（通用版）2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物课件

《（通用版）2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物课件（159页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、,专题八 元素及其化合物,考纲要求,1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。,考点二 非金属及其化合物,考点一 金属及其化合物,题型专训(三) 化学工艺流程题,题型专训(四) 以气体流程为载体的定性考查,金属及其化合物 JIN

2、 SHU JI QI HUA HE WU,01,(一)钠及其化合物 钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3,1,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室怎样处理钠屑？ 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 。 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 。 (4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。 ；

3、 。,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 。 (7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ； 。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,(二)铝及其化合物 铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝

4、的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 。 (2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。 (3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。 (4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)： 。,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl,(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备

5、Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)： _ 。 (6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 。 (7)用离子方程式分别表示 ； 。,(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。 ； 。 (9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 ； ； 。,Al33OH=Al(OH)3,(三)铁及其重要化合物 铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (

6、1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和H2O(g)的反应。 。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 ； 。 (3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。 ； 。,2Fe3Fe=3Fe2,(4)用离子方程式表示下列反应 Fe(OH)2与稀HNO3反应； ； Fe(OH)3与氢碘酸反应。 。 (5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极： ， 正极： ， ， ， Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。,2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O,2Fe4e=2Fe2

7、,O24e2H2O=4OH,Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。,答案 加入H2SO4酸化的H2O2,2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。,(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。,答案 取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为 Fe2O36H=2Fe33H2O， FeO2H=Fe2H2O。 再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含有FeO，离子方程式为,(四)铜及其重要化合物 铜是“氢后”

8、且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。 。 。 (2)铜在潮湿的空气中生锈。 。 (3)将Cu和浓H2SO4混合加热。 。 (4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。 。,2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3,(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。 。 (6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。 ； 。 (7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化

9、学方程式表示)。 。 (8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。 。,Cu2Fe3=Cu22Fe2,Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O,角度一 物质的性质及应用 1.(2019天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水,2,1,2,3,4,5,解析 将废铁屑加入FeCl2溶液中

10、，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2，A项正确； 铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确； 盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误； 无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。,1,2,3,4,5,2.(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量

11、稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,1,2,3,4,5,解析 A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误； B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误； C项，Na2SO3、BaCO3中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正

12、确； D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。,1,2,3,4,5,3.(2016全国卷，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是,1,2,3,4,5,解析 A项，Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确； B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，只能说明Cu的还原性比Fe2强，并不能说明铁比铜金属性强，错误； C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确； D项，氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体

13、，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。,1,2,3,4,5,角度二 “化工流程”的微设计 4.(2018全国卷，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3 D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠,1,2,3,4,5,解析 Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误； 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确； LiF

14、ePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确； Fe2能被HNO3氧化为Fe3，Fe3遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。,1,2,3,4,5,5.(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收,1,2,3,4,5,解析 A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应：Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确； B项，可将粗盐溶

15、解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确； C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误； D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。,1,2,3,4,5,1.碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气发生反应生成CuCl2。已知Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。 步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充

16、分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A.a、b、c 之间的关系式为：abc B.图中M、N分别为Fe2、Fe3 C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3 D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 L O2,3,1,2,3,1,2,3,解析 A项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：2abc，错误； B项，根据题干叙述可知反应的方程式2CuO24HCl=2CuCl22H2O，M是Fe3，N是Fe2，错误； C项，Fe3水解使溶液显酸性，CuO与H反应产生Cu2和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去，从而达到除去Fe3的

17、目的，正确； D项，制备1 mol的CuCl2，转移2 mol电子，根据得失电子守恒，需要消耗0.5 mol O2，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，错误。,2.(2019四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下： 下列有关说法不正确的是 A.碱浸的目的是溶解铝 B.酸溶时H2O2被还原 C.H2SO4/H2O2可改用浓盐酸 D.铝、钴产物可再利用,1,2,3,解析 A项，根据铝钴膜的成分以及工艺流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸

18、的目的是溶解铝，正确； B项，LiCoO2中Co显3价，产品中CoC2O4，Co显2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，被氧化，错误； C项，H2SO4提供H，H2O2作还原剂，盐酸也能提供H，3价Co也能氧化Cl转化成2价Co，正确； D项，根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，正确。,1,2,3,3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B.该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

19、D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行,1,2,3,解析 A项，碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，正确； B项，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，错误； C项，KSCN溶液遇Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，正确； D项，NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，正确。,1,2

20、,3,返回,02,非金属及其化合物 FEI JIN SHU JI QI HUA HE WU,1,(一)碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)Mg在CO2中燃烧。 。 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。 。 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。 ， 。,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,(4)向

21、饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。 。 (5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)： 。 (6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)： 。 (7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 。,SiO24HF=SiF42H2O,CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl,(二)卤素及其重要化合物 “氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取C

22、l2的化学方程式。 。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。 。,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。 。 (6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 。 (7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。 。 (8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe

23、22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,(三)硫及其重要化合物 硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)： 。 (2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)： 。 (3)S2和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表

24、示)： 。,(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)： 。 (5)书写下列反应的化学方程式。 将H2S气体通入CuSO4溶液中。 。 将SO2通入H2S溶液中。 。 Cu和浓H2SO4混合加热。 。,H2SCuSO4=CuSH2SO4,2H2SSO2=3S2H2O,C和浓H2SO4混合加热。 。 实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。 。,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2,(四)氮及其重要化合物 “氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存

25、在。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)书写离子方程式。 将NH3通入AlCl3溶液中。 。 将NO2通入NaOH溶液中。 。 将炽热的炭放入浓HNO3中。 。,(2)书写化学方程式。 实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。 。 将NH3通灼热的CuO中，固体由黑色变红色。 。 用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。 。 制硝基苯。 。,8NH33Cl2=N26NH4Cl,H2O,(五)物质的特殊转化关系 1.直线型转化,(1)X为O2 NaNa2ONa2O2 N2

26、NONO2或NH3NONO2 SSO2SO3或H2SSO2SO3 CCOCO2或CH4COCO2 醇醛羧酸,(3)X为强酸，如盐酸,(2)X为CO2,(4)X为强碱，如NaOH,2.交叉型转化,3.三角型转化,4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。,(4)非金属金属，用H2、C冶炼金属。,角度一 无机材料 1.(2019北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是,2,1,2,3,1,2,3,解析 SiC中的C、Si分别为第二周期和第三周期的第A族元素，二者均为非金属元素，形成的SiC为无机非金属材料，A项

27、正确； 聚氨酯中含有C、H、N、O等元素，四种元素不属于同主族元素，且聚氨酯为有机材料，B项错误； 碳包覆银纳米线由C、Ag元素组成，但两种元素不是同主族元素，C项错误； 钛合金是金属材料，D项错误。,角度二 与“环境”有关的转化关系 2.(2018全国卷，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如右图所示)。下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关,解析 NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误； 雾和霾的分散剂都是空气，A项正确； 雾霾中的无机颗粒物含有硝

28、酸铵和硫酸铵，B项正确； 过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。,1,2,3,角度三 “实验探究”微设计 3.(2017全国卷，10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 A.中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,1,2,3,解析 A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在中，错误； B项，先通H2以排

29、除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确； C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误； D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。,1,2,3,1.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5NA D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、 NOx三种成分的净化,3,1,2,3,4,解析 A项，根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮

30、元素被氧化，硝酸盐被还原产生氮气，氮元素被还原，错误； B项，催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，错误； C项，还原过程中氮元素从5价降为0价，生成0.1 mol N2，转移电子数为NA，错误； D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，正确。,1,2,3,4,2.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下： 下列有关说法不正确的是 A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B.光照是酸雨形成的必要条件之一 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污

31、染,1,2,3,4,解析 A项，SO2变为激发态SO2，化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误； B项，结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，正确； C项，途径的速率大于途径，正确； D项，使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，正确。,1,2,3,4,1,2,3,4,3.(2019厦门高三质量检测)实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，下列说法正确的是 A.实验开始时，应打开分液漏斗的活 塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸 C.H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 D.F中的

32、试剂可用饱和Ca(OH)2溶液,1,2,3,4,解析 A项，C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞。实验开始时，应打开弹簧夹甲，错误； B项，98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%的硫酸，错误；,C项，C中产生ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2时，氯元素的化合价降低，被还原，故H2O2作还原剂，正确； D项，饱和Ca(OH)2溶液的浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，错误。,4.(2019宣城二模)某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A.装置B中

33、若产生白色沉淀，说明Fe3能将SO2氧化成 B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气,1,2,3,4,B项，实验室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取适当体积的浓硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，边倒边搅拌，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，正确； C项，二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气，正确； D项，二氧化硫在水中的溶解度较大，装置C可能发生倒吸，且气体与液体的反应接触不充分

34、，会导致产生的尾气不能完全吸收，正确。,1,2,3,4,返回,03,化学工艺流程题 HUA XUE GONG YI LIU CHEGN TI,1,1.解题要领必备 解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入反应物，箭头指出生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。,2.识记化工术语,3.常见操作的答题考虑角度,1.(2019全国卷，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含M

35、g2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：,2,回答下列问题： (1)在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。,NH4HCO3NH3=(NH4)2CO3,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,(2)“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3离子，可选用的化学试剂是_。,解析 二氧化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣1的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验Fe3的试剂可选用KSCN。,SiO2、Fe2O3、Al2O3,1,2,3,KSCN,4,5,6,(3)根据H3

36、BO3的解离反应： ，Ka5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节到3.5，目的是_ _。,解析 由题给硼酸的解离反应方程式知，硼酸是一元弱酸。“过滤2”之前，调节pH3.5的目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。,一元弱,1,2,3,转化为H3BO3，,促进析出,4,5,6,(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_ _，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。,CO2,1,2,3,溶浸,高温焙烧,4,5,6,1,2,3,4,5,6,2.(2019全国卷，26)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白)，是一

37、种常用白色颜料。回答下列问题： (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_(填标号)。 A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色,D,解析 灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。,1,2,3,4,5,6,(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：,1,2,3,在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。,COH2O(g)=CO2H2,4,5,6,解析 由流程图中经浸出槽后得到净化的Ba

38、S溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS和CO；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO，即CO与H2O反应生成CO2和H2。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_(填化学式)。,解析 所得“还原料”的主要成分是BaS，BaS在潮湿空气中长期放置能与空气中的H2O反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S气体，“还原料”的水溶性变差，表明其表面生成了难溶性的BaCO3。,BaCO3,4,5,6,1,2,3,沉淀器中反应的离子方程

39、式为_。,4,5,6,(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 molL1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点 颜色变化为_，样品中S2的含量为_ (写出表达式)。,1,2,3,浅蓝色至无色,4,5,6,解析 达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；,1,2,3,4,5,6,3.(2019全国

40、卷，26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：,1,2,3,相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：,4,5,6,(1)“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：_。,解析 硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据化合价升降法可配平该反应的

41、化学方程式。,SiO2(或不溶性硅酸盐),MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O,1,2,3,4,5,6,(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。,将Fe2氧化为Fe3,(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。,解析 “调pH”除去Fe3和Al3时，结合表格中数据信息可知需控制溶液的pH在4.76之间。,4.7,解析 “溶浸”后溶液中含Fe2，“氧化”中加入的适量MnO2能将Fe2氧化为Fe3。,1,2,3,4,5,6,(4)“除杂1”的目的是除去Zn2和Ni2，“滤渣3”的主要成分是_。,解析 “除杂1”中加入Na2S能将Zn2和Ni2分别转化为沉淀除去，

42、故“滤渣3”的主要成分为NiS和ZnS。,NiS和ZnS,1,2,3,4,5,6,(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2。若溶液酸度过高，Mg2沉淀不完全，原因是_ _。,解析 “除杂2”中F与Mg2反应生成MgF2沉淀，若溶液酸度过高，则F与H结合生成弱电解质HF，导致MgF2(s) Mg2(aq)2F(aq)平衡向右移动，Mg2不能完全除去。,F与H结合形成弱电解质HF，MgF2(s),移动,1,2,3,4,5,6,(6)写出“沉锰”的离子方程式：_。,1,2,3,4,5,6,(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co

43、、Mn的化合价分别为2、3、4。当xy 时，z_。,1,2,3,4,5,6,4.2018全国卷，27(1)(2)(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。,2NaHSO3=Na2S2O5H2O,解析 根据题给信息，将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5，则化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5H2O。,1,2,3,4,5,6,(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： pH4.1时，中为_溶液(写化学式)。,NaHSO

44、3,工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_。,得到NaHSO3过饱和溶液,解析 工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。,解析 酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。,1,2,3,4,5,6,(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1(以SO2计)。,0.128,1,2,3,4,5,6,5.(2018全国卷，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：,相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：,1,2,3,4,5,6,回答下列问题： (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。,PbSO4