2020届福建省漳州市龙海市高三上学期期初考试化学试题含答案（PDF版）

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1、 - 1 - 龙海二中 2020 届高三上学期期初考试 化学试卷 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 第卷第卷 (选择题选择题 共共 48 分分) 一、一、选择题：选择题：(16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题给出的四个选项中，分，每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项 符合题目要求符合题目要求)。 1、下列说法错误的是 A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物 C直径在 10 -9 10-7mNaCl 固体小颗粒分散到水中能

2、形成胶体 D“陶成雅器”的主要原料是黏土 2、下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是 ANa2O2 BKMnO4 CHNO3 DNa2SO4 3、通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是 A硝酸保存于棕色试剂瓶中 B金属铜保存在广口瓶中 C钠保存在煤油中 D钠保存在水中 4、下列描述正确的是( ) A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D在 NaHSO4溶液中存在的离子有：Na 、H、HSO 4、OH 5、下列叙述正确的是 A某元素由化合

3、态变为游离态，该元素一定被还原 B具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D置换反应一定是氧化还原反应 6、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol Al 3+离子含有的核外电子数为 3N A B25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1N A C1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA D常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NA 7、下列除去杂质的实验方法不正确的是 A除去 CO2中少量 HCl 气体：通过饱和 NaHCO3溶液后

4、再干燥气体 B除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去 Cl2中的 HCl 气体：通过 NaOH 溶液 - 2 - H2O 苯 碱石灰 b D除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：通入稍过量的 Cl2 8、将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK+、SiO3 2、NO 3 BNa+、CH 3COO 一、ClO一 CNa +、OH一、SO 4 2 一 DNH 4 +、Al3+、SO 4 2 一 9、一定能在指定环境中大量共存的是 A与铝反应放出氢气的溶液：K 、SO 4 2、NO 3 、Na+ B在强碱溶液中：K 、Na+、CO 3 2、N

5、O 3 C在 pH=1 的溶液中：NO3 SO 4 2 Na+ Fe2+ D在由水电离出的 c(H +)=11012mol/L 的溶液中：Fe3+、ClO、Na+、 SO 4 2 10、下列有关实验装置图的叙述中，正确的是 A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸 C装置：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量 NH3的实验 D装置：先装满水，再从 b 口进 NO 气体，可收集 NO 11、有一无色溶液，可能含有 K 、Al3、Mg2、NH 4、Cl 、SO2 4、HCO 3、MnO 4中的几种。为确定其成分， 做如下实验： 取部分溶液，加入适量

6、Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后 白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 下列推断正确的是 A肯定有 Al 3、Mg2、NH 4、Cl B肯定有 Al3、Mg2、HCO 3 C肯定有 K 、HCO 3、MnO 4 D肯定有 Al 3、Mg2、SO 4 2 12、下列反应的离子方程式正确的是( ) A碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H =Ca2H 2OCO2 B硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 C向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe 24Br3Cl

7、2=2Fe 32Br 26Cl D碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： Ba 22OH2HCO 3=BaCO3CO 2 32H2O 13、向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 molL 1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放 出 224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还 原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算 14、氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用 CuSO4溶液和“另一种物质”在 40C50C 时反应来制备， CuH 不稳定，它既能

8、与 HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是 （ ） - 3 - ACuH 既可做氧化剂又可做还原剂 B另一种物质一定具有还原性 CCuH 跟 HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu DCuH 在 Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 15、氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解反应，其方程式为： aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下 列说法中正确的是 A物质 HClO4的氧化性大于 HClO3 B氯酸分解所得产物中只有高氯酸是氧化产

9、物 C若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移的电子数为 12e - D变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色时可能发生的化学反应为： 5Cl2+I2+6H2O=12H +10Cl+2IO 3 16、下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( ) A B C D A含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2 BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 CNaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 第第卷卷(非选择题非选择题 共共 52 分分) 17.（12 分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处

10、的铁锈。发生的反应体系中共有六种 物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和 X。 （1）根据题意，可判断出 X 是 （写化学式） 。 （2）写出并配平该反应的化学方程式。 （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中 4mol 的氧化剂能 （填“失去”或“得到” ） mol 电子. （4）反应中被氧化产生了 11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。 18、 (16 分)实验室里常用 Na2O2与 H2O 反应快速制取少量的 O2，下面装置用来制取 O2并演示 Na 在 O2中的燃烧实验。 (1)关闭装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流

11、入试管。试判断装 置是否漏气_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_ _。 (2)写出 A 装置中反应的化学方程式_ _。 - 4 - (3)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_； D 装置中盛放的试剂是_，作用是_。 (4)C 装置中观察到的现象是_。 19、 （10 分）现有下列表格中的几种离子 阳离子 Na +、Mg2+、A13+、Ba2+、NH 4 + 阴离子 OH 、C1、NO 3 、SO 4 2、HSO 4 A、B、C、D、E 是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次） ，分别取它们进行实验，结果 如下： 将 D 与 E 的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体

12、； 将 B 与 E 的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解； 向一定量的 E 溶液中逐滴加入 C 溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A 溶液； D 固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。 根据上述信息回答下列问题： （1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：B ；C ； （2）写出 A 溶液与 E 溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。 （3）写出 D 固体分解的化学方程式 。 （4）在含 2 mol C 溶质的溶液中加入含 3.5mol E 溶质的溶液，发生反应的离子方程 式 20、(14 分)AJ 是中学

13、化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去） 。已 知 A 是一种高熔点物质， J 是一种红褐色沉淀。 C 与 D 高温下的反应在工业生产上常用于焊接钢轨。 请回答下列问题： (1)A 的化学式为 。 (2)往 H 溶液中通入足量 CO2,发生反应的离子方程式是 。 GJ 的化学方程式为 。 (3) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越 低。某同学取一定量的 C、E 合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束 后的溶液中， 逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液， 所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量 （mol）

14、 的关系如左图所示。 试回答下列问题： 中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生 的离子方程式为：_。 - 5 - 在 DE 段没有沉淀的物质的量没有变化， 则此阶段发生反应的离子方程式为：_； B点对应的沉淀量为_ mol,C 点对应的横坐标为_mol。 龙海二中 2020 届高三上学期期初考试 化学答题卷 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 一、选择题一、选择题（每题（每题 3 分，共分，共 48 分）分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第第卷卷(非选择题非选择题 共共 52 分分) 17、 （12 分） 17.

15、（1） 。 （2） （3） ， ； . （4） 。 18、18、 （16 分） （1） ， （2） （3） ， ， （4） 19、 （10 分） (1)B _ C _ ( （2)_ (3)_ _ (4)_ - 6 - 20. （14 分） （1）A 的化学式 。 （2）离子方程式是 ， GJ 化学方程式为 。 （3）_。 _ _。 B点沉淀量_ mol, C 点横坐标_mol。 龙海二中 2020 届高三上学期期初考试 化学化学参考答案参考答案 一、选择题（每小题3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D B D D C D 题号 9 10 11 12 13

16、 14 15 16 答案 B D D B C D D C - 7 - 第第卷卷(非选择题非选择题 共共 52 分分) 17 （12 分） （1）H2O （2）6 NH4C14Fe2O3=6Fe3N22FeCl312H2O （3）NH4C1 得到 24 （4）80g 18、 （16 分） (1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 (2)2 Na2O22H2O =4NaOHO2 (3)浓硫酸 除去 O2中的水蒸气 碱石灰 防止空气中的 H2O、CO2进入 C (4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成 19、(10 分) （1）、MgSO4, A1C13, （2）Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2-=BaSO 4+2H2O （3）2NH4NO3 2N2+O2+4H2O (4) 2Al 37OH=AlO 2 Al(OH) 32H2O 20、 （共 14 分） （1）Al2O3 （2）AlO2 +CO 2+2H2OAl(OH)3 +HCO3 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 （3）H+OH =H 2O NH4+OH =NH 3 H2O 8 7