(通用版)2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡大题题空逐空突破(七)课件
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1、,活化能、速率常数集训,专题六 大题题空逐空突破(七),1.T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0。实验测得:v正v(NO)消耗2v(O2)消耗k正c2(NO)c(O2),v逆v(NO2) 消耗 k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表:,1,2,3,4,5,6,7,8,160,9,表格中初始物质的量:n(NO)1 mol,n(O2)0.6 mol,体积为2 L,则列出三段式如下: 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 始/molL1 0.5 0.3 0 转/molL1 0.4
2、 0.2 0.4 平/molL1 0.1 0.1 0.4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,(2)若将容器的温度改变为T2时,其k正k逆,则T2_(填“”“”或“”)T1。,6,7,8,解析 若将容器的温度改变为T2时,其k正k逆,则K1160,因反应:2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0,K值减小,则对应的温度增大,即T2T1。,9,2.N2O是一种强温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为: 第一步 I2(g) 2I(g) (快反应) 第二步 I(g)N2O(g)N2(g)IO(
3、g) (慢反应) 第三步 IO(g)N2O(g)N2(g)O2(g)I(g)(快反应) 实验表明,含碘时N2O的分解速率方程vkc(N2O)c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是_(填字母)。 A.I2浓度与N2O分解速率无关 B.第二步对总反应速率起决定作用 C.第二步活化能比第三步小 D.IO为反应的中间产物,1,2,3,4,5,BD,6,7,8,9,解析 N2O分解反应中,实验表明,含碘时N2O的分解速率方程vkc(N2O)c0.5(I2)(k为速率常数)和碘蒸气有关,故A错误; 第二步I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反应),在整个反应过程中对总反应速率起到决定性
4、作用,故B正确; 第二步反应慢说明活化能比第三步大,故C错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下: 反应:NO(g) O3(g) NO2(g)O2(g) H1 200.9 kJmol1 Ea13.2 kJmol1 反应:SO2(g) O3(g) SO3(g)O2(g) H2 241.6 kJmol1 Ea258 kJmol1 已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答: 其他条件不变,每次向容积为2 L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟
5、气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(1)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_。,1,2,3,4,5,反应的活化能小于反应的活化能,相同条件下更易发生反应,6,7,8,解析 反应的活化能小于反应的活化能,相同条件下更易发生反应,因此相同温度下NO的转化率远高于SO2。,9,(2)下列说法正确的是_(填字母)。 A.P点一定为平衡状态点 B.温度高于200 后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降,最后几乎为零 C.其他条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转
6、化率,1,2,3,4,5,BC,6,7,8,9,1,2,3,4,5,解析 图中曲线属于描点法所得图像,P点不一定为图像的最高点,即不一定为平衡状态点,可能是建立平衡过程中的一点,故A错误; 根据图像,温度高于200 后,2O3(g) 3O2(g)反应进行程度加大,体系中的臭氧浓度减小,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降,当臭氧完全分解,则二者转化率几乎为零,故B正确;,6,7,8,其他条件不变,若缩小反应器的容积,使得2O3(g) 3O2(g)平衡逆向移动,臭氧浓度增大,则反应:NO(g)O3(g) NO2(g)O2(g)和反应:SO2(g)O3(g) SO3(g)O2(g)平衡正向移动,
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