(通用版)2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液选择题突破(五)课件
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1、,曲线的分析与应用,专题七 选择题突破(五),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,解析 NaHS既能发生水解又能发生电离,水溶液呈碱性: HSH2O H2SOH(主要); HS
2、 HS2(次要)。,c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2),c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH),c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(H2S)c(S2),(3)NaHSO3溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,解析 NaHSO3既能发生电离又能发生水解,水溶液呈酸性:,2.混合溶液 (1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式:_; 离
3、子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,水溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H),(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_。,若溶液呈中性,则电离和水解相互抵消。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),c(Na)c(CH3COO),(4)常温下pH2的CH3COO
4、H与pH12的NaOH等体积混合的溶液 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_。,解析 由于CH3COOH是弱酸,所以当完全反应后,CH3COOH仍过量许多,溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),(二)滴定曲线的分析与应用 1.巧抓“四点”,突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点,生成的溶质是什么?判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点,生成什么溶质,哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点,溶液中的溶质是什么?判断哪种物质过量。,实例分析:向CH3C
5、OOH溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示: (注:a点为反应一半点,b点呈中性,c点恰好完全反应,d点NaOH过量一倍) 分析: a点,溶质为: , 离子浓度关系: ; b点,溶质为: , 离子浓度关系: ;,CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c点,溶质为: , 离子浓度关系: ; d点,溶质为: , 离子浓度关系: 。,CH3COONa,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),CH3COONa、NaOH,c(Na)c(OH
6、)c(CH3COO)c(H),2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 T 时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、 的物质的量分数()与pH的关系如下图所示: 回答下列问题: (1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式 , Ka1 ; , Ka2 。,(2)根据A点,Ka1 ,根据B点Ka2 。,1 000,101.2,104.2,(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性,其离子浓度从大到小的顺序为_ _。,酸,c(Na),(注:也可以根据图像观察),3.滴定直线图像的分析与应用 常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶
7、液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,,回答下列问题: (1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液,依次反应的离子方程式为_ 。,H2YOH=H2O,减小,增大,(3)Ka2(H2Y)_。,104.3,所以Ka2104.3。,(4)在交叉点“e”,c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。,所以c(H2Y)c(Y2)。,1.(2019全国卷,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal1.1 103,Ka23.9106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na与A2
8、的导电能力之和大于HA的 C.b点的混合溶液pH7 D.c点的混合溶液中,c(Na)c(K)c(OH),2,1,2,3,4,解析 滴定至终点时发生反应:2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关,离子浓度越大、所带电荷越多,其导电能力越强,A项正确; 图像中纵轴表示“相对导电能力”,随着NaOH溶液的滴加,溶液中c(K)、c(HA)逐渐减小,而Na、A2的物质的量逐渐增大,由题图可知,溶液的相对导电能力逐渐增强,说明Na与A2的导电能力之和大于HA的,B项正确;,1,2,3,4,本实验默认在常温下进行,滴定终点时,溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲
9、酸钾,由于邻苯二甲酸是弱酸,所以溶液呈碱性,pH7,C项错误; 滴定终点时,c(K)c(Na),a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的,故c点时c(K)c(OH),所以c(Na)c(K)c(OH),D项正确。,1,2,3,4,2.(2017全国卷,12)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X) 。 下列叙述错误的是 A.pH1.2时,c(H2A)c(HA) B.lgK2(H2A)4.2 C.pH2.7时,c(HA)c(H2A)c(A2) D.pH4.2时,c(HA)c(A2)c(H),1,2,3,4,
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