2020届辽宁省六校协作体高三上学期期中考试化学试卷含答案（PDF版）

《2020届辽宁省六校协作体高三上学期期中考试化学试卷含答案（PDF版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届辽宁省六校协作体高三上学期期中考试化学试卷含答案（PDF版）（11页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 - 1 - 2020 届辽宁省六校协作体高三上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 C1 C：12 N12 N：14 O14 O：16 F16 F：1919 NaNa：23 Mg23 Mg：24 Al:27 Si:28 S24 Al:27 Si:28 S：32 Cl32 Cl：35.5 Fe:56 Co35.5 Fe:56 Co：59 59 第卷第卷 选择题（选择题（4242 分）分） 选择题（选择题（1 11 12 2 题每题题每题 2 2 分共分共 2 24 4 分，分，1 13 31818 每题每题 3 3 分共分共 1818 分，每题只有

2、一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是 K2CO3 B利用 CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用 C制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大 2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 C明矾易溶于水，可用作净水剂 D液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 3. 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确

3、的是（ ） A. 用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NA B标准状况下,3.36LHF 和 3.36LNH3所含的电子数、质子数均为 1.5NA C标准状况下,76g 3H 2O2中含有 6NA共价键 D0.1molL -1MgCl 2溶液中含有的 Mg 2+数目一定小于 0.1N A 4.下列实验操作正确的是（ ） A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C做过硫升华实验的试管用酒精洗涤 D用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 5. 某有机物的结构如

4、图所示。有关该物质的下列说法正确的( ) A 该物质能发生加成反应、取代反应 - 2 - B 不能与 Br2的 CCl4溶液发生反应 C 该物质中所有原子有可能在同一平面 D 该化合物的分子式为 C18H17O2N2 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 1 molL -1 CaCl 2溶液中：K +、Na+、OH、NO 3 B.由水电离出的c(H +)=10-12 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Br、HCO 3 C.澄清透明的溶液中：H +、Fe3+、SO 4 2、NO 3 D.使甲基橙变红的溶液中：C

5、a 2+、NH 4 +、CH 3COO 、Cl 8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe 2+ B 向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag +与 NH 3H2O 能大量共存 D 向 10 mL 0.1 molL -1 Na 2S 溶液中 滴入 2 mL 0.1 molL -1 ZnSO 4溶液， 再加入 2 mL 0.1 molL -1 CuSO 4溶 液 开始有白色沉淀生

6、成；后有黑色沉淀生 成 Ksp(CuS)c(OH) c(SO2 3) 12. 把 8.0g 铁粉投入 40mL 某 HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 2.4g,产生 NO2和 NO 的混合气体 0.12mol。 若不考虑 N2O4的存在,则原 HNO3溶液的物质的量浓度（ ） A6.0molL -1 B7.0molL -1 C8.0molL -1 D9.0molL -1 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） ABa(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba 2HCO 3OH =BaCO 3H2O BKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH) 32

7、FeO4 2+3Cl+4H+H 2O C将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe 22I2Cl 2=2Fe 34ClI 2 D将等体积的 3.5 mol/L 的 HCl 溶液，逐滴加入到 1 mol/L 的 NaAlO2溶液中： 6AlO 221H =5Al3Al(OH) 39H2O 14. 某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种: Cl -、SO 4 2-、 SO 3 2-、 HCO 3 -、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶 液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X,进行了如下实验(不需考虑空气对该实验的影响)，下列说法不 正确的是（ ） A 气体 A

8、 可能是 CO2或 SO2 B 溶液 X 中一定不存在 Fe 3+和 Mg2+, 可能存在 Na+ C 溶液 X 中一定存在 SO4 2- D 向溶液 A 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀 15.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ） A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 - 4 - 16. 如图为 1mol SO2Cl2（g） 和 1mol SCl2（g） 反应生成 SOCl2（g） 过程中的能量变化示意图， 已知 E1=x kJmol 1、E 2=y kJmol 1 ， 下列有关说法中正确的是（ ） A.反应的活化能等于 y kJ

9、mol 1 B.若对反应体系加热，H 不变 C.若在反应体系中加入催化剂，E1不变 D.1 mol SO2Cl2（g）和 1 mol SCl2（l）反应生成 SOCl2（g）的H=（xy） kJmol 1 17. 已知 298 K 时，Ksp(NiS)1.010 21，K sp(NiCO3)1.010 7；p(Ni)lgc(Ni2+)，p(B)lgc(S2) 或lgc(CO 2 3)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶 液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶

10、解度 B向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动 C对于曲线，在 b 点加热，b 点向 c 点移动 DP 为 3.5 且对应的阴离子是 CO 2 3 18正在研制的一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象” 产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O2Cu2Li +2OH-，下列说法不正确的是（ ） - 5 - A通空气时，铜被腐蚀，表面产生 CuO B放电一段时间后右侧水溶液电解质中 LiOH 浓度逐渐增大 C放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e -2Cu+2OH- D整个反应过程中，铜相当于催化剂 第卷第卷 非选

11、择题非选择题 ( (5 58 8 分分) ) （本卷包括必做题和选做题两部分。第（本卷包括必做题和选做题两部分。第 1919- -2 21 1 题为必做题，每个试题考生都必须作答。第题为必做题，每个试题考生都必须作答。第 2222、2323 题为选题为选 做题，考生任选一道作答。 ）做题，考生任选一道作答。 ） 19. (14 分)利用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化 工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题： 已知：浸出液中含有的阳离子主要有 H +、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、

12、Mg2+、Ca2+等。 沉淀中只含有两种沉淀。 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）浸出过程中加入 Na2SO3目的是_。 （2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_。 （3）加入 Na2CO3调 pH 至 5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀的主要成分为_。 （4）操作包括：将水层加入浓盐酸调整 pH 为 23，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过 程。 （5）为测

13、定粗产品中 CoCl26H2O 的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶 液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 质量分数大于 100%，其原因可 - 6 - 能是 (回答一条原因即可)。 （6）将 5.49g 草酸钴晶体(CoC2O42H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体 物质，其质量如下表。 温度范围/ 固体质量/g 150210 4.41 290320 2.41 经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和 CO2气体，则 290320温度范围，剩余的固体物质化学式 为_。已知：CoC2O42H2O 的摩尔质量

14、为 183gmol 1 20 （15 分）某小组欲探究反应 2Fe 2+ + I 22Fe 3+ + 2I，完成如下实验： 资料：AgI 是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的 AgI 见光会少量分解。 （1）、均未检出Fe 3+，检验中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量中溶液， _。 （2）中的黄色浑浊是_。 （3）经检验，的过程中产生了 Fe 3+。 对 Fe 3+产生的原因做出如下假设： 假设 a：空气中存在 O2，由于_（用离子方程式表示） ，可产生 Fe 3+； 假设 b：酸性溶液中 NO3 具有氧化性，可产生 Fe3+； 假设 c： _； 假设 d：该条件下，I2溶液可将 Fe 2+

15、氧化为 Fe3+。 通过实验进一步证实 a、b、c 不是产生 Fe 3+的主要原因，假设 d 成立。的过程中 I 2溶液氧化 Fe 2+ 的原因是_。 （4）经检验，中灰黑色浑浊中含有 AgI 和 Ag。 验证灰黑色浑浊含有 Ag 的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，_。 - 7 - 为探究出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验 1 和实验 2。 实验 1：向 1 mL 0.1 molL 1 FeSO 4溶液中加入 1 mL0.1 molL 1 AgNO 3溶液，开始时，溶液无明显变化。 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中 Ag +浓度随反应时间的变化如 下图。

16、 实验 2：实验开始时，先向试管中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液，重复实验 1，实验结果与实验 1 相同。 实验 1 中发生反应的离子方程式是_。 中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是_。 21(14 分)H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答： 工业上一种制备 H2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与 SO2反应，同时生成两种能参与大气 循环的氧化物。 （1）该反应的化学方程式为_。 H2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。 （2）H2S 的第一步电离方程式为_。 （3） 已知：25时， Ksp(SnS)1.010 25，K sp(CdS)8.010 27。该温度

17、下， 向浓度均为 0.1 molL1 的 CdCl2和 SnCl2的混合溶液中通入 H2S，当 Sn 2+开始沉淀时，溶液中 c(Cd 2+)_(溶液体积变化忽略 不计)。 H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H+7kJmol 1； CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H42kJmol 1。 （4）已知：断裂 1mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量1319 442 x 678 930 1606 - 8 - /(

18、kJmol 1) 表中x_。 （5）向 10 L 容积不变的密闭容器中充入 1mol COS(g)、1mol H2(g)和 1mol H2O(g)，进行上述两个反 应。其他条件不变时，体系内 CO 的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。 随 着 温 度 升 高 ， CO 的 平 衡 体 积 分 数 _( 填 “ 增 大 ” 或 “ 减 小 ”) 。 原 因 为 _。 T1时， 测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0.80mol。 则该温度下， COS 的平衡转化率为_； 反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。 22 (15 分)【选修 3：物质结构与性质】 氮和磷元素的单质和化合物在

19、农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题： （1）科学家合成了一种阳离子为“N5 n+”，其结构是对称的，5 个 N 排成“V”形，每个 N 原子都达到 8 电 子稳定结构，且含有 2 个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5 n+”化学式为“N 8”的离子晶体，其电子式 为_，其中的阴离子的空间构型为_。 （2）2001 年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为 N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO 2 4和 N4H 4 4两种离子的形式存在。N4H 4 4根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的 N4分子，不能被植物 吸收。1 个 N4H 4 4

20、中含有_个 键。 （3）氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为 107和 93.6，试分析 PH3的键角小 于 NH3的原因_。 （4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图 1 所示。 P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。 每个 P4S3分子中含孤电子对的数目为_。 （5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图 2 所示，该化合物的化学式为_。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_gcm 3(用含 a、c和NA的式子表示) - 9 - （6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡 铜氧化物

21、中含有 Cu 3+。基态时 Cu3+的电子排布式为Ar_；化合物中，稀土元素最常见的化合价是 +3，但也有少数的稀土元素可以显示+4 价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4 价的稀土元素是_(填元素符号)。 几种稀土元素的电离能(单位：kJmol 1) 元素 I1 I2 I3 I4 Sc(钪) 633 1235 2389 7019 Y(铱) 616 1181 1980 5963 La(镧) 538 1067 1850 4819 Ce(铈) 527 1047 1949 3547 23. (15 分)【选修 5：有机化学基础】 高分子 H 是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下： 已知：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰； （1）A 的结构简式为_，G 中官能团名称为_ （2）由 B 生成 C 的化学方程式为_。 （3）B 的系统命名为_。 （4）化合物 E 的沸点_(选填“”，“(1 分) （5）(2 分) （6）(2 分) （7）6 (2 分) 或 (2 分)