2020版高考化学二轮复习题型层级练2阿伏加德罗常数应用（含解析）

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1、题型层级练2阿伏加德罗常数应用(A级)1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34 g H2O2中含有的阴离子数为1NAB4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAC标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子解析：A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的CH键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3，转移NA个电子，正确。答案：D2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A

2、2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为NAB1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子C22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子D11 g DO中含有6NA个中子解析：A.未说明所处状况，2.24 L NH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D.11 g DO的物质的量为0.5 mol，所含中子为0.5(1110)mol6 mol，正确。答案：D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Mg在空气

3、中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB室温时，1.0 L 0.01 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目为0.01NACFe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NAD14 g分子式为C3H6的链烃中含有的CH键的数目为2NA解析：1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；室温时，1.0 L 0.01 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目小于0.01NA，B错误；Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是1 mol，转移电子数不一定为2NA，C错误

4、；C3H6属于链烃，是丙烯，14 g C3H6中含有的CH键的数目为6NA2NA，D正确。答案：D4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB14 g Li投入100 mL 1 molL1盐酸中转移电子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1 H2S溶液中H数目为0.2NAD2.0 g含D2O和HO的混合物中含中子数目为NA解析：A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部

5、分电离，H数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、HO的相对分子质量都是20，它们每个分子都含10个中子，故2.0 g该混合物的物质的量为0.1 mol，中子数目为NA，正确。答案：D5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol 16OD离子含有的电子、中子数均为1.0NAB标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NAD常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子解析：A项，1个16OD离子含有10个电子，9个中子，错误；B项，标准状况下，

6、己烷为液体，无法利用气体摩尔体积计算，错误；C项，CaO和CaC2中阴阳离子个数比为11，CaO的摩尔质量为56 gmol1，CaC2的摩尔质量为64 gmol1，总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于0.1 mol，所含离子总数小于0.2NA，正确；D项，NH3与HCl反应产物氯化铵为离子化合物，不存在分子，错误。答案：C6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAB标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5103NAC常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0

7、.8NAD同温下，pH1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA解析：浓硫酸中还含有少量的水，则100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，A错误；Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5103NA，B错误；烯烃中氢元素的质量分数为，故5.6 g含H 0.8 mol，C正确；未说明温度，pH13的NaOH溶液中c(OH)无法计算，D错误。答案：C7设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2NAB标准状况下，11.2

8、 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD1 L 1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA解析：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，生成1 mol氧气时，转移电子物质的量为2 mol，因此生成0.5 mol O2时，转移电子物质的量为1 mol，A错误；甲醇标准状况下，不是气体，B项错误；阳极反应式为2Cl2e=Cl2，题目没有指明条件是否是标准状况，因此无法计算电子数目，C错误；n(Cl)1 molL11 L22 mol，即2NA，D正确。答案：D8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A所含共

9、价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I的数目为3NA解析：白磷属于正四面体构型，4个磷原子位于正四面体的顶点，1 mol P4含6 mol PP,1 mol CH4含4 mol CH，故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错误；10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6 g，含水5.4 g,4.6 g乙醇中含0.6 mol H,5.4 g

10、H2O中含0.6 mol H，共含有的氢原子总数为1.2NA，B正确；H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，C错误；Fe3能氧化I而生成I2，D错误。答案：B9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A含0.6 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.15NAB30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NAC一定条件下，将2 mol SO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NAD1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3H2O总数为NA解析：随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不能继续与MnO2反应，

11、生成Cl2的分子数小于0.15NA，A项错误；CH3COOH和C6H12O6的最简式都是CH2O,30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol “CH2O”，含氢原子的物质的量为2 mol，B项正确；SO2与氧气的反应为可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA，C项错误；NH4HCO3晶体中只含NH，不存在NH3和NH3H2O，D项错误。答案：B(B级)10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A80 时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC100 g质量分数为46%

12、的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子解析：A.80 时，Kw11014,1 L pH1的硫酸溶液中，c(OH) molL111013 molL1，含有的OH数目大于1013NA，故A错误；B.还原性：IFe2，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，I已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；C.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g即1 mol乙醇和54 g即3 mol水，氧原子数为4NA，故C正确；D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流

13、过的电子数无法确定，故D错误。答案：C11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L HF含有0.5NA HF分子C将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA解析：CH3COO部分水解，常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔体积求算其物质

14、的量，故B错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，故D错误。答案：C12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAB4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子D室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA

15、解析：A.标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n4.6 g/46 gmol10.1 mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2 mol，个数为0.2NA，故B正确；C.钠变为钠离子失电子，1 mol钠变为钠离子失去1 mol即失去NA个电子，故C错误；D.室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，水电离的OH浓度与水电离的H相等，为1013 molL1，由水电离的OH数目为1013NA，故D错误。答案：B13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是()A通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、

16、Cl、ClO粒子数之和为2NAB常温下，78 g苯中含有6NA个CH键C1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAD在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA解析：因为Cl2并没有完全和水反应，绝大部分还是Cl2分子，A项错误；1 mol苯中含有6 mol CH键，B项正确；1个甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11、9，C项正确；在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，反应2 mol CuH共失去3 mol电子，D项正确。答案：A14NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1

17、 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5NAC25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA解析：A项，要考虑水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子数大于2NA；B项，石墨每一层的结构中一个碳原子被3个六元环共用，一个六元环有6个碳原子，故六元环与碳原子的数目之比为12,12 g石墨烯含有1 mol碳原子，因此含六元环的个数为0.5NA；C项，因为没有溶液的体积，pH13的NaOH溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA；D项，1

18、mol氢氧根离子所含电子数为10NA。答案：B15阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是()A1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB1 mol H2O和H2F的混合物中所含质子数为10NAC乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA解析：由CH2=CH23O22CO22H2O和CH3CH2OH3O22CO23H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F中的质子数为11，故1 mol H2O和H2F的混合物中所含质子数在10NA与11

19、NA之间，B项错误；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O2被还原，转移4 mol电子，生成2 mol乙醛，故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇的物质的量为1 mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。答案：A16NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A500 mL 1 molL1乙醇(C2H6O)溶液中含有CH键数目为2.5NAB1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1NAC在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数

20、目为NAD1 L 1 molL1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA解析：A项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH,1个乙醇分子含5个CH键，0.5 mol CH3CH2OH含CH键的物质的量为2.5 mol，正确；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 gmol1,1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol，NaHSO4中阳离子为Na，MgSO4中阳离子为Mg2，故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol，错误；C项，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项，H2O2可能既作氧化剂，又作还原剂，如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1 mol，错误。答案：A4