（通用版）2020高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质大题题空逐空突破（十六）课件

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1、,“原因解释”型试题集训,专题十二 大题题空逐空突破(十六),命题分析 在物质结构模块中，“原因解释”型试题既能考查学生对化学知识和化学理论的掌握情况，又能考查学生的文字组织能力，成为高考必考点。从近几年高考命题来看，考查点涉及原子结构、分子结构和晶体结构三大块内容，但主要考查的内容是分子结构理论知识，体现在分子间作用力对物质熔、沸点影响不同的解释。,1,1.2019全国卷，35(2)(3)节选(2)乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2”或“Cu2”)。,2,解析 乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜

2、离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜属于过渡金属，Cu2比Mg2更易形成稳定的配合物。,1,2,3,乙二胺的两个N提供孤对电子与金属离子形成配位键,Cu2,(3)一些氧化物的熔点如表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因_ _。,解析 氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。,1,2,3,Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能：MgOLi2O。分子间作用力(分子量)：P4O6SO2,2.2019全国卷，35(1)节选AsH3沸点比NH3的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_。,1,2,3,解析 NH3中N的电负

3、性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。,低,NH3分子间存在氢键,3.2019全国卷，35(3)苯胺( )的晶体类型是_。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9 )、沸点(184.4 )分别高于甲苯的熔点(95.0 )、沸点(110.6 )，原因是_。,解析 苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。,1,2,3,分子晶体,苯胺分子之间存在氢键,1,2,3,1.烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是_。,高能量状态跃迁

4、到低能量状态,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,2.已知电离能：I2(Ti)1 310 kJmol1，I2(K)3 051 kJmol1。I2(Ti)I2(K)，其原因为_。,1,2,K失去的是全充满的3p6上的电子，Ti失去的是4s1上的电子，相对较易失去,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,3.铁的第三电离能(I3)、第四电离能(I4)分别为2 957 kJmol1、5 290 kJmol1，I4远大于I3的原因是_。,Fe3的3d能级半充满，结构稳定，难失去电子,1,2,

5、3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,4.黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu) (填“大于”或“小于”)。原因是_。,大于,Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,5.基态钛原子的价层电子排布图为_，其原子核外共有_种运动状态不同的电子，Ti形成的4价化合物最稳定，原因是_ _。,22,最外层达到8,电子稳定结构,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1

6、5,16,17,18,19,20,6.Co3在水中易被还原成Co2，而在氨水中可稳定存在，其原因为_ _。,Co3可与NH3形,成较稳定的配合物,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,7.HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。,BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤电子对，两者之间可形成配位键,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,8.Co2在水溶液中以Co(H2O)62存在。向含Co2的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co

7、(NH3)62，其原因是_ _。,N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2形成的配位键更强,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,9.在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是 _。,Cu2O中Cu的外围电子排布式为3d10，CuO中Cu2的外围电子排布式为3d9，前者达到全充满稳定结构,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,10.硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是_ _。,碳原子半径小于硅原子，

8、,烷烃中碳碳键键长较短，键能较大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,11.钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？,答案 Fe的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,12.铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：77.8 、沸点：33.5 )，联氨(N2H4熔点：2 、沸点：113.5 )，

9、解释其熔沸点高低的主要原因_。,联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,13.草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为 101 、7.9 ，导致这种差异的最主要原因可能是_。,草酸分子间能形成更多氢键,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,14.钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：,分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_ _。,三者均为分子晶体，组

10、成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,15.尿素CO(NH2)2易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有_。,尿素与水分子之间可以形成氢键,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,16.硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_ _。,晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大,1,

11、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,17.Si3N4和C3N4中硬度较高的是_，理由是_ _。,Si3N4和C3N4均为原子晶体，C的原子半径比Si的原子半径小，故CN键比SiN键的键长短，键能大，即CN键比SiN键牢固，故C3N4的硬度较高,C3N4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,18.碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_ _。,两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，

12、熔点越高。原子半径：CSi，键长：CC键SiC键，所以碳化硅的熔点低于金刚石,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,19.已知CoCl2的熔点为86 ，易溶于水，则CoCl2是_晶体。又知CoO的熔点是1 935 ，CoS的熔点是1 135 ，试分析CoO的熔点较高的原因：_ _。,两者均为离子晶体，但S2半径大于O2半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高,分子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,20.NH3分子在独立存在时HNH键角为107。如图是Zn(NH3)62离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后HNH键角变大的原因：_ _。,NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,