（通用版）2020高考化学二轮复习题型四物质结构与性质综合题的研究（选考）大题突破课件

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1、3 大题突破 整合“精品组件”,第二篇,题型四 物质结构与性质综合题的研究(选考),考向突破一 以某种元素及化合物为载体的综合题,考向突破二 以某类元素及化合物为载体的综合题,栏目索引,考向突破三 元素推断型综合题,考向突破四 以新科技、新产品为载体的综合考查,考向突破一 以某种元素及化合物为载体的综合题,1.题型特点 以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。,高考必备,2.解题指导 (1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。 (2)熟记第四周期元素在周期表中的信息，通过原子结构推断或解释元素的性质。 (

2、3)熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立体构型。 (4)计算题，看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。熟记面心立方最密堆积、六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中金属元素的配位数分别为12、12、6、8。 (5)注意语言描述的准确性和逻辑性。,1.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 (1)C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为_，C60分子的晶体中，在晶 胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为_。,C60F60,对点集训,解析 C60中每个

3、碳原子的连接方式为 所以一个C60中共有双键0.560 30个，则与F2加成的产物应为C60F60；C60为面心立方最密堆积，则mNA412 60 gmol1，m,(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_(填字母)。 a.晶体的密度：干冰冰 b.晶体的熔点：干冰冰 c.晶体中的空间利用率：干冰冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同,ac,解析 在冰中存在氢键，空间利用率较低，密度较小，a、c正确。,(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是_(填字母)。 a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2

4、杂化 b.晶体中共价键的键长：金刚石中CC键石墨 d.晶体中共价键的键角：金刚石石墨 e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力 f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体,ae,解析 石墨中CC键键长小于金刚石中CC键键长，所以熔点：石墨金刚石，金刚石的碳原子呈sp3杂化，而石墨中的碳原子呈sp2杂化，所以共价键的键角：石墨大于金刚石，石墨属于混合晶体，则a、e正确。,(4)金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为_，一个晶胞中N原子数目为_。

5、,正四面体,31,4,(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为_，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为_。已知Cu单质的晶体密度为 gcm3，Cu的相对原子质量 为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为_。,12,2.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题： (1)Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为_；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是_。 (2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2

6、O。 乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_；NH3能与H以配位键形成 的立体构型是_。 Cu(NH3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。 NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。,1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10),第四周期族,sp3,正四面体形,配位键、离子键,氨分子和水分子间能形成氢键,氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶,(3)CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子Cu(CN)42，1 mol CN中含有的键数目为_，与CN互为等电子体的离子有_(写出一种即可)。 (4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a gc

7、m3，则Cu与F最近 距离为_pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。,2NA,考向突破二 以某类元素及化合物为载体的综合题,1.题型特点 以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质，独立或侧重考查原子结构、分子结构和晶体结构。 2.解题指导 除“考向一”中的解题策略外，常见分析、比较类解题技巧如下： (1)第一电离能、电负性：掌握规律和特殊。随着原子序数的递增，元素的第一电离能、电负性呈周期性变化：同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，除第一周期外，碱金属的第一电离能最小；同主族元素从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。,高考必备,

8、(2)稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较。 (3)熔、沸点的高低、晶体类型、构成晶体微粒间作用力大小。 不同晶体类型的熔、沸点比较：(一般规律)； 同种晶体类型的熔、沸点比较：(结构相似)分子晶体、原子晶体、离子晶体； 金属晶体：由于金属键的差别很大，其熔、沸点差别也很大。,1.N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素形成的化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题： (1)基态Cr原子的价电子排布式为_。,对点集训,3d54s1,解析 Cr的原子序数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1。,(2)N2F

9、2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，N2F2可能的两种结构为 _。,sp2,解析 在N2F2分子中，F原子与N原子共用1对电子达到8电子稳定结构，两个N原子间需共用两对电子达到8电子稳定结构，即 因此1个N原子形成2个键，1个键，还有1对孤电子对，因此价层电子对数为3，杂化轨道类型为sp2。因为存在N=N键，类比C=C键的顺反异构可知，可形成的两种分子结构为 和 。,(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价层电子对互斥理论推测PCl3的立体构型：_。,三角锥形,解析 磷原子最外层有5个电子，其中3个电子分别和氯原子形成三对共用电子对，另有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理

10、论推测PCl3的立体构型为三角锥形。,(4)砷化镓的熔点为1 238 ，具有空间网状结构，作为半导体，性能比硅更优良。砷化镓属于_晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同类型晶体，则两种晶体熔点较高的是_(填化学式)，其理由是_ _。上述两种晶体的四种元素电负性最小的是_(填元素符号)。,原子,BN,二者均为原子晶体，BN键的键长比GaAs,键的键长短，键能更大,Ga,解析 砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1 238 ，熔点较高，为原子晶体，氮化硼与砷化镓均属于原子晶体，BN键的键长比GaAs键的键长短，键能更大，故氮化硼晶体熔点较高。一般情况下，非金属性越强，电负性越大，四种元素中Ga的非金属性

11、最弱，元素电负性最小。,(5)铜的化合物种类很多，如图所示的是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm， 则氯化亚铜密度的计算式为_ gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。,思路点拔,2.同周期元素中卤族元素的非金属性最强，能形成许多具有强氧化性的物质，回答下列问题。 (1)写出基态溴原子核外电子排布式_， 氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_。,Ar3d104s24p5(或1s22s22p63s23p63d104s24p5),FOClBr,解析 由周期表中电负性递变规律并结合元素的性质可确定O、F、Cl、Br电负性大小顺序为FOClBr。,(2)卤素单质的熔点、沸点随着

12、元素原子序数的递增而升高，其原因是_ _；卤素可形成众多的二元化合物：如OF2、S2Cl2、NF3、PCl3、SnCl2、CCl4等。则SnCl2的分子构型为_，OF2的中心原子杂化类型为_。,卤素单质是,V形,分子晶体，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，而相对分子质量随着原子序数的增大而增大,sp3,解析 卤素单质是分子晶体，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，而相对分子质量随着原子序数的增大而增大。SnCl2中每个锡原子形成2个键，另外还有1对孤电子对，故中心原子锡为sp2杂化，分子为V形，同理分析知OF2的中心原子杂化类型为sp3。,(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)是有机合

13、成中常用的氧化剂或氯化剂，它是易溶于CS2、CCl4的液体，则其晶体类型最可能是_晶体，分子结构最可能是下列图中的_。,分子,a,解析 由CrO2Cl2的溶解性及CCl4是非极性分子知，CrO2Cl2最可能是非极性分子，故其分子结构中的两个氯原子、两个氧原子处于对称位置，故其最可能的结构为a。,(4)氯元素能形成多种含氧酸，已知常温下电离常数K(HClO)3108、K(HClO2)1.1102，试从结构上加以解释_ _。,HClO、HClO2中氯元素化合价分别为1价、,3价，正电性越高，导致ClOH中O的电子更向Cl偏移，越易电离出H，K值更大一些,解析 HClO、HClO2可表示为HOCl和

14、HOClO，相应地氯元素化合价分别为1价、3价，正电性越高，导致ClOH中O的电子更向Cl偏移，越易电离出H，K值更大一些。,(5)氟化钙主要用作冶炼金属的助熔剂，其晶胞结构如图所示，则编号为的微粒是_(写具体的微粒符号)，若该晶体的密度为 gcm3，则晶胞Ca2、F的最 短距离为_ cm(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式)。,Ca2,考向突破三 元素推断型综合题,1.题型特点 以推断出的几种元素立题，依托它们之间组成的物质，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。 2.解题指导 元素推断首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，每种物质都有其独特的化学性质，当看到这些信息时，应积

15、极联想教材中的相关知识(原子的结构特点、元素化合物的性质特性)，进行假设验证，综合上述信息推断元素为哪种，再根据试题要求解答相关问题，因而元素推断是解答这类问题的关键所在，常用元素推断方法有如下三种：,高考必备,(1)直觉法：直觉是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的，来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。因此扭转学生思维形式上的某种定势，打破固有因果链，通过适当的方法训练引发学生的直觉思维，是实现思维突破的重要途径。 (2)论证法：我们通过对题目背景的初步分析，得到的可能猜测不止一种，这时我们就可以运用论证法，将可能的假设一一代入

16、原题，与题中的逻辑关系对照，若结论与原题条件相符，则为正确答案，反之，则结论有误。 (3)位置图示法：采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，使学生形象简洁、系统完整地把握题目的关键，降低思维难度，培养学生掌握规律、分析问题、解决问题的能力。,1.X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y、Z、W为同周期元素，X原子的最高能级有两个空轨道，Y为同周期形成化合物种类最多的元素，Z原子的第一电离能大于W原子的第一电离能，R和Z同主族。请回答下列问题： (1)Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。,ONC,对

17、点集训,命题意图 本题主要考查物质结构与性质，具体考查电负性、价电子排布、氢键、结构简式、杂化类型、晶体结构等，意在考查考生分析解决化学问题及计算能力。,解析 X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素，结合元素周期表可知，X、Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，X原子的最高能级有两个空轨道；即第二能层有两个空轨道，则2p轨道只有一个电子，故X为B元素；Y为同周期形成化合物种类最多的元素，即Y为C元素；Z与W处于同一周期，且Z的第一电离能大于W的第一电离能，则Z为N元素，W为O元素，R与Z同主族，所以R为P元素。 Z为N元素、W为O元素、Y为C元素，

18、同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，故三种元素的电负性由大到小的顺序为ONC。,(2)R的基态原子的价层电子排布图为_。,解析 R为P元素，其基态原子的价层电子排布图为 。,(3)W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物沸点高于HF沸点的原因是_。,每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多,解析 W的常见氢化物为H2O，每个H2O分子能形成4个分子间氢键，而每个HF分子只能形成2个分子间氢键，所以虽然H2O氢键的键能小于HF氢键的键能，但H2O的沸点高于HF的沸点。,(4)某种分子式为Y4Z4W8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳 双

19、键)是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为_。Y原子的杂化方式为_。,sp3杂化,解析 Y4Z4W8的分子式为C4N4O8，该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键，说明分子具有对称性，该物质是一种威力极强的炸药，说明含有硝基，由 此可推知其结构简式为 ，每个C原子连接4个键，无孤对电子， 故为sp3杂化。,(5)XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。 R的三溴化物分子的立体构型为_。,三角锥形,解析 R的三溴化物分子式为PBr3，PBr3中P的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，因此PBr3分子的立体构型为三角锥形。,合成XR的化学方程式

20、为_。,(6) Y与W形成的某种常见化合物的晶胞结构如图所示，该晶体中分子的配位数为_， 若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_ gcm3。,12,2.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，均能与水剧烈反应，并且a和b具有相同的电子构型，c的最外层电子数为其电子层数的2倍，补充维生素D可促进d的吸收，e的价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题： (1)a、b、c中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子排布图为 _。,F,命题意图 本题主要考查物质结构与性质，意在考查考生对核外电子排布、第一电离能

21、、分子立体构型、杂化轨道、晶体类型和晶体计算等知识的应用能力。,解析 a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，均能与水剧烈反应，并且a和b具有相同的电子构型，故a和b分别为F元素和Na元素；a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c的最外层电子数为其电子层数的2倍，故c为S元素；补充维生素D可促进d的吸收，故d为Ca元素；e的价电子层中的未成对电子数为4，故e为Fe元素。 a、b、c分别为F元素、Na元素、S元素，随原子序数递增，同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，同主族元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能最大的是F元素；e为Fe元素，它的价层电子排布图为 。,(2)a与b具有相同的电子构型，

22、但r(b)小于r(a)，原因是_ _。,Na的核电荷数比F大，,原子核对核外电子的吸引力大,解析 a与b分别为F、Na，r(Na)小于r(F)，原因是Na的核电荷数大，对核外电子的吸引力大，所以离子半径小。,(3)c的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为_，其分子的立体构型为_，它的三聚体环状结构如图甲所示，该结构中SO键键长有两类，一类键长约为140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为_(填图中字母)，含有化学键的类型有_。,sp2,平面三角形,m,键、键,(4)CO能与e形成e(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，该物质属于_晶体。 比较

23、c的氢化物与同族相邻两种元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低并分别说明理由。 稳定性：_，理由：_ _；沸点：_，理由：_ _。,分子,H2OH2SH2Se,键长：HOHS,HSe,H2OH2SeH2S,水分子间有氢键，其他两种分子间无,氢键，相对分子质量：H2SeH2S，范德华力：H2SeH2S,解析 e为Fe元素，CO能与Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，熔、沸点比较低，属于分子晶体；c为S元素，c的同族相邻两种元素分别为O元素和Se元素，三种元素所形成的氢化物分别为H2O、H2S、H2Se，稳定性：H2OH2SH2Se，因为键长越短，键能越大，化合物越

24、稳定；沸点：H2OH2SeH2S，因为水分子间有氢键，其他两种分子间无氢键，相对分子质量：H2SeH2S，范德华力：H2SeH2S，范德华力越大，物质的沸点越高。,(5)a和d生成的化合物的晶胞如图乙所示，可用于冶金、化工和建材等很多行业，已 知晶胞参数为0.546 2 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为_ (列出计算式)gcm3。,考向突破四 以新科技、新产品为载体的综合考查,1.题型特点 以新科技的物质为素材，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。 2.解题指导 所选物质可能比较陌生，其实就是把原子、分子结构和性质，晶体结构和性质等知识拼

25、盘成一大题，设置若干个小问题，每一个小题考查相应的知识，解答这类问题应具备如下六个方面的知识储备：,高考必备,(1)基本化学用语：书写136号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式(或外围电子排布式)；电子式或结构式的书写(有的需要找相似的等电子体结构去模仿)。 (2)化学键及分子间作用力：键或键的数目；键参数；氢键；范德华力。 (3)分子结构与性质：分子的立体构型的判断、分子中中心原子的杂化类型的判断；“等电子体”的寻找和“等电子原理”的应用。 (4)配合物组成结构的考查：配合物化学式的书写，配合物结构示意图的表示，配合物中的各种化学键。 (5)元素周期表、元素周期律：主族元素的电负性和电离

26、能的变化规律，特别注意一些元素的反常。 (6)晶体结构和性质的考查：晶胞中微粒数目的计算，晶体熔、沸点往往受到氢键的影响。,1.据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C1含氧化合物。 请回答下列问题： (1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_(填元素符号)。,3d104s1,Cr,对点集训,解析 五种基态金属原子的价层电子排布式依次为3d54s2、3d64

27、s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，基态铜原子要遵循洪特规则特例。3d过渡金属中，基态铬原子外围电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子(最多)。,(2)铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_。,光谱分析,解析 根据焰色反应，测定原子光谱特征线，利用它分析、鉴定元素的方法叫光谱分析。,(3)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中CH键，导致CH键的键能_(填“增大”“减小”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_。,减小,金属键,解析 依题意，在该催化剂作用下，CH4在常温下与双氧水反应，所以催化剂激活了CH键，降低其键能(或活化能)。

28、铁晶体是金属晶体，铁晶体中存在自由电子和金属阳离子，靠金属键结合成金属单质。,(4)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。 它们的沸点分别为64.7 、19.5 、100.8 ，其主要原因是_ _。,CH3OH、HCOOH,分子间存在氢键且HCOOH分子间氢键(或分子间作用力)较强，HCHO分子间只存在范德华力,解析 CH3OH、HCOOH存在分子间作用力和氢键，且HCOOH相对分子质量较大，分子间作用力较强。,CH4、HCHO的键角较大的是_，主要原因是_ _。,HCHO,CH4中C采用sp3杂化，,HCHO中C采用sp2杂化,解析 CH4、HCHO分子中C原子杂

29、化类型不同，键角主要由杂化类型决定。,(5)配离子的颜色与dd电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用符号表示。分裂能： _ (填“”“”或“”)，理由是_ _。,前者带2个,正电荷，后者带3个正电荷，后者对电子吸引力较大,钴晶胞堆积方式的名称为_。,(6)钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。,六方最密堆积,解析 图1所示钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积。,已知白铜晶胞的密度为d gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面 心上铜原子最短核间距为_pm(只列出计算式)。,2.以“坚持围绕锂电新能源，推动新时代动力电池高

30、质量发展”为主题的2018第二届深圳国际锂电技术展览会于12月10日在深圳开幕，倾力打造高端锂电产业平台。工业上合成锂离子电池的正极材料LiFePO4的原理是2FePO4Li2CO3H2C2O4 2LiFePO4H2O3CO2。 回答下列问题： (1)基态Li的核外电子云轮廓图的形状为_。画出基态Li原子的电子排布图： _。,球形,命题意图 本题考查物质结构与性质，具体考查碳原子的杂化类型、核外电子排布、等电子体、立体构型、有关晶胞密度的计算等，意在考查考生整合化学信息、推理、分析图像和计算的能力。,解析 基态Li的核外电子排布式为1s2，电子云轮廓图呈球形。基态Li原子的核外电子排为1s22

31、s1，故其电子排布图为 。,(2)从核外电子排布分析，Fe3比Fe2稳定的原因是_ _。,基态Fe3的3d能级为半充满,稳定结构,解析 基态Fe2和Fe3的价电子排布式分别为3d6、3d5，因Fe3的3d能级为半充满结构，能量较低，故Fe3比较稳定。,(3)已知草酸的结构简式为 其中碳原子的杂化类型是_；9.0 g草酸中含键的数目为_。,sp2,0.7NA(或0.76.021023),解析 草酸中的每个C原子连接3个键，无孤电子对，故碳原子的杂化类型是sp2。由草酸的结构简式可知，1个H2C2O4分子含7个键，9.0 g草酸的物质的量为0.1 mol，故9.0 g草酸中含键的数目为0.7NA或

32、0.76.021023。,(4) 能与多种金属离子形成配离子，如Fe(C2O4)34、Al(C2O4)33、Co(C2O4)34、 Ni(C2O4)34等。 中提供孤电子对的原子是_，判断依据是_ _。,O,C的价电子层中没有,(5) 的立体构型是_；与 互为等电子体的分子有_ _(写两种)。,正四面体形,CCl4、SiCl4、SiF4,等(任写其中两种即可),孤电子对,与O2等距离且最近的Fe2构成的空间结构是正八面体，该正八面体的边长为 _ cm。,(6)FeO晶胞的结构类似于NaCl晶胞，其中Fe2构成面心立方结构如图所示。已知FeO晶胞的棱长为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值。,FeO晶体的密度为_ gcm3(用含a、NA的代数式表示)。,