（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题九第2课时电解池金属的腐蚀与防护讲义（含解析）

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1、第2课时电解池金属的腐蚀与防护命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：模型认知、变化推理、科学创新考情解码：本部分主要考查电解池的电极方程式和电解方程式的书写两个知识点，难点是从氧化还原反应出发，结合电解质中离子种类的实际情况，利用电荷守恒和元素守恒书写电极方程式。题目以科学研究中或者工业上的某个电解操作为背景，起点高，落点低，题型为填空题，难度中等。预测2020年选考仍为电极方程式和电解方程式书写的考查。真题重现1.(2019浙江4月选考节选)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到

2、H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。(1)阳极的电极反应式是_。(2)制备H2O2的总反应方程式是_。解析根据题意可知，阳极SO失电子被氧化为S2O，电极反应式为2SO2e=S2O，生成的S2O又与H2O反应生成H2O2和SO，故总反应方程式为2H2OH2O2H2。答案(1)2HSO2e=S2O2H或2SO2e=S2O(2)2H2OH2O2H22.(2018浙江11月选考节选)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

3、(1)请写出“化学法”得到FeO的离子方程式_。(2)请写出阳极的电极反应式(含FeO)_。解析(1)将一定量Cl2通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有强氧化性，将Fe3氧化为FeO，然后根据碱性环境，配平即可，得到2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O或2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；(2)阳极失电子，反应物为Fe3产物为FeO，然后根据碱性环境及守恒规则，易写出Fe38OH3e=FeO4H2O或Fe(OH)35OH3e=FeO4H2O。答案(1)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O或2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5

4、H2O(2)Fe38OH3e=FeO4H2O或Fe(OH)35OH3e=FeO4H2O3.(2018浙江4月选考节选)以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。(1)收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。(2)写出电池总反应_。解析(1)根据所给信息，阴极发生：2H2O2e=H22OH；阳极发生：2Cl2e=Cl2，根据阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以收集到产物(CH3)4NOH的区域是d。(2)根据参与电极反应的物质实际上是H2O和(CH3)4NCl，产物是(CH3)4NOH和H2与Cl2，写出电池总反

5、应为：2(CH3)4NCl2H2O2(CH3)4NOHCl2H2。答案(1)d(2)2(CH3)4NCl2H2O2(CH3)4NOHCl2H24.(2017浙江11月选考节选)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOHKOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：_和2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3。解析以H2O和N2为原料，熔融NaOHKOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生还原反应，根据其中一个反应2Fe3H2ON2=Fe2O32NH3，可知，

6、Fe2O3作催化剂，首先转化为铁，因此电极反应式为Fe2O36e3H2O=2Fe6OH。答案Fe2O33H2O6e=2Fe6OH考向一电解池的工作原理1.某小组为研究电化学原理，设计了甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是()A.甲、丙中化学能转化为电能，乙中电能转化为化学能B.C1、C2分别是阳极、阴极；锌片、铁片上都发生氧化反应C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲中溶液的pH逐渐增大，丙中溶液的pH逐渐减小解析A项，甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，为原电池；乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，错误。

7、B项，C1、C2分别连接电源的正、负极，分别是电解池的阳极、阴极；锌片作负极发生氧化反应，铁片作阴极发生还原反应，错误。C项，C1和C3都是阳极，氯离子在阳极上失电子生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子生成氢气，正确。D项，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，溶液的pH均增大，错误。答案C备考策略电解池工作原理(阳极为惰性电极)示意图考向二电极方程式的书写和电解产物的判断2.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：(1)写出阳极的电极反应式_

8、。(2)分析产品室可得到H3PO2的原因_。(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。解析(1)由题给装置可知阳极反应式为2H2O4e=4HO2。(2)阳极生成的H穿过阳膜扩散至产品室，与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2PO反应生成H3PO2。(3)若取消阳极室与产品室之间的阳膜，合并阳极室和产品室，阳极生成的O2可将H3PO2或从原料室扩散来的H2PO氧化，造成产品中混入H3PO4杂质。答案(1)2H2O4e=O24H(2)

9、阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2(3)H3PO4H2PO或H3PO2被氧化备考策略电解池中电极反应式的书写(1)根据装置书写根据电源确定阴、阳两极确定阳极是否是活性金属电极据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。(2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式找出发生氧化反应和还原反应的物质两极名称和反应物利用得失电子守恒分别写出两极反应式。若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。(3)电极反应

10、式的书写“二判二析一写”二判：判断阴阳极；判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。二析：分析溶液中离子的种类；根据离子放电顺序，分析电极反应。一写：根据电极产物，写出电极反应式。考向三可充电电池3.(2018温州高三适应性测试)随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池反应式LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列说法不正确的是()A.充电时Li从右边流向左边B.放电时，正极锂的化合价未发

11、生改变C.充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li进入石墨中而有利于回收解析放电时：A(负极)：LixC6xe=xLiC6；B(正极)：Li1xCoO2xexLi=LiCoO2。充电时：A(阴极)：xLiC6xe=LixC6；B(阳极)：LiCoO2xe=xLiLi1xCoO2。A项，充电时Li移向阴极，即从右边流向左边，正确；B项，放电时，正极锂的化合价仍为1价，化合价并没有发生变化，正确；C项正确；D项，根据电极反应式，应进行“充电处理”，才能使Li进入石墨中。答案D备考策略(1)对于可充电电

12、池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(2)可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“”极与外接直流电源的正极相连，电池的“”极与外接直流电源的负极相连。考向四电解的有关计算4.用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素CO(NH2)2氧化成N2排出，则下列说法错误的是()A.电源的正极为bB.尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HClC.电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D.阳极收集到Cl2 4.

13、48 L(标准状况)时，被氧化的尿素为4.0 g解析电极反应式为a(阴极)：2H2O2e=H22OH，b(阳极)：2Cl2e=Cl2，A项正确；3Cl2CO(NH2)2H2O=N2CO26HCl，B项正确；C项，阴极区电极反应式为2H2O2e=H22OH，每转移2 mol的电子，就会产生1 mol H2和2 mol OH，这时就有2 mol H通过离子交换膜从阳极区到阴极区，因此溶液的pH不会发生变化；D项，0.2 mol Cl2氧化CO(NH2)2的质量为60 gmol14.0 g，正确。答案C备考策略电化学以氧化还原反应为前提，涉及的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量

14、和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电子的量求产物的量和根据产物的量求电子的量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：(1)根据总反应式的计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算。(2)守恒法计算。用于串联电路，阴阳两极产物、正负两极产物等类型的计算其依据是电路中转移的电子数守恒。(3)根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量直接的桥梁，建立计算所需的关系式。考向五金属的腐蚀与防护5.(2018浙江桐乡一中高二下期中)利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B

15、.一段时间后，a管液面高于b管液面C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2解析根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为左边负极：Fe2e=Fe2正极：O24e2H2O=4OH右边负极：Fe2e=Fe2正极：2H2e=H2a、b处的pH均增大，C错误。答案C6.(2017课标全国，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高

16、硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。答案C备考策略一、金属的腐蚀金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。1.化学腐蚀金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀，这种腐蚀的速率随着温度的升高而加快。2.电化学腐蚀不纯的金属接触电解质溶液时，会发生原电池反应

17、，较活泼的金属失去电子而被氧化所引起的腐蚀。二、电化学腐蚀的分类以铁的腐蚀为例吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈较强酸性正极反应式O22H2O4e=4OH2H2e=H2负极反应式2Fe4e=2Fe2Fe2e=Fe2总反应式2FeO22H2O=2Fe(OH)2Fe2H=Fe2H2三、金属的防护1.电化学保护法(1)牺牲阳极的阴极保护法原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干活泼金属如镁合金或锌块，作原电池的负极(阳极)；让被保护的金属作原电池的正极(阴极)。(2)外加电流的阴极保护法用被保护的金属作阴极，用惰性电极作阳极，外接直流电源。2.其他方法(1)改变金属内部结构，如制成防腐的合金

18、；(2)加涂保护层，如喷油漆、涂油脂。1.(2018浙江金丽衢十二校高三上节选)已知：2CrO2HCr2OH2O。以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下(1)a为电源的_(填“正极”或“负极”)。(2)该制备过程总反应的化学方程式为_。解析(1)在KOH、K2CrO4溶液中含有的阳离子是有H、K，由于放电能力HK，所以H在阴极获得电子变为H2；溶液中含有的阴离子OH在阳极失去电子变为O2。阴极连接电源的负极，阳极连接电源正极，所以a为负极，b为正极。(2)H在阴极放电产生H2逸出，使附近溶液中c(OH)增大，溶液的碱性增强，在阳极上溶液中的OH放电产生O2放出，阳极附近c(H

19、)增大，平衡2CrO2HCr2OH2O正向移动，可反应产生Cr2O，所以根据得失电子守恒、原子守恒，可得该电解反应的总反应方程式为4K2CrO44H2O2K2Cr2O72H2O24KOH。答案(1)负极(2)4K2CrO44H2O2K2Cr2O72H2O24KOH2.(2018丽衢湖高三上节选)以多孔石墨为阳极，以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式：_。解析电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，则阳极是甲烷失去电子转化为甲醇，由于电解质溶液显碱性，则阳极的电极反应式为CH42OH2e=CH3OHH2O。答案CH42OH2e=CH3OHH2O3.(2

20、019浙江绿色评价3月节选)电解饱和食盐水可以制备ClO2，其原理如图，阳极的电极反应式为_，C物质的名称为 _。解析由题意可知，钠离子移向阴极，A为阳极，阳极的电极反应是氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应为：Cl5e2H2O=ClO24H，阴极反应是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，C为浓的氢氧化钠溶液。答案Cl5e2H2O=ClO24H氢氧化钠浓溶液4.(2018嘉兴高三上9月节选)世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出阴极的电极反应式_。解析根据电解的原理，阴极上得到电子，发生还原

21、反应，根据装置图，NO在阴极上放电，电解质环境为酸性，因此阴极反应式为2NO12H10e=N26H2O。答案2NO12H10e=N26H2O5.(2018浙江稽阳高三联考节选)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。(1)阳极的电极反应式为_。(2)电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_ L。(乳酸的摩尔质量为90 g/mol)解析(1)阳

22、极的电极反应式为：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H；(2)在阳极上发生电极反应：4OH4e=2H2OO2，阴极上发生电极反应：2H2e=H2，根据电极反应方程式，则有：HAHH2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是1.5 mol/L，即生成HA的物质的量是1.5 mol/L0.4 L0.6 mol，所以产生氢气是0.3 mol即0.3 mol22.4 L/mol6.72 L。答案(1)4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H(2)6.726.(2019台州一模节选)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为_。解析由图可知，B极生成O2、O3，B极反应为氧化反

23、应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极，B为阳极，C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水；因此生成O3的电极反应式为：3H2O6e=O36H。答案3H2O6e=O36H1.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A.放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6xe=xLiC6C.充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi解析放电时，负极反应为：LixC6

24、xe=xLiC6，正极反应为：Li1xCoO2xexLi=LiCoO2，A、B正确；充电时，阴极反应为：xLiC6xe=LixC6，转移1 mol e时，石墨C6电极将增重 7 g，C项错误；充电时，阳极反应为放电时正极反应的逆反应：LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，D项正确。答案C2.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极解析A.Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe易被腐蚀

25、，故A不选；B.Fe、石墨和海水构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，所以Fe易被腐蚀，故B不选；C.Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以Fe被保护，故C选；D.铸铁连接直流电源正极时作电解池阳极，加速被腐蚀，故D不选。答案C3.如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()A.a是正极，发生还原反应B.b是阳极，发生氧化反应C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红解析左边装置是能自发进行的氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a是阳极，b是阴极，A.a是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故

26、A错误；B.b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；C.左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸根离子不参加反应，则其物质的量不变，故C正确；D.a电极上氯离子放电生成氯气，b电极上氢离子放电生成氢气，同时b电极附近还生成氢氧根离子，导致碱性增强，所以b极附近颜色变红，故D错误。答案C4.(2018桐乡高级中学)用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC.阴极的电极反应式：2H2O2e

27、=H22OHD.除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O解析D项，控制溶液pH为910，溶液呈碱性，离子方程式应为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH。答案D5.如图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是()A.放电过程，甲池发生氧化反应B.放电过程，电池反应：2SBr=S3BrC.充电过程，乙池为阳极室D.充电过程，当阳极室阴离子增加了2 mol，整个电路中电子转移2 mol解析A.放电过程属于原电池，甲池为正极，发生还原反应，电极反应

28、：Br2e=3Br，故A错误；B.总反应为Na2S2和NaBr3生成Na2S4和NaBr的反应，即2SBr=S3Br，故B正确；C.充电时，乙池发生还原反应，为电解池的阴极室，故C错误；D.充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为3Br2e=Br，当阳极室阴离子减少2 mol，整个电路中电子转移2 mol，故D错误。答案B6.如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。(1)腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；(2)环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3

29、Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。解析(1)“青铜器的腐蚀”，如图铜为负极被腐蚀生成Cu2，正极氧气发生吸氧腐蚀生成OH。(2)正极反应产物为OH，负极反应产物为Cu2与Cl作用生成Cu2(OH)3Cl。(3)nCu2(OH)3Cl0.02 mol，所以有0.04 mol Cu被氧化，根据得失电子守恒n(O2)0.02 mol，标准状况下V(O2)0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。答案(1)c(2)2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl(3)0.4487.(2019浙江余姚3月节选)常温下，NCl3是一种不溶于水的黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂 ClO2 的原料

30、，可以采用如图装置制备NCl3。(1)收集到的气体M是_；(2)写出阳极的电极反应式_。解析(1)Pt是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H2e=H2，生成的气体M为H2；(2)石墨电极是阳极，溶液中含有的阳离子是NH和H，结合题意中产物是NCl3，在阳极放电的离子应该是NH，因此该电极上发生失电子的氧化反应为：NH3Cl6e=NCl34H。答案(1)H2(2)NH3Cl6e=NCl34H8.(2019宁波3月模拟)雾霾中含有大量的污染物NO、CO，其中NO可通过“化学电解”法进行处理。铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有3、4两种价态。将NO通过含Ce4

31、的溶液吸收，生成NO、NO(二者物质的量之比为11)，再采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质，同时再生Ce4，其原理如下图所示。(1)写出含Ce4的溶液吸收NO的离子方程式_。(2)写出阴极的电极反应式_。解析(1)将NO通过含Ce4的溶液吸收，生成NO、NO(二者物质的量之比为11)，反应的离子方程式为：4Ce42NO3H2O=4Ce3NONO6H；(2)采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质，阴极上NO得到电子生成氮气，电极反应：2NO8H6e=N24H2O。答案(1)4Ce42NO3H2O=4Ce3NONO6H(2)2NO8H6e=N24H2O9.(2019嘉兴丽水3月模拟

32、)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。(1)阳极反应式为_。(2)去除NH的离子反应方程式为_。解析(1)阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气，电极反应的方程式为：2Cl2e=Cl2；(2)氯气具有氧化性，而铵根离子中氮是3价，被氧化成氮气，氯气得电子生成1价的氯离子，离子反应的方程式为2NH3Cl2=8HN26Cl。答案(1)2Cl2e=Cl2(2)2NH3Cl2=8HN26Cl10.(2019嘉兴一中高三期末节选)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H和H2O通过)，电极发生的电极反应为_。解析电极为阴极，阴极上是HSO获得电子生成S2O，在酸性条件下还生成水，电极反应为：2HSO2e2H=S2O2H2O。答案2HSO2e2H=S2O2H2O- 17 -