2020版高考化学二轮复习题型层级练8平衡原理在电解质溶液中的应用（含解析）

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1、题型层级练8平衡原理在电解质溶液中的应用 (A级)1向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO) Bc(Mg2) Cc(H) DKsp(MgCO3)解析：MgCO3固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，加入少量浓盐酸可与CO反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2)及c(H)增大，c(CO)减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。答案：A2下列叙述正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH4B25 时Ksp(AgCl)1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入N

2、aCl固体，AgCl的溶解度增大C浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸解析：A项，醋酸稀释后的pH为3pHNa2CO3，酸性NaHSO4(NH4)2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HAHA和HAH2OH2AOH，若HA电离程度大于水解程度，则溶液pHc(CH3COO)c(OH)c(H)B含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na)c(CH3

3、COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)D0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：A.pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，A错误；B.含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COO

4、H)c(H)c(OH)，B错误；C.0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7；c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)，C错误；D.0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D正确。答案：D4向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是

5、()A水的电离程度：abpH(b)Cc点溶液满足：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)Da、b、c三点溶液都满足：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)解析：向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，开始时反应为CO22OH=COH2O，CO的物质的量增大，c点时，NaOH全部转化成Na2CO3，再继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2COH2O=2HCO，故a点溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液且n(NaOH)2n(Na2CO3)，b点溶液为NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c点Na2CO3水解促进水的电离，b点NaHCO3和Na2CO3促进水的电离，但较c点程度

6、弱，a点溶液中含NaOH，抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，水的电离程度：abpH(b)，故B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，CO水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故D正确。答案：A5常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)0.58)。下列分析不正确的是()Aa点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH)c(H)c(Ca2)c(WO)

7、C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D石灰乳与0.1 molL1 Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2WO=CaWO42OH(假设混合后溶液体积不变)解析：本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识。由题图可知，a点位于Ca(OH)2和CaWO4的溶解平衡曲线的下方，对应溶液中离子积小于溶度积，因此a点时Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，A项正确；根据题图知，KspCa(OH)2(105)(101)2107，Ksp(CaWO4)(105)(105)(1010)，设饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2)x molL1，则x(2x)2107，解得x 1021022.

8、9103，饱和CaWO4溶液中c(Ca2)c(WO)105 molL1，将二者等体积混合，各离子浓度均减半，c(Ca2)1.45103 molL1，c(OH)2.9103 molL1，则c(H)3.41012 molL1，c(WO)5106 molL1，Qcc(Ca2)c(WO)1.451035106Ksp(CaWO4)，所以有CaWO4析出，溶液中c(WO)c(Ca2)c(WO)c(H)，B项错误；饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，该反应中消耗溶剂水，且生成的NaOH使溶液中c(OH)增大，溶解平衡逆向移动，从而使溶液中析出晶体，溶液变浑浊，C项正确；石

9、灰乳中c(Ca2)2.9103 molL1，与0.1 molL1 Na2WO4溶液混合后，溶液中Ca2与WO的离子积为2.91030.12.9104Ksp(CaWO4)，有CaWO4生成，发生沉淀的转化：Ca(OH)2WO=CaWO42OH，D项正确。答案：B6.向x mL 0.01 molL1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOHpOHlg c(OH)、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()Ax20Bb点时溶液的pOHpHCc点对应的溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)Da、b、d三点NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)解

10、析：b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 mol H2SO4可与2 mol NH3H2O反应，故x40，A项错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，B项错误；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH能水解，c(H)c(SO)c(NH)c(OH)，C项错误；a、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3H2O的电离常数越大，D项正确。答案：D7电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似

11、，常温Kb(CH3)2NHH2O1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba点溶液中：c(CH3)2NHc(CH3)2NHH2OCd点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2ODb、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点解析：二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质(CH3)2NH2Cl，导电性增强，因而代表二甲胺的变化曲线，A、B均不正确；C项符合质子守恒，正确；D项，c点代表NaOH与HCl恰好完全反应，即为NaCl溶液，b点为二甲胺电离程度大于(CH3)2NH水解程度，溶液显碱性，抑制水的电离，e点盐酸过量

12、，溶液显酸性，盐酸抑制水的电离，因而c点水的电离程度最大。答案：C825 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag)和Ksp(AgCl)都不变CpH4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D分别用pH2和pH3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10VaVb解析：A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A错误；B.向有AgCl固

13、体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；C.pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H)，故C错误；D.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则二者物质的量相等，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度

14、大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH3的醋酸浓度为y，x10y，则有VaxVby，则，即Vb10Va，故D错误。答案：B(B级)9室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是()Ac(Ag) B.Cc(Cl) D.解析：向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，溴离子浓度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，A错误；B项的比例式上下同乘c(Ag)，则转化为溶度积常数之比，溶度积常数只与温度有关，B错误；c(Ag)减小，使AgCl的溶解平衡正向移动，c(Cl)增大，C正确；c(Ag

15、)c(Br)不变，c(Cl)增大，D项减小。答案：C10常温下，将a molL1 CH3COOH溶液与b molL1 NaOH溶液(0a0.2,0bbB若a2b，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C若2ab，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D若混合溶液满足：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，则可推出ab解析：醋酸为弱电解质，pH7时溶液呈中性，存在c(OH)c(H)，醋酸应过量，根据电荷守恒可知c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，则有c(Na)c(CH3COO)，A正确；若a2b，醋酸过量，溶液呈酸性，存在c(CH3COO)c(Na)c(H)c(

16、OH)，B正确；若2ab，NaOH过量，由于CH3COO水解，则有c(OH)c(CH3COO)，C错误；若ab，完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，由质子守恒可知c(OH)c(H)c(CH3COOH)，D正确。答案：C11标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强解析：A项，依据反应2H2SSO2=3S2H2O，可算出c(H2S)为0.1 molL1；B项，H2S的酸性比H

17、2SO3的弱；C项，b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项，H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。答案：C12298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生

18、分析图像的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，而溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 molL1氨水

19、的电离度小于10%，故溶液的pHT2T1解析：解答本题首先要看明白图像，能从图像中获得有用信息。随温度升高AgCl的溶解度增大，即升高温度，溶液中c(Ag)、c(Cl)均增大，pAg和pCl均减小，从而可确定温度：T1T2T3。a点所示溶液中c(Ag)、c(Cl)均小于c点所示溶液中c(Ag)、c(Cl)，则a点表示的是T1温度下的不饱和溶液，A项正确；将a点所示溶液降温，AgCl的溶解度减小，不能得到c点的饱和溶液，B项错误；向b点所示溶液中加入NaCl溶液，根据沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知溶液中c(Cl)增大，平衡逆向移动，会使c(Ag)减小，则溶液中pCl减小，

20、pAg增大，故无法改变至d点，C项错误；根据以上分析可知，T1T2T3，D项错误。答案：A14极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pcB表示(pcBlg cB)。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1105 molL1，则该溶液中溶质的pcB5。下列说法正确的是()A任何电解质溶液的pc(H)与pc(OH)之和均为14B用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc(H)逐渐增大C向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc(Ba2)逐渐减小D某温度下Ksp(AgCl)1.01010，则其饱和溶液中pc(Ag)pc(Cl)10解析：Kw的大小受温度影响，温度越高Kw越大，Kwc(H)c

21、(OH)，pc(H)pc(OH)lgc(H)c(OH)lg Kw，只有在常温下Kw1014时，才有pc(H)pc(OH)14，其他温度下该等式不成立，A项错误；用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中H和OH反应生成水，c(OH)逐渐减小，c(H)逐渐增大，c(H)与pc(H)成反比，则pc(H)逐渐减小，B项错误；向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液的过程中，SO和Ba2反应生成硫酸钡沉淀，c(Ba2)逐渐减小，所以pc(Ba2)逐渐增大，C项错误；因为Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.01010，所以pc(Ag)pc(Cl)lgc(Ag)c(Cl)lgKsp(AgCl)lg(1.01

22、010)10，D项正确。答案：D15某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVc解析：开始盐酸与NH4Cl溶液的pH相同，可知c(NH4Cl)c(HCl)，稀释相同倍数后，a点NH4Cl溶液中的离子浓度远大于c点盐酸的离子浓度，因而导电性不同，A错；HCl电离出的H抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH的水解促进水的

23、电离，氯化铵溶液中c(H)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度abc，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，C项错误；b、c处溶液的pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积VbVc，D项错误。答案：B16还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3，已知转化过程中反应为2CrO(aq)2H(aq)=Cr2O(aq)H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 gL1，CrO有转化为Cr2O。下列

24、说法不正确的是()A若用绿矾(FeSO47H2O)(M278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要绿矾917.4 gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C常温下转换反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH6D常温下KspCr(OH)311032，要使处理后废水中c(Cr3)降至1105 molL1，应调溶液的pH5解析：在1 L废水中，6价的铬的物质的量为 mol0.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，需要绿矾的物质的量为30.55 mol1.65 mol，质量为1.65 mol278 gmol1458.7 g，A项错误；Cr2O为橙色，CrO为黄色，若颜

25、色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数表达式得c(CrO) molL10.05 molL1，c(Cr2O)c(CrO)0.25 molL1，再由平衡常数表达式K11014，可以得到c(H)106 molL1，C项正确；c(Cr3)c3(OH)11032，c3(OH)11027，c(OH)1109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，D项正确。答案：A17T 时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()Aa点和b点对应的Ksp(AgCl)相等BKsp(AgCl)21010C可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点D已知Ksp(A

26、gI)8.51017，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中4.25107解析：难溶电解质的Ksp只与温度有关，温度一定时，沉淀溶解平衡曲线上任意一点的Ksp均相等，A项不符合题意；由图可知，当c(Ag)1105 molL1时，c(Cl)2105 molL1，Ksp(AgCl)1105210521010，B项不符合题意；蒸发溶剂时，c(Ag)和c(Cl)同时增大，而图中c点到b点是c(Ag)增大，c(Cl)不变，C项符合题意；向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgI沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中存在两个沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，故4.25107，D项不符合题意。答案：C7