（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题三第2课时氧化还原反应讲义（含解析）

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1、第2课时氧化还原反应命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化平衡、证据推理与模型认知考情解码：氧化还原反应是化学中的重要反应，历年考查重点，基础部分考查氧化剂、还原剂等概念，氧化性、还原性强弱比较，较难部分考查利用守恒思想分析反应中的电子得失和相关计算及书写新情景下的氧化还原反应方程式及利用氧化还原原理解决实际问题，要求考生熟练运用守恒模型解决氧化还原反应中的相关计算，结合强弱竞争的思想分析反应实际。真题重现1.(2019浙江4月选考，6)反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.23

2、 B.83C.63 D.32解析反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为23，故选A。答案A2.(2018浙江11月选考)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A.2NaBrCl2=2NaClBr2B.Br22NaI=2NaBrI2C.3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2OD.HBrNaOH=NaBrH2O解析Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。答案A3.(2018北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关

3、的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质

4、氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S2AgClAg2S2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NOO2=2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。答案C4.(2018浙江6月学考)往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A.当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应

5、：2Fe2Cl2=2Fe32ClB.当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122C.当n(Cl2)2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)c(Br)D.当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量解析往FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2先跟Fe2反应，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后与Br反应，2BrCl2=Br22Cl，B项中当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)121，不正确。答案B5.(2018北京卷节选)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i

6、.SO24I4H=S2I22H2Oii.I22H2O_=_2I解析由题意知二氧化硫的歧化反应可由i与ii相加所得，所以反应的离子方程式3SO22H2O=4H2SOS，减去i式得：2I24H2O2SO2=2SO8H4I，化简得到：I22H2OSO2=SO4H2I。答案SO2SO4H6.(2018江苏化学节选)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成

7、N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。解析(1)根据题给反应物HNO2、(NH2)2CO，生成物N2、CO2，结合质量守恒和化合价升降法配平化学方程式得：2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O。(2)反应时NH3中N由3价升高到0价，NO2中N由4价降低到0价，反应为6NO28NH3=7N212H2O，则生成1 mol N2，转移电子mol。答案(1)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(2)考向一氧化还原相关概念的判断1.(2019嘉兴、丽水3月模拟)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl B.Fe2F

8、e3C.Na2O2O2 D.SO2SO解析需要加入氧化剂才能实现，题中物质的变化为氧化过程，所含元素的化合价升高，以此解答该题。A.Cl2Cl，Cl2与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故A错误；B.Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B正确；C.Na2O2O2中，过氧化钠与水反应即可实现，过氧化钠是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故C错误；D.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误。答案B备考策略1.理解氧化剂、还原剂的两条主线2.常见氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)XO2H2O或O

9、H元素处于高化合价时的化合物MnO2Mn2浓硫酸SO2HNO3NO2、NOKMnO4K2MnO4、MnO2、Mn2Fe3Fe2或Fe过氧化物Na2O2OHH2O2H2O(2)常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属)Mn活泼的非金属单质H2H或H2OCCO2元素处于低化合物时的化合物COCO2SO2SO3或H2SO4H2SSHII2SOSOFe2Fe3(3)具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2SO2、SO、H2SO3H2O2对应氧化产物Fe3H2SO4或SOO2对应还原产物FeSH2O主要表现的性质还原性还原性氧

10、化性考向二氧化还原能力强弱的判断2.(2017绍兴新昌中学)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。(1)下列说法正确的是_(填序号)。A.解毒剂美蓝应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性(2)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O从上述反应推知_(填序号)。A.氧化性：I2NaNO2 B.氧化性：NaNO2I2C.还原性：HINO D.还原性：I2HI(3)根据上述反应，可用试

11、纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：白酒碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有_(填序号)。(4)某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：NaClNH4ClHNO3浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_(填序号)。解析(1)将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则A.解毒剂美蓝应该具有还原性，故A错误；B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故B错误；C.加入解毒

12、剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，故C正确；D.中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，故D错误。(2)根据反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O可知，氧化性：NaNO2I2，还原性：HINO。(3)鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化。(4)能使NaNO2转化为N2的应是具有还原性的物质，只有NH4Cl符合。答案(1)C(2)BC(3)(4)备考策略氧化性和还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动性顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动性顺序一般来说，非金属活动性越强，对应

13、单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物元素周期表同主族从上到下或同周期从右向左：金属单质的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等，常可作为氧化性、还原性比较的依据电极放电顺序(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极；(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强考

14、向三利用电子得失守恒的相关计算3.(2017浙江11月选考)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2存在。请计算：(1)KMnO4的分解率_。(2)气体A的物质的量_。解析(1)KMnO4的分解率分解的KMnO4的物质的量/KMnO4总的物质的量。题目已知KMnO4共7.90 g，物质的量为0.05 mol。加热分解后剩余固体为7.42 g，损失的质量为O2的质量0.48 g，说明O2的物质的量为0.015 mol。由2KMnO4K2MnO4MnO2O2，可知KMnO4消耗0.03 mol。所

15、以KMnO4的分解率为(0.03 mol/0.05 mol)100%60.0%。(注意保留有效数字)(2)在整个反应前后，锰元素从7价全部转化为2价，说明整个反应过程中转移了0.05 mol50.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A，则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了0.015 mol40.06 mol电子。根据电子守恒得知，氯元素必然转移0.19 mol电子。每产生1 mol氯气就转移2 mol电子，所以一定会产生0.19 mol20.095 mol氯气，保留三位有效数字，则最终答案为0.095 0 mol。答案(1)60.0%

16、(2)0.095 0 mol备考策略电子守恒法解题的思维流程(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 mol K2Cr2O7被还原为3价的Cr得电子数是32NA)。(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值，从而求算出答案。考向四氧化还原反应方程式配平及运用4.(1)2015天津理综，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(2)2015

17、安徽理综，27(2)请配平化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(3)2015浙江理综，27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_解析(1)根据化合价升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H，产物中有3H2O。答案(1)166H163H2O(2)124212(3)2516H2108H2O备考策略1.氧化还原反应方程式的配平方法(1)正向配平法如果被氧化、被还原的元素分别属于两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平。(2)逆向配平法对于自身发生氧化

18、还原反应或反应物只有一种的氧化还原反应，一般从方程式右边配平较简便。(3)缺项配平法这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂或还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。2.新情景下氧化还原反应方程式的书写步骤找出反应微粒通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒正确预测产物依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物配平变价微粒应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质确定缺项物质根据

19、溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH还是H整体元素配平通过观察法确定所有物质的化学计量数进行检验验证检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒1.(2019学军中学高三模拟)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O。下列说法不正确的是()A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol eC.K2FeO4具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO4解析从化合价分析铁元素从3价上升到6价，被氧化，氮元素从5价下降到3价，

20、被还原，A正确；每生成1 mol K2FeO4，铁元素的化合价上升三价，转移3 mol e，B错；K2FeO4中铁元素的化合价6价，具有强氧化性，具有氧化杀菌作用，正确；根据强制弱原理，氧化性KNO3K2FeO4，D正确。答案B2.(2018齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考)二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH升高C.该反应中氧化产物和还

21、原产物的物质的量之比为25D.理论上处理含1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L解析氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，故A错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H，所以处理后溶液的pH是减小的，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为52，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2，需要 mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D项正确。答案D3.(2016上海化学，13)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=

22、SF62HF4O2，下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析A.O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是14，正

23、确。答案D4.(2017济宁市第一学期期末高三教学质量检测)向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是()A.线段表示Fe2的变化情况B.线段发生反应的离子方程式为：I25Cl212OH=2IO10Cl6H2OC.根据图像可计算a6D.原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)213解析向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，还原性：IFe2Br，首先发生反应：2ICl2=I22Cl，I反应完毕，再发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2反应完毕，又发生反应：2B

24、rCl2=Br22Cl，故线段代表I的变化情况，线段代表Fe2的变化情况，线段代表Br的变化情况，故A项正确；线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2ICl2=I22Cl，消耗1 mol氯气，所以碘原子的物质的量为2 mol，反应消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x0)2 mol5 mol2，解得x5，则该含氧酸为HIO3，离子方程式为I25Cl26H2O=2IO10Cl12H，故B错误；根据反应离子方程式可知溶液中n(I)2n(Cl2)2 mol，溶液中n(Fe2)2n(Cl2)2(3 mol1 mol)4 mo

25、l，Fe2反应完毕，根据电荷守恒可知n(I)n(Br)2n(Fe2)，故n(Br)2n(Fe2)n(I)24 mol2 mol6 mol，根据2BrCl2=Br22Cl可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a336，故C正确；根据以上分析，原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)426213，故 D正确。答案B5.(2017新课标卷)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：步骤的主要反应为：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOC

26、r2O3与NaNO3的系数比为_。解析首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为27。答案271.下列反应中，氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()A.2KClO32KCl3O2B.4P5O22P2O5C.MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2D.2H2O22H2O解析氧元素被还原，即反应后氧元素的化合价降低。D项中，氧化剂是氧气，还原剂是氢气，二者物质的量之比是12。答案D2.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再

27、加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为()A.2 B.3 C.4 D.5解析根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得n3。答案B3.(2017海南化学，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A.4 B.5 C.6 D.7解析根据得失电子守恒规律，氯原子总计得到电子为6，则M元素失电子也为6，每个M原子化合价升3

28、价，因此在M2O离子中M原子化合价为6价。答案C4.(2019嘉兴桐乡模拟)已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.反应过程中的氧化产物均为SO3B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC.0b点间的反应可用如下离子方程式表示：3HSOIO=3SOI3HD.当溶液中I与I2的物质的量之比为11时，加入的NaIO3为1.2 mol解析向NaHSO3溶液中逐滴滴入NaIO3溶液时，由于还原性HSOI，故先发生反应：3HSOIO=3SOI3

29、H，当加入NaIO3 1 mol时，该反应恰好完成，因此0b点间始终无I2生成；b点以后再加入的NaIO3与I发生反应，由于氧化性IOI2，故该反应的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，当又加入NaIO3 0.2 mol时，该反应恰好完成，n(I2)不再变化。由上述分析可知，A错误；B中a点时消耗NaHSO3的物质的量应为1.2 mol；D中加入的NaIO3应为1.125 mol。答案C5.(2016北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.

30、中Cr2O被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析A项，中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO)增大，溶液变黄，正确；B项，中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液

31、变绿色，错误。答案D6.(2019浙江名校联盟)用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnOC2OHCO2Mn2。关于此反应的叙述中正确的是()A.该反应右边方框内的产物是OHB.配平该反应后，H的化学计量数是8C.该反应中氧化产物是CO2D.该反应转移电子总数是5e解析A项，酸性条件下，不可能生成OH，应生成H2O，故A错误；B项，反应中MnOMn2，锰元素化合价由7价降低为2价，H2C2O4CO2，碳元素化合价由3价升高为4价，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，H的化学计量数是16，

32、故B错误；C项，反应中H2C2O4CO2，CO2是氧化产物，故C正确；D项错误。答案C7.(2018滨州市高三期末考试)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()A.O2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C.每生成1 mol S4O转移2 mol电子D.每2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5 mol解析在3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：2，硫元素的化合价变化：2，氧元素的

33、化合价变化：02，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2、S2O，A错误；由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2、S2O，3 mol Fe2参加反应时只有2 mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(22)14，B错误；由方程式可知，每生成1 mol S4O，参加反应的氧气为1 mol，转移电子为1 mol44 mol，C错误；2 mol Fe2被氧化时，失去2 mol电子，则被Fe2还原的O2的物质的量为2 mol40.5 mol，D正确。答案D8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的

34、是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。答案A9.某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3)。用c2

35、 molL1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为(用代数式表示)()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析本题有关反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 molL1V1 mL103 LmL120 mL103 LmL16c(Cr2O)5c2 molL1V2 mL103 LmL1，解得：c(Cr2O) molL1。答案A10.(2018浙江诸暨中学)已知有一反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S

36、4O2H2O，下列说法中不正确的是()A.x4B.1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 molC.Fe2和S2O都是还原剂D.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4 mol解析A.根据H原子守恒可知x4，故A正确；B.反应中1 mol Fe2被氧化时，失去1 mol电子，则被Fe2还原的O2的物质的量为 mol，故B错误；C.反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2和S2O都是还原剂，故C正确；D.反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4，需要氧气1 mol，故反应转移的电子总数为4 mol，故D正确；故

37、选B。答案B11.(2018杭州五县七校)经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O(1)该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。(2)若此反应中电子转移数目为0.5 mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。(3)用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。解析(1)在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素；(2)碘元素由1价升高

38、为0价，得到1个电子，当转移电子数目为0.5 mol时，被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol；(3)根据分析，可以用双线桥标出反应的电子转移的方向和数目为：答案(1)NaNO2碘(或I)(2)0.5 mol12.(1)(2019江苏化学节选)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。(2)(2016新课标卷节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄

39、色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。解析(2)NaHSO3具有还原性，Cr2O具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。答案(1)2NH32O2N2O3H2O(2)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O13.(2018金华一中高一模拟)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：KClO3HCl(浓)KClCl

40、O2Cl2(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。解析(1)KClO3中氯元素化合价由5价降低为ClO2中4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，每生成一个Cl2分子化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2

41、，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2。(2)反应2KClO34HCl(浓)=2KClCl22ClO22H2O中，HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，故选：。(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为0.1 mol20.2 mol。(4)1 mol Cl2可以获得2 mol电子，1 mol ClO2可以获得5 mol电子。ClO2消毒的效率是Cl2的2.5倍。答案(1)242212H2O(2)(3)0.2(4)2.5- 17 -