(通用版)2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应课件
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1、,专题三 氧化还原反应 离子反应,考纲要求,1.了解氧化还原反应的本质,了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。,考点二 离子反应,考点一 氧化还原反应,氧化还原反应 YANG HUA HUAN YUAN FAN YING,01,(一)理清两条概念线索,1,1.按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_,还原剂_;氧化产物_,还原产物_。,O2 FeS2 F
2、e2O3、SO2 Fe2O3、SO2,2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则,写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl:_)、ClO2(Cl:_)、CuCl(Cu:_)、N2H4(N:_)、NaBH4(B:_)、K2Cr2O7(Cr:_)、Na2CrO4(Cr:_)、H2C2O4(C:_)、Na2S2O3(S:_)、MnO(OH)2(Mn:_)、K2FeO4(Fe:_)、CuFeS2(Fe:_、S:_)、LiNH2(N:_)、LiCoO2(Co:_),3 4 1 2 3,6 6 3 2,4 6 2 2,3 3,(二)掌握氧化还原反应的规律,1.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程
3、式。 (1)氧化性强弱顺序:KMnO4Cl2Br2Fe3Cu2。 KMnO4Cl2:_。 Cl2Br2:_。 Br2Fe3:_。 Fe3Cu2:_。 (2)还原性强弱顺序:SO2IFe2BrCl SO2I:_。 IFe2:_。 Fe2Br:_。 BrCl:_。,Cl22Br=2ClBr2,2Fe2Br2=2Fe32Br,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe32I=I22Fe2,Br22Fe2=2Fe32Br,Cl22Br=Br22Cl,2.用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。 H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O,答案,3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水,按反应发生先后顺序,
4、依次写出离子方程式: _,_。 (2)向含有Fe3、H的溶液中,逐渐加入铁粉,按反应的先后顺序,依次写出离子方程式:_,_。,2ICl2=I22Cl,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Fe=3Fe2,Fe2H=H2Fe2,A.4 B.5 C.6 D.7,2,1,2,3,4,2.2016全国卷,28(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数),1,2,3,4,1.57,解析 NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl,则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4
5、 mol,1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol,故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol,根据“有效氯含量”的定义可知,NaClO2的有效氯含量为1.57。,3.2016全国卷,28(2)欲使3 mol的VO2变为 ,则需要氧化剂KClO3至少为_ mol。,1,2,3,4,0.5,4.2016全国卷,26(5)节选联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg。,解析 发生的反应为N2H4O2=N22H2O,理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为 32 gmol11 kg。,1,2,3,4,
6、1,9,题组一 利用“双线桥”分析复杂氧化还原反应 1.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4,其离子方程式为: 3NH33H2O2=M2H2O2OHO2,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A.M中Cr的化合价为3 B.参与反应的H2O2全部被氧化 C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象 D.转移0.2 mol电子时,生成M的质量为16.7 g,3,1,2,3,4,5,6,7,8,10,解析 本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知,反应生成1 mol O2,H2O2失去 2 mol电子,因反应生成1
7、 mol M, 得(6a)mol电子,由得失电子数目守恒可知,6a2,a4,故A错; 由化学方程式可知,3 mol H2O2参与反应,只有1 mol O2生成说明H2O2有一部分没有被氧化,故B错; 由题意M中有2个过氧键,则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,亚铁离子会被M氧化为铁离子,溶液由浅绿色变为黄色,故C错; 由离子方程式可知,反应转移2 mol电子,生成1 mol M,所以转移0.2 mol电子时,生成M的质量为0.1 mol167 gmol116.7 g,故D正确。,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,下列有关说法正确的是 A.反应和中各有2种元素的化合价发生变化 B.处理
8、1 mol 时反应、中消耗H的物质的量相等 C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35 D.质量相同时,Cu2S能去除更多的,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,解析 在反应中S、Cr元素化合价发生变化,在反应中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化,A错误;,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,题组二 氧化还原反应“强弱律”“先后律”的应用 3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36H
9、Cl=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I2,1,2,3,4,5,解析 Fe3能氧化I,所以不可能生成FeI3,A错误,D正确; 当Cl2少量时,I先被氧化,B正确; 由于Co2O3的氧化性强于Cl2,所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2,而Co2O3被还原为Co2,C正确。,9,6,7,8,10,4.按要求书写离子方程式 (1)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2、过量Cl2、等量Cl2、 n(FeBr2)n(Cl2)45反应。,1,2,3,4,5,答案 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3
10、Br24Cl 4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl,9,6,7,8,10,(2)已知还原性: I,向含a mol KI和a mol K2SO3混合溶液中通入b mol Cl2,按要求书写离子方程式:,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,5.(2018济宁市第一学期期末高三教学质量检测)向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:ba5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A.线段表示Fe2的变化情况 B.线段发生反应的离子方程式为I25Cl2 12OH= 10Cl6H2O C.根据图像可计算a6
11、D.原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)213,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,解析 向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,还原性:IFe2Br,首先发生反应:2ICl2=I22Cl,I反应完毕,再发生反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe2反应完毕,又发生反应:2BrCl2=Br22Cl,故线段代表I的变化情况,线段代表Fe2的变化情况,线段代表Br的变化情况,故A正确; 线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素,该元素为I元素,2ICl2=I22Cl,消耗1 mol氯气,所以碘原子的物质的量为2 mol,反应消耗氯气的物质的量为5 mol,根据得失电子守恒,
12、设该含氧酸中碘元素的化合价为x,(x0)2 mol5 mol2,解得x5,则该含氧酸为HIO3,离子方程式为I25Cl26H2O= 10Cl12H,故B错误;,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,根据反应离子方程式可知溶液中n(I)2n(Cl2)2 mol,溶液中n(Fe2)2n(Cl2)2(3 mol1 mol)4 mol,Fe2反应完毕,根据电荷守恒可知n(I)n(Br)2n(Fe2),故n(Br)2n(Fe2)n(I)24 mol2 mol6 mol,根据2BrCl2=Br22Cl可知,溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol,故a336,故C正确; 根据以上分析,原溶液中c(Fe
13、2)c(I)c(Br)426213,故D正确。,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,方法技巧,1.假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生,依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱,然后再与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照,若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致,则此反应能够发生;若不一致,则此反应不能进行。 2.熟记反应先后两大规律 (1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序:KMnO4(H)Cl2Br2 Fe3Cu2H。 (2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序: IFe2BrCl。,题组三 氧化还原反应“守恒律”的应用 (
14、一)氧化反应方程式的配平 6.(1)2015天津理综,10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:,1,2,3,4,1 6 6 H 1 6 3,H2O,解析 根据化合价升降法配平 、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为1、6、1、6,再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H,产物中有3H2O。,5,9,6,7,8,10,(2)2015安徽理综,27(2)请配平化学方程式:,1,2,3,4,1 2 4 2 1 2,(3)2015浙江理综,27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( ) ( ) _=( )Mn2( )CO2_,2 5 16H 2 10,8H2O,5,9,6,7,
15、8,10,方法技巧,缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则,(二)电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 7.(2016上海,17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2完全氧化。x值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,8.多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可
16、被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为116,则x的值是 A.5 B.4 C.3 D.2,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,1,2,3,4,10.已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10.00 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.800 0 molL1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00
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