（通用版）2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究选择题突破（八）课件

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1、,简单实验方案的设计与评价,专题九 选择题突破(八),(一)仪器组合型实验方案的设计与评价 1.下列图示实验正确的是,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确； B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确； C项，该装置为洗气装置，导管应该是长进短出，故不正确； D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。,1,2,3,4,5,6,7,2.用下列装置完成相关实验，合理的是 A.图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

2、 B.图：收集CO2或NH3 C.图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D.图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5,1,2,3,4,5,6,7,解析 生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误； 氨气的密度比空气的密度小，二氧化碳的密度比空气的密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确； Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误； CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法分离，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,3.用下列实验方案不能达到实验目

3、的的是 A.图装置Cu和稀硝酸制取NO B.图装置检验乙炔的还原性 C.图装置实验室制取溴苯 D.图装置实验室分离CO和CO2,1,2,3,4,5,6,7,解析 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确； 用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；,1,2,3,4,5,6,7,图装置有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的发生与停止，装有四氯化碳的试管可用于除液溴，烧杯中的液体用于吸收溴化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置可用于实验室制取溴苯，故C正确； 二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体

4、，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,4.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A.卤化银沉淀的转化 B.配制FeCl3溶液 C.淀粉在不同条件下水解 D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项，足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI，Ag浓度减小促进AgCl溶解，实现了沉淀的转化，能用勒夏特列原理解释； B项，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸

5、可抑制铁离子水解，能用勒夏特列原理解释； C项，淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释； D项，二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO2与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，可用勒夏特列原理解释。,1,2,3,4,5,6,7,5.用下列装置能达到实验目的的是 A. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管 B. 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，右图为定容时的操作 C.用右图装置制取金属锰 D.右图装置为制备并用排气法收集NO气体的装置,1,2,3,4,5,6,7,解析 定容时，当液面

6、距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加，使凹液面最低处与刻度线相切，B项错误； 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误； 铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,6.依据反应2KIO35SO24H2O=I23H2SO42KHSO4(KIO3过量)，利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,A.制取SO2,C.从水溶液中提

7、取 KHSO4,D.制I2的CCl4溶液,1,2,3,4,5,6,7,解析 加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确； 二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确； 从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误； 四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液法分离，故D正确。,7.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl4溶液和FeCl36H2O的主要步骤

8、：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl24NH3=Cu(NH3)4Cl2，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是,1,2,3,4,5,6,7,A.制备NH3,B.制备Cu(NH3)4Cl2并得到Fe(OH)3,C.分离Cu(NH3)4Cl2 溶液和Fe(OH)3,D.将FeCl3溶液蒸干制备eCl36H2O,解析 实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气，该装置能够制备氨气，能达到实验目的，故A不符合题意； 该制备碱性刻蚀液Cu(NH3)4Cl2，然后Fe3与NH3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀，能达到实验目的，故B

9、不符合题意； 用过滤方法分离固液混合物，能达到实验目的，故C不符合题意； 由FeCl3溶液制备FeCl36H2O，应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器为蒸发皿，该装置不能达到实验目的，故D符合题意。,1,2,3,4,5,6,7,(二)表格实验方案的设计与评价 1.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 弱酸的酸性越强，其对应盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液的pH，说明NaClO的水解程度大于HCOONa，则酸性HCOOH大于HClO，故A正确； 葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环

10、境下、加热进行，1 mL 1 molL1的NaOH溶液与5 mL 2 molL1的CuSO4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，加入0.5 mL有机物X，加热无砖红色沉淀出现，不能说明X不是葡萄糖，故B错误； 把烧的红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误； 向1 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5 molL1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色变浅，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 石蜡油分解可生成乙烯、丙烯等，选项A

11、错误； 因为酸性：碳酸硼酸，故向饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，无气泡冒出，选项B正确； 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，又有蓝色沉淀生成，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，无法证明二者溶度积的大小，选项C错误； 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后没有用氢氧化钠中和至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，硫酸与氢氧化铜反应，导致无砖红色沉淀生成，干扰醛基的检验，不能说明淀粉没有发生水解，选项D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.下列由实验现象得出的结论不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 硝酸银与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入

12、碘化钠，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，不能比较二者Ksp大小，故A错误； 只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其他条件都相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故B正确； 酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确； 氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能说明红色固体中不含氧化铁，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.下列实验操作、现象和结论均正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 相同条件下，溶解度大的物质先

13、溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸中，ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故A正确； Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2在酸性条件下被 氧化为Fe3，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，无法证明Fe(NO3)2是否变质，故B错误； 在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误； 强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB，则由现象可知酸性：HAHB，但是本实验不能证明HA的酸性

14、比H2B强，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 实验结论错误，I和Fe2都可以被Cl2氧化，分别生成I2和Fe3，I2和Fe3都可以使溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故A错误； 实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生氧化还原反应，例如SO2与溴水的反应，二氧化硫表现了还原性；也有可能发生其他反应，例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，但是氨气没有表现还原性，故B错误； 实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有2 mL 0.1 mo

15、lL1AgNO3的试管中滴加0.1 molL1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得出结论Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故C错误； 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，因此非金属性：CSi，故选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.下列由实验得出的结论正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误； 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉

16、淀和有刺激性气味的气体，产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2和 水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误； 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分别是硫元素、碳元素的最高价含氧酸，因此非金属性：SC，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 由于Br2具有较强的氧化性，所以向FeI2溶

17、液中滴入足量溴水，Fe2、I都能被氧化，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，由于I2易溶于CCl4，而CCl4与水互不相溶，且密度比水大，因此加入CCl4，振荡、静置，会看到液体分层，下层为I2的CCl4溶液层，但不能证明氧化性：Fe3I2，A错误； 淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误； 浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验试纸不变蓝色，C正确； 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：Al3

18、3OH=Al(OH)3，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.某小组同学通过实验探究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,下列说法不正确的是 A.实验、中均涉及Fe3被还原 B.对比实验、说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C.实验、中加入蒸馏水后c(Cu2)相同 D.向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 实验、中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3均被Cu还原，故A正确； 对比实验、，实验加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确； 对比实验、，参加反应的Fe3的量相同，则生成Cu2的量应相同，但由于实验生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2)不相同，故C错误； 实验溶液为蓝色，含有Cu2和过量的铜，向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现CuCl白色沉淀，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,