(通用版)2020高考化学二轮复习题型四物质结构与性质综合题的研究(选考)逐空突破课件
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1、2 逐空突破 打造“精品组件”,第二篇,题型四 物质结构与性质综合题的研究(选考),常考题空1 电子排布、电离能和电负性,常考题空2 成键方式、杂化类型及立体构型的判断,栏目索引,常考题空3 结构决定性质解释原因类简答题,常考题空4 晶体结构与有关晶胞参数的计算,常考题空1 电子排布、电离能和电负性,1.熟记构造原理示意图,特别提醒 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。,2.明
2、确表示基态原子核外电子排布的四种方法,3.元素第一电离能的递变性,(1)特例 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时,原子的能量较低,为稳定状态,该元素具有较大的第一电离能,如第一电离能:BeB;MgAl;NO;PS。,(2)应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。 判断元素的化合价 如果某元素的In1In,则该元素的常见化合价为n,如钠元素I2I1,所以钠元素的化合价为1价。,4.元素电负性的递变性 (1)规律 同周期元素从左到右,电负性依次增大;同主族元素
3、自上而下,电负性依次减小。 (2)应用,题组一 核外电子排布规律 1.高考组合题 (1)2017全国卷,35(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。 (2)2017全国卷,35(1)Co基态原子核外电子排布式为_ _。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_,基态原子核外未成对电子数较多的是_。,N,对点集训,1,2,3,4,球形,1s22s22p63s23p63d74s2,或Ar3d74s2,O,Mn,(3)2016全国卷,37(1)镍元素基态原子的电子排布式为_ _,3d能级上的未成对电子数为_。 (4)2016全国卷,37(1)写出基态As
4、原子的核外电子排布式_ _。 (5)2016江苏,21(1)Zn2基态核外电子排布式为_。,1s22s22p63s23p63d84s2,或Ar3d84s2,1,2,3,4,2,1s22s22p63s23p63d104s24p3,或Ar3d104s24p3,1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10,2.按要求解答下列问题 (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中,核外存在_对自旋方向相反的电子。 (2)N的基态原子核外电子排布式为_;Se的基态原子最外层有_个电子。 (3)Cu、Cu2、Cu基态核外电子排布式分别为_ _、_、_
5、 _。 (4)Mg原子核外电子排布式为_;Ca原子最外层电子的能量_(填“低于”“高于”或“等于”)Mg原子最外层电子的能量。 (5)基态铁原子有_个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为_ _。,电子云,1,2,3,4,2,1s22s22p3,6,Cu:1s22s22p63s23p63d104s1或,Ar3d104s1,Cu2:1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9,Cu:1s22s22p63s23p63d10或,Ar3d10,1s22s22p63s2或Ne3s2,高于,4,1s22s22p63s23p63d5,或Ar3d5,题组二 电离能、电负性的比较与判断 3.高考组合题 (1)
6、2016全国卷,37(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1,ICuINi的原因是_ _。,金属,铜失去的,1,2,3,4,是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子,解析 铜和镍属于金属,则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体;铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子,所以ICuINi。,(2)2016全国卷,37(2)根据元素周期律,原子半径Ga_As,第一电离能Ga_As(填“大于”或“小于”)。,大于,小于,1,2,3,4,解析 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径Ga大于As,
7、As原子的4p轨道处于半充满的稳定结构,所以第一电离能Ga小于As。,(4)2017全国卷,35(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_ _;氮元素的E1呈现异常的原因是_ _。,同周期元素随核电荷数,依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大,1,2,3,4,N的2p能级处于半充满状态,具有稳定性,故不易结合一个,电子,(3)2017江苏,21(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。,HCO,写出X的核外电子排
8、布式:_。 元素Y的第一电离能大于Z的原因是_。,4.元素的性质 (1)原子半径:Al_Si,电负性:N_O。(填“”或“”) (2)已知X、Y和Z均为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:,1,2,3,4,1s22s22p63s1或Ne3s1,Mg原子的3p轨道全空,结构稳定,(3)中国古代四大发明之一黑火药,它的爆炸反应为2KNO33CS K2SN23CO2,除S外,上述元素的电负性从大到小依次为_。,ONCK,1,2,3,4,常考题空2 成键方式、杂化类型及立体构型的判断,1.键、键的判断方法 (1)由轨道重叠方式判断 “头碰头”重叠为键,“肩并肩”重叠为键。 (2)由共用电子对
9、数判断 单键为键;双键或三键,其中一个为键,其余为键。 (3)由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全都是键;杂化轨道形成的共价键全部为键。,2.杂化轨道和空间结构的判断方法 (1)明确杂化轨道类型与分子结构的关系,(2)应用价层电子对互斥理论判断 基本观点:分子中的价层电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离。 价层电子对数的计算,价层电子对互斥理论在判断分子构型中的应用。,(3)应用等电子原理判断 基本观点:原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。 熟记下列常见的等电子体,题组一 键、键的判断 1.高考题组合 (1)2018
10、江苏,21(4)N2分子中键与键的数目比n()n()_。 (2)2017江苏,21(2)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是 _,1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。,对点集训,1,2,3,4,12,sp2和sp3,9NA,1,2,3,4,解析 丙酮中CH3中碳原子形成4个单键,为sp3杂化,羰基中碳原子形成3个键, 1个键,为sp2杂化。丙酮的结构式为 有9个键(6个CH键,2 个CC键,1个CO键)。,(3)2015全国卷,37(3)节选CS2分子中,共价键的类型有_。,键和键,1,2,3,4,题组二 杂化方式、立体构型的判断 2.高考题组合 (1)2017全国卷,35(2)CO2和C
11、H3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。 (2)2016全国卷,37(2)Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。 (3)2016全国卷,37(3)AsCl3分子的立体构型为_。 (4)2017全国卷,35(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在 离子。 离子的几何构型为_,中心原子的杂化类型为_。,sp,sp3,1,2,3,4,正四面体,三角锥形,V形,sp3,sp3,Cl2O(或OF2),1,2,3,4,(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是_; 的立体构型是_。,sp3,三角锥形,1,2,3,4,与 互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)_。,PCl3,1,2,3
12、,4,(3)CaCN2中阴离子为 ,与 互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式),由此可以推知 的立体构型为_。,CO2,直线形,1,2,3,4,(4)阳离子(H3O)的立体构型为_,氧原子的杂化轨道类型为_。,三角锥形,sp3,1,2,3,4,4.碳与氢、氮、氧能形成多种重要物质。 (1)尿素CO(NH2)2分子中碳、氮的杂化方式分别为_、_。 (2) 的立体构型是_。,sp2,sp3,1,2,3,4,平面三角形,(3)图为嘌呤的结构,嘌呤中轨道之间的夹角1比2大,请解释原因: _。 (4)图为碳的一种同素异形体C60分子,每个C60分子中含有键的数目为_。 (5)图为碳的另一种同素异形体
13、金刚石的晶胞结构,D与周围4个原子形成的空间结构是_。,1含有孤电子对,孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力,因而夹角1比2大,90,1,2,3,4,正四面体,常考题空3 结构决定性质解释原因类简答题,1.孤电子对对键角的影响 (1)孤电子对比成键电子对的斥力大,排斥力大小顺序为LPLPLPBPBPBP (LP代表孤电子对,BP代表成键电子对)。 (2)排斥力大小对键角的影响,2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响,3.晶体熔、沸点高低的比较 (1)一般情况下,不同类型晶体的熔、沸点高低规律:原子晶体离子晶体分子晶体,如:金刚石NaClCl2;金属晶体分子晶体,如:NaCl2(金属晶体熔、沸
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