C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡 移动共同作用的结果 D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低， 是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,解析 任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误； 随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B项错误；,1,2,3,4

19、,5,6,温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确； 温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。,7,9,10,11,12,8,规律探究,1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件，如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 2.多元弱酸的

20、酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。,角度四 正确理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响 9.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( ) (2018江苏，12D),1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,(3)常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2)5.6 104 molL

21、1( ) (2017江苏，12C) (4)室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)( ) (2016江苏，13B) (5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(I)( ) (2015重庆理综，3D) (6)将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小( ) (2015全国卷，10D),1,2

22、,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,10.(2016海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 A. B.c(Mg2) C.c(H) D.Ksp(MgCO3),1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,反思归纳,1.沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。 2.溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。,角度五 溶液中“多种”平衡的对比分析 11.(2013安徽理综，13

23、)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,12.(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,8,1.常温下，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A.HX的酸性弱于HY的酸性 B.a点由水电离出的c(H)11012 molL1 C.

24、c点溶液中：c(Y)c(HY) D.b点时酸碱恰好完全中和,3,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,由于100 mL 0.1 molL1的HY溶液与NaOH溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.01 mol，而b点时消耗NaOH的物质的量为0.008 mol，所以酸过量，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2018保定市高三一模)常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 B.溶液的pH大小关系：cbd C.若将b、d两点溶液混合，则c(Cl)

25、c( )c(H)c(OH) D.由水电离出的n(OH)：bc,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，导电能力强，则曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化，错误；,B项，盐酸pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸pH增大，溶液的pH大小关系：bdc，错误； C项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氨水中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，若将b

26、、d两点溶液混合后溶液显碱性，c( )c(Cl)c(OH)c(H)，错误； D项，b、c导电能力相同，水电离程度相同，b点溶液体积大，所以，由水电离出的n(OH)：bc，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如下图所示。100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。,解析 由图中信息可知，100 时，c(H)c(OH)106 molL1，Kwc(H) c(OH)1012，由水电离产生的c(H)等于溶液中氢氧根离子浓度，盐酸中c(H)5104 molL1，,2109 molL1,1,2,3,4,5

27、,6,7,8,(2)pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_。,解析 pH3和pH5的两种盐酸等体积混合，,3.3,1,2,3,4,5,6,7,8,4.常温下，向1 L pH10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A.b点溶液中：c(OH)1107 molL1 B.a点溶液中：水电离出的c(H)11010 molL1 C.c点溶液中：c(Na) D.d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 由图像可知，a点对应的溶液为原pH10的 NaOH溶液，b点

28、对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合溶液。b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH离子浓度为1107 molL1，所以溶液中c(OH)1107 mol L1，A不正确； a点溶液中pH10，所以水电离出的c(H)11010 molL1，B正确；,c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na)c(CO)c(HCO)，C正确； d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.下列有关电解质溶液的说法不正确的是,1,2,3,4,

29、5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,6.室温下，浓度均为0.1 molL1，体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOHlgc(OH)，pOH 与lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY) B.图中pOH随lg 变化始终满足直线关系 C.lg 3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液 D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，c(X)c(Y),1,2,3,4,5,6,7,8,解析 NaX、NaY溶液pOH7，表明NaX、NaY发生水解，所以HX、HY都是弱酸，浓度均为0.1 molL1的NaX、NaY溶液

30、的pOH分别为4和3，表明水解程度：NaXKa(HY)，故A正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，溶液中电荷守恒：c(X)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，c(OH)c(Y)c(Cl)c(Na)c(H)，将c(OH)c(H)代入得，c(X)c(Cl)c(Na)，c(Y)c(Cl)c(Na)，由于NaX溶液中pOH较大，加入盐酸较少，c(Cl)较小，所以c(X)c(Y)，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体

31、积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度：b点c点 C.从c点到d点，溶液中 保持不变(其中HA、A 分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比的酸性强，代表HNO2，代表CH3COOH，错误； B项，酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，错误；,D项，体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)c(HNO2)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COO

32、H消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。 Ksp2.5107 Ksp2.5109,(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_， 该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_ _。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释),Ksp(SrCO3) ,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)对于上述反应，实验证明增大 的浓

33、度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)： 升高温度，平衡常数K将_； 增大 的浓度，平衡常数K将_。,解析 降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。,减小,不变,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。,盐酸,若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，

34、否则，未完全转化,解析 根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,02,溶液中的“三大”常数 RONG YE ZHONG DE SAN DA CHAGN SHU,1,1.电离常数(K电离)与电离度()的关系(以一元弱酸HA为例) HA H A 起始浓度： c酸 0 0 平衡浓度： c酸(1) c酸 c酸,2.电离常数与水解常数的

35、关系 (1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系,(2)对于二元弱酸H2B，Kal(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB)、Kh(B2)的关系,考向拓展 常温时，对于一元弱酸HA，当Ka1.0107时，Kh1.0107，A的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh ，Ka是其阴离子结合一个H所形成的粒子的电离常数。,3.溶度积常数(Ksp)的相关计算 (1)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系,(2)Ksp与溶解度(S)之间的计算关系,如60 时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于_。,6.5104,(3)Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系

36、建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。 如在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算，Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_molL1(忽略溶液体积变化)已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。,0.46,c(Na2CO3)(0.010.45)molL10.46 molL1。,(4)Ksp与电离常数Ka的计算关系 根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。 如汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9

37、，忽略 的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_(保留3位有效数字)。已知：Ka1(H2SO3)1.54102，Ka2(H2SO3)1.02107,1.05106,角度一 Ka、Kb、Kh的计算及应用 1.(1)2017天津，10(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的 _。,2,1,2,3,4,6,7,8,9,5,6.0103,0.62,10,1,2,3,4,6,7,8,9,5,10,(2)2

38、016全国卷，26(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4H 的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。,8.7107,N2H6(HSO4)2,联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。,1,2,3,4,6,7,8,9,5,10,(3)2016海南，14(4)已知：Kw1.01014，Al(OH)3 HH2O K2.0 1013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。,20,1,2,3,4,6,7,8,9,5,10,角度二 Ksp的计算

39、及应用 2.2017海南，14(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 _。已知Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010。,1,2,3,4,6,7,8,9,5,24,10,3.2016全国卷，27(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_mol L1，此时溶液中 等于_molL1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)

40、。,1,2,3,4,6,7,8,9,5,2.0105,5.0103,10,4.2015海南，15(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中Ag的浓度为_ mol L1，pH为_。,1,2,3,4,6,7,8,9,5,1.8107,2,10,5.2015全国卷，28(2)浓缩液含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为_，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。,1,2,3,4,6,7,8,9,5,

41、4.7107,10,角度三 以Ksp为中心的换算 6.(2013新课标全国卷，13)室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq) Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于,1,2,3,4,6,7,8,9,5,解析 由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH) ，Kwc(H)c(OH)得c(H) ，pH ,10,7.(2018全国卷，12)用0.100 molL1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是,1,2,3,4,6,7,8,9,5,A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010 B.曲线上各

42、点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl) Ksp(AgCl) C.相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1Cl，反 应终点c移到a D.相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1Br，反 应终点c向b方向移动,10,1,2,3,4,6,7,8,9,5,10,因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确； 相同实验条件下，沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，当滴加相等量的Ag时，溶液中c(Br)c(Cl)，故反应终点c向b方

43、向移动，D项正确。,1,2,3,4,6,7,8,9,5,10,8.(2017全国卷，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A.Ksp(CuCl)的数量级为107 B.除Cl反应为CuCu22Cl=2CuCl C.加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好 D.2Cu= Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全,1,2,3,4,6,7,8,9,5,10,解析 A项，根据CuCl(s) Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，从Cu图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)107，正确； B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl”可知Cu、Cu2与Cl 可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；,1,2,3,4,6,7,8,9,5,C项，Cu(s)Cu2(aq)2Cl(aq) 2CuCl(s)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu的浓度不变，错误； D项，2Cu(aq) Cu(s)Cu2(aq)，反应的平衡常数K ，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2)、c(Cu)两点