（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题三第1课时离子反应讲义（含解析）

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1、第1课时离子反应命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化平衡、实验探究和证据推理考情解码：离子反应是化学的重要反应类型，历年所占比例均不小，主要考查离子方程式书写和正误判断、离子共存和离子检验和混合溶液离子组成分析，涉及电荷守恒、竞争反应等思想方法。预测在2020年选考中该知识点仍是必考内容，考生应重点掌握离子方程式书写规律(注意关键词：过量、少量和一定比例等)、运用电荷守恒和共存思想推断离子组成等方法。真题重现1.(2019浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2

2、MnO=2Mn25SO4HB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2H=H2SiO3D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu22Fe=2Fe33Cu解析硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2Fe=Fe2Cu，D项错误。答案D2.(2018浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是()A.KI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OHB.少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O=NHHSOC.Na与CuSO4水溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe22OH=Fe(OH)

3、2解析B项，少量SO3和氨水反应应生成NH、SO；C项，Na不能置换CuSO4溶液中的Cu2，离子方程式应为2NaCu22H2O=Cu(OH)2H22Na；D项，(NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应，Fe2、NH均和OH反应。答案A3.(2018浙江6月学考)某试样含有的阳离子为NH、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是()注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A.沉淀A为BaSO4B.加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC.加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀

4、完全，而Cu2不形成沉淀D.试样中一定含NH、Ba2、Cu2、Fe2，一定不含Ag解析加入盐酸未产生沉淀可以排除银离子，再加入稀硫酸产生白色沉淀A为BaSO4，说明有Ba2，再根据溶液B的后面操作和现象可以确定有Fe2、Cu2，加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，生成红褐色的氢氧化铁，而Cu2不形成沉淀，生成的是绛蓝色配合物溶液，而从题中信息未能判断出是否有NH。答案D4.(2018江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL1KI溶液：Na、K、ClO、OHB.0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC.0.1 molL1H

5、Cl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD.0.1 molL1NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO解析ClO与I能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H与CH3COO会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，OH与HCO反应生成CO和H2O，D项不符合题意。答案B5.(2016海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，其

6、发生反应的离子方程式可能为HSOBa2OH=H2OBaSO4Ba(OH)2过量、2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(NaHSO4过量)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O；C项，HNO3是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为HOH=H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPOOH=H2OPO。答案C考向一离子方程式书写正误判断1.(2019暨阳联合高三)下列离子方程式正确的是()A.Na2S溶液久置空气中产生浑浊：2S2O22H2O=2S4OHB.HI气体通入AgNO3溶液中：H

7、IAg=AgIHC.含NaOH、Na2CO3的混合液中滴入少量盐酸：COH=HCOD.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4解析HI为强电解质，应写成离子，B错；盐酸少量，OH先与H反应，C错；漏了Cu2与OH的反应，D错。答案A备考策略1.离子反应发生的“六大条件”(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2和CO生成难溶性盐CaCO3，H和SiO生成难溶性酸H2SiO3，Cu2和OH生成难溶性碱Cu(OH)2等。(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H和S2生成H2S，H和HCO生成CO2，NH和OH生成NH3等。(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H与CH3CO

8、O、OH、PO等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。(4)离子之间相互促进水解。如Al3、Fe3分别与AlO、HCO、CO等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2、S2、I、SO分别与NO(H)、ClO因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3与S2、I等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3和SCN不大量共存。2.离子方程式正误判断的一般思路3.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例

9、制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。考向二离子共存2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。(1)CuSO4溶液中：Na、NH、NO、Mg2(2)NaClO和NaCl混合溶液中：H、NH、SO、Br(3)NaClO和NaCl混合溶液中：Ag、K、NO、CH3CHO(4)25 时，pH1的溶液中：Na、K、MnO、CO(5)25 时，c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO(6)0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl(7)0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析(2)H与ClO生成弱

10、酸HClO，ClO与Br发生氧化还原反应；(3)Cl与Ag不共存，ClO与CH3CHO发生氧化还原反应；(4)pH1的溶液显酸性，则CO不能大量存在；(5)c(H)11013 molL1的溶液显碱性，Mg2、Cu2不能大量共存；(7)0.1 molL1 FeCl3溶液中SCN不能大量存在。答案(1)(6)备考策略1.判断离子共存中的“三抓、四注意”(1)三抓抓住三个方向溶液的颜色。溶液的酸碱性。离子不能大量共存的原因。(2)四注意注意四个问题注意判断离子共存的情况。“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和

11、水的电离情况等。注意弄清反应类型。a.复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。b.氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应。注意溶液“透明”和“有色”的区别。“透明”也可以“有色”。2.注意离子共存判断中几种易出错的情况(1)可能为酸性溶液也可能为碱性溶液与Al反应放出H2的溶液(注：若为酸性则不能存在NO)。由水电离出的c(H)110n molL1或c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7，加酸或加碱抑制水的电离)。与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。(2)易忽略的几种隐含情况含有大量Fe3的溶液，隐含是酸

12、性溶液，并具有强氧化性。含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。含大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。(3)警惕相互促进水解的几种情况NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。Fe3、Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。考向三离子检验和混合溶液中离子推断3.(2019东阳中学高三)某溶液X中可能含有NO、Cl、SO、CO、NH、Fe2和Fe3中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

13、则下列说法正确的是()A.若含有Fe3，则一定含有ClB.SO、NH一定存在，Fe2和Fe3可能都存在C.该溶液中只存在上述离子中的NO、SO、NH、Fe2四种离子D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红解析某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO与H的反应，也可能是NO在H存在条件下与Fe2的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02 mol气体甲，故溶液中含有NH，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2或Fe3或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO，沉淀乙为硫酸钡；根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，

14、确定NO、Cl存在。由上述分析可知，产生气体甲0.02 mol，则铵根物质的量为0.02 mol；产生沉淀乙4.66 g，则硫酸根物质的量为0.02 mol；沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01 mol，故溶液X中含Fe2或Fe3或两者均有，且物质的量一定为0.02 mol，由于Fe2或Fe3均能与CO发生双水解而不能共存，故溶液中无CO，则生成气体乙的反应只能是NO与Fe2的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2和NO，而所含阴离子的物质的量相等，即NO的物质的量也为0.02 mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是阴离子：0.02 mol NO

15、，0.02 mol SO，共带0.06 mol负电荷；阳离子：0.02 mol NH，0.02 mol Fe2或Fe2、Fe3的混合物，所带的正电荷0.06 mol，一定不含CO。根据溶液呈电中性可知，当 0.02 mol全部是Fe2时，阳离子所带正电荷为0.06 mol，则Cl不存在；若溶液中含Fe3，必须存在 Cl，且物质的量为0.02 mol，不符合电中性。A.若含有Fe3，则一定含有Cl，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02 mol，无法保持电中性，A错误；B.SO、NH、Fe2一定存在，Fe3一定不存在，B错误；C.该溶液中只存在上述离子中的NO、SO、NH、Fe2

16、四种离子，C正确；D.气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。答案C备考策略离子的检验与推断1.常见阳离子的检验(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH。焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。(2)特殊检验法2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验3.离子推断的四项基本原则(1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的

17、离子则不能大量存在。可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag只能为AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。(3)进出原则：即加入试剂时带入(进)的离子和发生反应时消耗(出)的离子，对后续实验是否有影响。(4)守恒原则：即溶液中电荷守恒。4.离子推断的特殊题眼颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、C

18、H3COO两性离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO1.(2019台州中学高三)下列离子方程式不正确的是()A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB.金属钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C.2 mol二氧化碳通入含3 mol NaOH的溶液：2CO23OH=HCOCOH2OD.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO22Fe3H2O=2Fe2SO4H解析A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，A错误；B.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O=2Na2

19、OHH2，B正确；C.2 mol二氧化碳通入含3 mol NaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO23OH=HCOCOH2O，C正确；D.二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO22Fe3H2O=2Fe2SO4H，D正确，答案选A。答案A2.某无色溶液可能含有K、Na、NH、Ba2、Fe3、Fe2、Cl、Br、SO、SO中若干种(忽略水电离出的H、OH)，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀

20、产生，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是()A.无法推断原混合溶液中是否含有NH和SOB.原混合溶液中Br、SO肯定存在，Cl可能存在C.确定溶液中是否存在Na，需要做焰色反应D.原混合溶液中阳离子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH一定存在解析由于溶液为无色，因此不可能存在Fe3、Fe2；由可知，溶液呈碱性，说明含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子能够水解，使溶液显碱性，因此含有SO，则不可能含Ba2；由中CCl4层呈橙色可知，含Br离子；由可知，在的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，白色沉淀为硫酸钡，由于含SO，则可

21、能含有SO离子；向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但由于步骤加入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含氯离子。根据上述分析，溶液中一定没有Ba2、Fe3、Fe2，一定含有Br、SO，因为离子浓度相同，根据溶液显电中性，在则一定含有K、Na、NH，且不可能存在Cl和SO，否则不满足电荷守恒。A.原混合溶液中含有NH，不含SO，故A错误；B.原混合溶液中Br、SO肯定存在，Cl不可能存在，故B错误；C.Na一定存在，无需做焰色反应，故C错误；D.原混合溶液中阳离子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH一定存在，故D正确；故选D。答案D3.(2017江

22、苏化学，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOC.c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析A项，无色溶液中，有色离子(Fe3)不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH0.5，因此必有K，至少为0.8 molL1，NO不能确定有无。答案C7.(2016天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正

23、确的是()A.室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3O B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O解析A项，氯化铵溶液pH7，NH水解属于可逆反应，应用“”：NH2H2ONH3H2OH3O，错误；B项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO6

24、H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，错误。答案B8.(2018黑龙江省齐齐哈尔市期末)在Na的物质的量浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K、Mg2、Ba2、NO、CO、SO，取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解).向中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3 g；除Na以外，溶液中离子判断正确的是()A.只存在的离子是CO、SOB.一定存在的离子是CO、SO、K，其中K浓度2 mol/LC.一定存在的离子是CO、SO、NO，其中NO浓度为0.2

25、 mol/LD.一定不存在的离子是Mg2、Ba2，不能确定是否含有K、NO解析100 mL Na的物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中Na的物质的量是0.05 mol；向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体，说明含有CO，且物质的量是0.025 mol，进一步推出不可能有Mg2、Ba2；向中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀23.3 g，说明含有SO，且物质的量是0.1 mol，根据电荷守恒，溶液中一定有K，可能有NO，若不含NO，则K的物质的量是0.2 mol，若含有NO，则K的物质的量大于0.2 mol，所以K浓度2 mol/L，故B正确。答案B9.某地

26、环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。答案(1)NHSO(2)Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O10.(2018滨州市高三期末考试)锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价