（通用版）2020高考化学二轮复习题型一化学实验综合题的研究逐空突破课件

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1、2 逐空突破 打造“精品组件”,第二篇,题型一 化学实验综合题的研究,常考题空1 常考仪器的辨认、选择与连接,常考题空2 气压原理的运用,栏目索引,常考题空3 实验条件的控制,常考题空4 实验简答题的精准描述,常考题空5 实验题中常考滴定计算,常考题空1 常考仪器的辨认、选择与连接,(2019齐齐哈尔一模改编)实验室从废定影液含Ag(S2O3) 和Br等中回收Ag和Br2可能用到的装置如下图：,一、常考仪器的辨认与使用,典例应用,主要实验步骤如下，回答下列问题： (1)向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，分离Ag2S时，选用的装置是_(填装置序号，下同)。 (2)灼烧Ag2S制取金属Ag，

2、用到的实验装置是_。 (3)制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br，获取Br2，制取氯气的实验装置是_，甲和乙中盛放浓盐酸的仪器名称为_，丙中仪器B的名称为_。 (4)再用苯萃取分液得粗溴，萃取分液时用到的实验装置是_，粗溴从_ 放出，苯层从_倒出。,丁,庚,甲或乙,分液漏斗,长颈漏斗,戊,分液漏,斗的下口,分液漏斗上口,(5)可用下图装置精制粗溴：,仪器A的名称_。 仪器B的名称_，图中冷却水应从B的_(填“a”或“b”)口进入，能否用仪器E代替B，_(填“能”或“否”)。 温度计的水银球能否插入粗溴中_(填“能”或“否”)，原因是_ _。,蒸馏烧瓶,(直形)冷凝管,b,否,否,蒸馏时，温,

3、度计测定蒸出溴蒸气的温度，因而水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,1.硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O为深蓝色，易溶于水，不溶于乙醇，是高效安全的广谱杀菌剂。其实验室制备方法如下：,对点集训,(1)按图甲所示，连接好装置并检查气密性，之后添加药品，点燃酒精灯A，开始反应。仪器B的名称为_；写出B中发生反应的化学方程式：_ _。,蒸馏烧瓶,Ca(OH)22NH4Cl,(2)球泡b的作用是_。,(3)仪器E的名称_，其中a管的作用为_ _。,防止倒吸,恒压滴液漏斗,平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内气,压，使液体能够顺利滴下,解析 氨气极易溶于水，球泡b的作用是防止倒吸。,(4)仪器C的名称_，C

4、中反应刚开始产生浅蓝色沉淀，继续通入氨气至浅蓝色沉淀完全消失得到蓝色透明溶液，再从滴液漏斗E中滴入适量95%乙醇，静置。加入乙醇的目的是_；D中的Y液体可以为_(填化学式)。将C中的混合物转移至过滤器中，过滤、洗涤、干燥，得到蓝色晶体。,三颈烧瓶,降低硫酸四氨合铜晶体溶解的量，便于其在溶液中结晶析出,CCl4,解析 硫酸四氨合铜晶体易溶于水，不溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低晶体溶解的量，便于其从溶液中析出。Y可为CCl4。,2.滴定管的选用 (1)酸性KMnO4溶液，因其具有强氧化性，应选用_滴定管。 (2)AgNO3见光易分解，盛装标准AgNO3溶液应选用_滴定管。 (3)碘的标准液实际是将

5、碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成 ，既增大了溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进 的分解，所以盛装碘标准溶液应选用_滴定管。 (4)量取碳酸钠标准溶液应选用_滴定管。,酸式,棕色酸式,棕色酸式,碱式,1.解题原则 (1)明确实验目的，弄清各个仪器的作用。 (2)排干扰，一般对气体物质有干扰性的气体应先检验，除去，再检验是否除尽，才能检验(或验证)另一气体。 (3)安全措施：防倒吸。尾气处理。与大气相通，使多余气体能排出，防止装置内压强过大。,二、仪器装置的选择与连接顺序,2.思维模型 (1)气体制备实验的连接顺序：,(2)装置内气体的流向： 洗气瓶： ，长管进气，短管出气

6、。 贮气瓶： ，贮存密度比空气大的气体(如Cl2)时，A管进气，B管出气。贮存 密度比空气小的气体(如H2)时，B管进气，A管出气。 干燥管： ，粗口进气，细口出气。,题组一 常见气体的制备与收集 1.2016全国卷，26(1)氨气的制备,对点集训,1,2,3,4,5,氨气的发生装置可以选择下图中的_，反应的化学方程式为_ _。,A,2NH4ClCa(OH)2,1,2,3,4,5,欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。,dcfei,解析 氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止

7、倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置d、cf、ei。,1,2,3,4,5,题组二 有气体参与的制备实验 2.用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：,已知：FeCl2、FeCl3易吸水。 (1)H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。 (2)上述仪器的连接顺序为(可多次使用)_，C中盛放的试剂是_。 (3)E的作用是_。,BACDCE,碱石灰,点燃除去未反应的H2,1,2,3,4,5,3.氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。实验室可用铝粉与HCl气体加热制取无水AlCl3，装置如下：,回答下列问题： (1)

8、仪器B中反应的化学方程式：_ _。 (2)装置C中所盛试剂：_。 (3)仪器F的名称_，作用_。 (4)装置的连接顺序：_。,浓硫酸,干燥管,吸收HCl，防止污染空气,abce,1,2,3,4,5,4.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2-二溴乙烷，在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。 以上述三种物质为原料，用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)制备1,2-二溴乙烷。,1,2,3,4,5,如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是： (1)经A将B插入A中，D接A；A接_接_接_接_。 (2)温度计水银球的

9、正确位置是_，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是_。 (3)F的作用是_，G的作用是_。,C F E G,插入三颈烧瓶中的液体中,1,2,3,4,5,容器内压力过大时液体无法滴落,除去三颈烧瓶中产生的CO2、SO2 吸收挥发出的溴蒸气,题组三 气体的组成及性质探究实验 5.三草酸合铁()酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和印刷，在110 可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K3Fe(C2O4)33H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。,1,2,3,4,5,(1)实验所需的装置如图所示，A装置烧瓶中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合溶液

10、，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为_ _。,2H2O,解析 NH4Cl中3价N原子与NaNO2中3价N原子发生归中反应生成N2，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式。,1,2,3,4,5,(2)各装置接口的连接顺序为a接_、_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。(装置可重复使用),b(c) c(b) h i f g d(e),解析 验证气体产物时，需先验证水蒸气，再验证CO2，最后验证CO气体。,1,2,3,4,5,e(d) h i j,(3)装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的是_ _。结束实验时先熄灭C处酒精灯再继续通入N2至常温，其目的是_。,排除装置中的空气

11、，防止空气,解析 先通一段时间N2，排除装置中的空气，可防止空气中的CO2等干扰实验。结束实验时先熄灭C处酒精灯再通入N2至常温，目的是防止D、E装置中的溶液发生倒吸。,1,2,3,4,5,中的CO2等干扰实验结果,防止D、E装置中的溶液倒吸,(4)D装置中澄清石灰水的作用是_。,检验CO2是否已除尽,解析 检验气体产物是否含有CO须先除尽CO2，故装置D中澄清石灰水的作用是检验CO2是否已除尽。,1,2,3,4,5,常考题空2 气压原理的运用,常用方法：微热法或液差法。,已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时

12、间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。,构建模型,一、检查装置的气密性,回答下列问题： 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_；检查图中连通装置A、B气密性的方法是_ _ _。,分液漏斗,方法1：关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则气密性不好 方法2：关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若分液漏斗中的液面不下降，则气密性良好，否则气密性不好,解题思路 (1)构建捂热法模型,(2)构建液差法模型,

13、1.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。,按图连接实验装置。检查装置的气密性，方法是_ _。,关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好,对点集训,2.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。,仪器组装完成后，检验装置气密性的方法是_ _。,关闭装置两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，停止加液体，观察一段时间，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好,1.常见的防倒吸装置,二、防倒吸，平衡气压,2

14、.常见平衡气压的措施 图中橡皮管a、支管b、玻璃管c都有平衡气压的作用。,1.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。某兴趣小组用该装置提取柠檬烯的实验操作步骤如下：,(1)将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水。,对点集训,1,2,3,4,5,(2)打开活塞K，加热水蒸气发生器甲至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 长导管的作用_。,长导管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸,1,2,3,4,5,2.某综合实验装置中，A的作用：_。,平衡气压，

15、便于液体滴下,1,2,3,4,5,3.下图为制取氯气并探究其性质的实验装置，装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有_作用。,安全瓶,1,2,3,4,5,4.实验室用下图装置制取SnCl4，SnCl4遇水强烈水解，产生大量白烟。,1,2,3,4,5,回答下列问题： (1)甲装置中盛放浓盐酸的仪器名称_，其中导管的作用是_。 (2)装置乙、丙中球包的作用是_。 (3)装置己的作用是_。,恒压分液漏斗,平衡气压，便于液体顺利滴下,缓冲气流,防止空气中的水蒸气进入戊，吸收未反应的氯气，防止污染空气,1,2,3,4,5,5.某兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯。,回答下列问题： (1

16、)玻璃管A的作用： _；_。 (2)装置B的作用：充分吸收HBr；_。,导气,冷凝回流,防倒吸,1,2,3,4,5,根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。,三、压送液体,1.凯氏定氮法的实验装置如图，清洗仪器的操作如下：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。,1,2,3,对点集训,温度降低，装置内气体压强减小，在大气压作用下，g中蒸馏水倒吸入c中,2.(操作顺序)某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀

17、硫酸、氢氧化钠溶液。,(1)实验开始时稀硫酸应放在_中(填写仪器的序号“1”“2”或“3”)。 (2)本实验开始后，首先应排尽装置中的空气，其操作是_ _。,1,关闭弹簧夹A，打开弹簧夹,B和C，旋开分液漏斗的活塞并滴加适量稀硫酸,1,2,3,(3)反应一段时间后，可通过控制A、B、C三个开关，将仪器2中的溶液自动转移至仪器3中，操作是_ _。 (4)实验时为防止仪器2中铁屑通过导管进入仪器3中，可采取的措施是_ _。,当仪器中的空气排尽后，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A(或A、C)，继续滴加稀硫酸，三颈烧瓶2内的FeSO4溶液进入三颈烧瓶3中,将铁屑换成,铁钉或铁块,1,2,3,3.氨气的喷泉实

18、验是中学化学中的重要实验之一。 (1)某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。,1,2,3,检验三颈烧瓶集满NH3的方法是_ _。 关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_ _，引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_点时喷泉最剧烈。,将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满,打开b，挤压胶头滴管使水,进入烧瓶,D,1,2,3,(2)如果只提供图3的装置，请说明引发喷泉的方法_ _。,(3)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图4所示的装置。 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_。 在

19、操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是_。,打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气使氨气与水接触,HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟,打开活塞c,1,2,3,常考题空3 实验条件的控制,1.加热方式 直接加热、间接加热(隔石棉网加热和水浴加热)。 2.控制温度的目的 提高反应速率、提高产率和转化率、减少副反应、提高产品纯度。 常考温度控制的设问方式： (1)控制温度在一定范围内进行的目的： 若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过高，某些物质会分解或挥发(如H2O2、NH4HCO3、氨水、盐酸、浓硝酸)。 (2)冰水冷却的

20、目的：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度。,一、温度控制,3.应用举例 ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。已知：无水草酸100 可以升华。在制备ClO2时实验需在60100 进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。,高于60 是为了加快反应速率，低于100 是为了防止草酸升华,水浴加热,Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为64.5 ，沸点为 5.5 ，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题： (1)装置C中发生反应的化学方程式为：_。 (2)制备NOCl的装置

21、如下图所示，连接顺序为：a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。,2NOCl2=2NOCl,e f c b d,二、控制气体的流速及用量,典例应用,(3)为了使Cl2与NO恰好反应生成NOCl，理论上NO和Cl2两种气体的流速比为_。 (4)装置A和B的作用是_；_。 (5)装置F的作用是_；装置D的作用是_ _。,21,干燥NO和Cl2,观察气泡控制气体流速,冷凝亚硝酰氯，便于收集,防止E中的水蒸气,进入F,1.防氧化、防水解 为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的

22、空气。 2.定量测定气体 实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中。,三、排气方法及作用,2018全国卷，28(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。,典例应用,(1)通入氮气的目的是_。,隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置,解析 空气中含有O2，为防止Fe2被O2氧化，应先通入N2，隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。,(2)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_ _。,先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后,停止通入氮气,解析 实验结束

23、时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E两处的酒精灯，冷却后停止通入氮气。,1.黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在5060 直接化合而成。装置图如下：,1,2,3,4,对点集训,(1)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式_。 (2)A装置中所盛试剂为_，其作用是_ _。,2S2Cl22H2O=3SSO24HCl,浓硫酸,干燥N2和Cl2，观察气泡控制气体,的流速,1,2,3,4,(3)操作过程： 先通入N2，理由是_。 通入少量Cl2后，对装置B采用的加热方式是_。 停止加热，加大通入氯气量，反应继续维持16 h，可能的原因是_ _。 实

24、验完毕后，停止通入氯气，为防止污染，拆卸装置前进行的操作是_ _。,排尽装置中的空气，防止O2、水蒸气干扰实验,水浴加热,该反应是放热,反应,继续通,入N2至装置内呈无色,1,2,3,4,(4)装置C的作用是_，同时制得有价值的工业产品为_。 (5)为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装_，其内盛试剂为_。,吸收尾气,漂白粉,干燥管,无水CaCl2,1,2,3,4,2.设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物，回答下列问题： (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示。,先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是_ _。 装置B的作用是_。,排出装置中的

25、空,气并将生成的气体吹出,安全瓶,1,2,3,4,(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。,实验装置连接的合理顺序为A、B、_。装置H中黑色粉末是_。 能证明产物中有CO的现象是_ _。 若含有SO2，E装置的作用是_ (用化学方程式说明)。,F、E、F、C、D、C、G、H、C,CuO,H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不,变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊,5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4,1,2,3,4,3.(2017全国卷，28改编)硫化碱法是工业上

26、制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应H0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的装置如下：,1,2,3,4,(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_ _，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_ _。,品红(或溴水、酸性,KMnO4溶液),颜色很快褪去(或其他,合理答案),1,2,3,4,解析 装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，即检验装置A中二氧化硫是否被完全吸收，可以与二氧化硫反应且现象明显的试剂有品红、溴水或酸性KMnO4溶液；B中溶液褪色表明装置A中SO2没有被完全吸收

27、，吸收效率低。,(2)为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_ _。(任写一条),减慢SO2的通入速率(或适当升高装置A的,温度或其他合理答案),解析 为了使SO2尽可能被吸收完全，可以减慢通入二氧化硫的速率，或者升高装置A的温度，加快反应速率。,1,2,3,4,4.为了测定Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0 mL Na2CS3溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 molL1 H2SO4，关闭活塞。,1,2,3,4,已知： 2H=CS2H2S，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，沸点

28、46 ，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。,(1)反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_ _。,排除装置中的空气，防止A中生,成的H2S被氧化,解析 A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。,1,2,3,4,(2)B中发生反应的离子方程式是_。,Cu2H2S=CuS2H,解析 CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4。,1,2,3,4,(3)反应结束后打开止水夹K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_ _。,将装置中的H2S,全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收,解析 装置中残留一部分H2S和CS2，通入热

29、N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。,1,2,3,4,(4)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是_，若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。,过滤、洗涤、干燥,2.5 molL1,1,2,3,4,(5)若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_ _。,偏高,空气中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的,Na2CS3偏多，因

30、此计算值偏高,1,2,3,4,常考题空4 实验简答题的精准描述,1.基本原则 按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。 2.答题模板 (1)溶液中： 颜色由变成。 液面上升或下降(形成液面差)。 溶液变浑浊，或生成(产生)色沉淀。 溶液发生倒吸。 产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。,一、实验现象的全面描述,(2)固体： 固体表面产生大量气泡。 固体逐渐溶解。 固体体积逐渐变小(变细)。 (固体)颜色由变成。 (3)气体： 生成色(味)气体。 气体由色变成色。 先变后(加深、变浅、褪色)。,(4)滴定终点的判断 答题要素： 滴定前：滴加指示剂到样品溶液中

31、呈现的颜色。 滴定后：滴定达到终点后的溶液颜色。 描述格式： 滴溶液(当滴入最后一滴标准溶液)观色变(溶液由色变成色)半分钟(且半分钟内不恢复原来颜色)。,1.2016全国卷，26(2)改编将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。,(1)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为_。,红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色,1,2,3,4,对点集训,5,(2)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠，说明生成的气态水凝聚。 (3)打开K2，可以观察到的现象是_，原

32、因是_。,Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中,该反应是气体体积减小的反应，装置Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸,1,2,3,4,5,2.(2019菏泽市二模)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NONa2O2=2NaNO2为反应原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。,1,2,3,4,5,回答下列问题： (1)按气流方向连接仪器接口_(填接口字母)。 (2)实验过程中C装置内观察到的现象是_ _。 (3)装置D的作用是_，D中可能观察到的现象是_。,aedbc(或cb)f,固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体,产生,吸收尾气中的NO

33、，防止污染空气,紫色溶液变浅(或褪色),1,2,3,4,5,3.按如图所示装置进行NH3性质实验。,(1)先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_ _，稳定后，关闭旋塞1。 (2)再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。,产生白烟,由于B中压强小，HCl进入B,瓶与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4Cl,烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液变为红色,1,2,3,4,5,4.(1)某学生用0.150 0 molL1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是_ _。 (2)用未知浓度的酸性KMnO4溶液滴定标准溶液H2C2O4，滴定终点的判断方法是_ _。 (3)用标准Na2S2O3

34、溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)，选用_作指示剂，滴定终点的判断方法是_ _。,滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟,内不褪色,当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点,淀粉,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪,去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点,1,2,3,4,5,5.查阅资料得知： CuI为难溶于水和CCl4的白色固体；,1,2,3,4,5,为验证某次实验得到的棕黑色沉淀(沉淀是由于CuI吸附I2形成的)，做了如下探究实验：,(1)现象：x1 mL时，_。 (2)现

35、象为_。,沉淀消失，溶液仍为无色,棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色,1,2,3,4,5,1.气体检验 (1)思维模型,(2)答题模板 选择特征试剂(特征反应)判断是否相互干扰(影响)确定检验顺序验证、确认。 单一气体检验：操作将气体通入(或通过)试剂溶液(或固体)描述现象得出结论。 混合气体的检验：检验气体甲除去气体甲确定气体甲已除尽检验气体乙。,选择合适的检验方法(特征性质),明确检验气体,分析被检验气体的物理性质和化学性质,二、实验方案的设计,关键提醒 水蒸气最先检验。有干扰的气体先检验。关键词：如“少量”“除尽”等。,2.离子的检验与鉴别 (1)思维模型,选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法,明确检验离子,分析待检验离子在溶液中的颜色及化学性质,(2)答题模板 (溶解)取样取少量溶液于一洁净试管中(固体试样要先溶解)加试剂加 试剂(必要时可以加热，如检验 )观现象(产生沉淀或溶液变色或生成气体)得结论(溶液中含)。 关键提醒 答题关键词：取少量样品于试管中，加入试剂、现象、结论。答题步骤：a.取少量样品；b.加入某种试剂；c