（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题十第1课时化学反应速率讲义（含解析）

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1、第1课时化学反应速率命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化守恒思想、模型建构、推理论据考情解码：本部分一般以图像或者图表为背景，考查化学反应速率的计算，转化率计算，影响速率大小的因素，化学平衡状态的判定等知识点，难点是结合图像或图表中关键数据点进行分析、判断和计算从而得到结论。题目综合性较强，细节多，图形的阅读能力要求高。预测2020年选考仍会加强图形图表阅读能力的考查。真题重现1.(2019浙江1月学考)为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0t1、t1t2、t2t3

2、的时间间隔相等)。下列说法正确的是()A.0t1时间段，CO2的化学反应速率vV1/t1(molL1min1)B.t1t2与0t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多C.根据(V3V2)(V2V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全解析A项、0t1时间段，CO2的体积变化量为V1，则CO2的化学反应速率vV1/t1(L/min)，故A错误；B项、t1t2与0t1比较，反应速率加快的原因可能是反应放热，使反应温度升高，反应速率加快，故B错误；C项、根据(V3V2)2c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高

3、，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22p1，升温平衡逆向移动，则平衡时p1p3，故p2v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即1(SO2)3(SO2)，C项正确；平衡时c22c1，c1c3，故c22c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有2(SO3)3(SO2)1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则2(SO3)减小，所以2(SO3)3(SO2)，由此

4、可见，反应比反应速率快，故D符合题意。故答案为：D。答案D3.(2018浙江名校协作体高三上)相同的投料发生反应2A(g)=B(g)C(g)，在不同温度下物质A的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是()A.反应2A(g)=B(g)C(g)为可逆反应B.a曲线对应的温度高于b曲线C.a点与b点A的转化率相等，反应速率不等D.改变反应温度，当A的转化率相等时，反应的平均速率相等解析A.根据图知，当转化率不变时，A的转化率没有达到100%，说明存在可逆反应，所以为可逆反应，故A正确；B.升高温度，化学反应速率加快，反应达到平衡状态时间较短，根据图知，a达到平衡时间小于b，说明温度：ab

5、，故B正确；C.a、b两点A的转化率相等，因为温度不同导致其化学反应速率不同，因为温度ab，所以a点反应速率大于b，故C正确；D.改变反应温度，当A的转化率相等时，因为所需时间不同，则其平均反应速率不同，故D错误；故选D。答案D4.(2018山东省滨州市高二期末)可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g)H802 kJmol1。如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(、)作用下，体积为2 L的某容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是()A.015 h内，催化剂的催化效果比催化剂效果好B.相同投料下，反应开始后的30 h内，第种

6、催化剂的作用下，反应吸收的热量多C.a点时，CO2的转化率相等D.016 h内，v(O2)1.5 molL1h1解析A项，010 h内，催化剂的催化效果比催化剂效果好，A错误；B项，反应开始后的30 h内，第种催化剂的作用下，生成的甲烷多，反应吸收的热量多，B正确；C项，CO2的起始量不知道，转化率无法比较，C错误；D项，016 h内，v(O2)0.75 molL1h1，D错误。答案B5.(2019台州一模)化学反应2NO(g)O22NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是()A.相同条件下，化学反应速率随时间越来越快B.相同条件下，压强越

7、大，化学反应速率越快C.相同条件下，温度越高，化学反应速率越快D.在0.1 MPa、90 条件下，反应20 s时达到化学平衡状态解析A.相同条件下，化学反应速率随时间变化，曲线趋于平缓，说明反应速率越来越慢，故A错误；B.图象变化分析，相同条件下，压强越大，化学反应速率越快，故B正确；C.图中曲线变化可知，相同条件下，温度越高，曲线变化变缓，化学反应速率减小，如0.1 MPa下，90 条件下曲线斜率最小，反应速率最小，故C错误；D.在0.1 MPa、90 条件下，图像中20 s时一氧化氮转化率随时间变化不知，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选：B。答案B6.(2019浙江余姚3月模拟)体

8、积恒定的2 L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1 mol，发生反应：CO(g)H2O(gCO2(g)H2(g)H0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经 10 min 测得 CO 气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是()A.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高B.在 A 点时，反应一定未达到平衡C.C 点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)0.02 mol/(Lmin)D.增大压强对该反应的速率无影响解析A.温度不同，不能比较催化剂的效率，故A错误；B.因催化剂不影响平衡移动，则A点时，反应一定未达到平衡，因B

9、点CO的转化率较大，故B正确；C.C点时用水蒸气表示速率为v(H2O)0.01 mol/(Lmin)，故C错误；D.增大压强，可增大反应速率，故D错误。故选B。答案B1.下列说法不正确的是()A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D.非活化分子也有可能发生有效碰撞解析A.在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子，故A正确；B.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度

10、的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故B正确；C.催化剂改变化学反应速率，降低反应的活化能，故C正确；D.非活化分子不具备较高的能量，不能引发化学反应，不能发生有效碰撞，故D错误。答案D2.(2019浙江稽阳3月模拟)一定条件能发生反应：2N2O(g)2N2(g)O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，测得容器、中氧气的物质的量随时间的变化如下图所示：容器温度/容积/L起始物质的量/molN2ON2O2450V0.1004501.00.1004000.80.100T1.00.200下列说法正确的是()A.相同温度下反

11、应，t1时间内，该反应的平均反应速率vvB.第个容器中一定加入催化剂C.若T450 ，说明温度越高，反应速率越快D.若四个容器都未加催化剂，比较两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快解析由图可知V大于1.0，故v、v不相等，A错。第个容器不一定加入了催化剂，B错。若T450 ，但实验中N2O中物质的量最多，速度快不能说明温度的影响。D两个容器的数据在没加催化剂的前提下能说明温度的影响，故答案选D。答案D3.(2018浙江台州中学高三上)已知反应：2A(l)B(l)HQ kJ/mol，取等量A分别在0 和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是 (

12、)A.a代表20 下A的Yt曲线B.反应到66 min时，0 和20 下反应放出的热量相等C.0 和20 下达到平衡时，反应都放出Q kJ热量D.反应都达到平衡后，正反应速率ab解析A.温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20 下A的Yt曲线，A项不符合题意；B.反应到66 min时，0 和20 下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项符合题意；C.2A(l)B(l)HQ kJ/mol表示2 mol A完全反应放出Q kJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项不符合题意；D.b是代表20 下的Yt曲线，a是

13、代表0 下的Yt曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率ab，D项不符合题意。答案B4.(2018浙江嘉兴一中高三上)某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)HQ kJmol1(Q0)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是()A.2 s时，A的反应速率为0.15 molL1s1B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C.化学计量数之比bc12D.12 s内反应放出0.2Q kJ热量解析某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)

14、HQ kJ mol1(Q0)，12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，A.由图像可知A的浓度变化0.8 mol/L0.5 mol/L0.3 mol/L，反应速率v0.15 molL1s1，所求为02 s的平均速率，不是2 s时的速率，故A错误；B.图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；C.12 s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以bc(0.5 mol/L0.3 mol/L)2 L0.8 mol12，故C正确；D.由题意可知，3 mol A与1 mol B完全反应生成2 mol C时放出Q kJ的热量，12 s内，A的物质的量减少

15、(0.8 mol/L0.2 mol/L)2 L1.2 mol，则放出的热量为0.4Q kJ，故D错误。答案C。答案C5.(2019宁波3月模拟)将CO(g)和H2O(g)以12体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据。下列说法不正确的是()实验组温度/起始时H2O的量/mol平衡时CO2的量/mol达到平衡所需时间/min6005.002.00409003.001.00156003.001.2015A.实验中，在010 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.025 molL1min1B.其他条件相同，升高温度，H

16、2O(g)的平衡转化率增大C.从生产效益分析，实验中，实验的条件最佳D.比较实验、，说明实验使用了更高效的催化剂解析A.实验中，加入2.50 mol CO、5.00 mol H2O，平衡时CO2的物质的量为2.00 mol，则生成2.00 mol H2，40 min内氢气的反应速率为0.025 molL1min1，在010 min内，v(H2)应较大，则大于0.025 molL1min1，故A正确；B.比较实验、，说明升高温度，CO2的物质的量减少，则平衡逆向移动，则升高温度，H2O(g)的平衡转化率减小，故B错误；C.由图中数据分析可知，组反应温度低，但达到平衡所需要的时间短，且转化率高，说

17、明组实验数据条件最佳，故C正确；D.和组反应起始浓度相同，但温度不同，达到平衡所需要的时间相同，说明实验使用了更高效的催化剂，故D正确；故选B。答案B6.(2018浙江绍兴诸暨中学)一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)B(g)xC(g)D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.反应方程式中的x1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1t3间该反应的平衡常数均为4解析A.t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动，应是

18、增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x112，故A错误；B.加入催化剂C的浓度不发生变化，故B错误；C.D为固体，减少D的量，不影响平衡，C的浓度不发生变化，故C错误；D.t1t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5 mol/L，则：A(g)B(g)2C(g)D(s)开始(mol/L): 0.5 0.5 0变化(mol/L): 0.25 0.25 0.5平衡(mol/L): 0.25 0.25 0.5所以平衡常数K4，故D正确。答案D7.(2018凉山州三模)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5SO22V

19、O2SO3(快)：4VO2O22V2O5(慢)，下列说法正确的是()A.反应速率主要取决于步反应B.该反应逆反应的活化能大于198 kJ/molC.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应能放出198 kJ的热量D.在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大解析对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于步反应，选项A错误。该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：则E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，焓变H为198 kJmol1，所以该反应逆反应的活化能大于198 kJ/mol，选项B正确。该反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，是不能完全反应的，所以放热一定小于198 kJ，选项C错误。加入少量SO3(即增大生成物浓度)平衡应该向逆反应方向进行，选项D错误。答案B8.(2018嘉兴第一中学高三)对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH42NO2N2CO22H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050