2020届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试题含答案（PDF版）

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1、 高三化学试卷 第 1 页 共 12 页 盐城市 2020 届高三年级第一学期期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 I 127 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会 9 大行动领域之一，提 倡依靠自然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。下列行动或做法不 应提倡的是 A大量开采自然资源，满足经济快速发展 B推广使用清洁能源，减少有害气体排放 C加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造 D推进垃圾分类管理，实现再生资源回收 2

2、2019 年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。他们最早研制用 LiCoO2作正极、 聚乙炔作负极的锂离子电池，Li2S 是该电池的一种固体电解质。下列化学用语正确的是 A质子数为 27，中子数为 30 的 Co 原子： 30 27Co BS2的结构示意图： CLi2S 的电子式： D聚乙炔的结构简式： CH = CH n 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASi 能与 HF 反应，可用于制造太阳能电池 BNaHCO3能与碱反应，可用于配制发酵粉 CNH3易溶于水，可用于脱除烟气中的 NO DFeCl3能与 Cu 反应，可用于蚀刻铜制线路板 4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大

3、量共存的是 A饱和氯水：Na+、Fe2+、Br、SO42 B0.1 mol L1氨水：NH4+、K+、CH3COO、NO3 C0.1 mol L1NaClO 溶液：K+、Ba2+、OH、S2 D0.1 mol L1NH4HSO3溶液：Na+、K+、MnO4、SO42 5下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是 A向漂白粉中加入浓盐酸产生 Cl2：Ca(ClO)2+4HCl (浓)= CaCl2+2Cl2+2H2O B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀：SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3+2HNO3 C向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，液体变透明红褐色：FeCl3+3H2O

4、Fe(OH)3+3HCl D向硫酸酸化的 KMnO4稀溶液中通入 H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀： 2KMnO4+2H2S+2H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+S+4H2O 高三化学试卷 第 2 页 共 12 页 6利用生产乙基麦芽酚的废渣主要成分 Mg(OH)Br，提取 Br2并制备无水 MgCl2，流程 包括：用盐酸溶解、固液分离、制取 Cl2并通入母液中、萃取 Br2、萃取后 的水相制取无水 MgCl2。其中涉及的下列实验操作能达到实验目的的是 A步骤用装置甲进行 B步骤用装置乙制取 Cl2 C步骤用裂化汽油萃取并用装置丙分液 D步骤用装置丁将水相蒸干 7下列指定反应的离子方

5、程式正确的是 ANa2S 沉淀水体中的汞盐：Na2S + Hg2+ = HgS+ 2Na+ BKClO3溶液中加入浓盐酸产生 ClO2气体：Cl+ClO3+H2O=2ClO2+2H+ CKHSO3溶液中加入过量 Ba(OH)2：HSO3+Ba2+ OH= BaSO3+ H2O DCr(OH)3（难溶）中依次加入 KOH、H2O2溶液，制取 K2CrO4： 2Cr(OH)3 + 3H2O2 = 2CrO42+ 4H2O + 4H+ 8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 在周期表中所处的周期数是族序数的 3 倍，X、Z 同主族。下列说法正确

6、的是 A原子半径：r(W)r(X)r(Y) BW、Z 具有相同的最高正价 CX 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 DY 分别与 W、X、Z 形成的化合物中均一定不含共价键 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ASiO2(s) HCl(aq) SiCl4(l) H2 高温 Si(s) BMgCl2(aq) 电解 Mg(s) CO2 点燃 MgO(s) CFe2O3(s) Al 高温 Fe(s) H2O(g) Fe3O4(s) 加热 DS(s) 点燃 SO2(g) 氨水 NH4HSO4(aq) 甲 乙 丙 丁 稀盐酸 MnO2 高三化学试卷 第 3 页 共 12 页 10著

7、名的 Van viel 反应为：12H2S + 6CO2 光合硫细菌 hv C6H12O6 + 6H2O +12S，下列说法 错误 的是 A该反应将光能转变为化学能 BH2S、CO2均属于弱电解质 C每生成 1mol C6H12O6转移 24 6.02 1023个电子 D该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 1

8、1化合物 X、Y 均是洋甘菊中的活性成分，其结构简式如下图所示： O O OH O ( Herniarin) O O O O HO （matricin） X Y 下列说法正确的是 AX、Y 均能与酸性 KMnO4溶液反应 BX、Y 在酸性条件下水解得到的有机产物均只有 1 种 C1molX、1molY 最多均只能与 2molNaOH 反应 DX、Y 分子中手性碳原子数依次为 4 个、6 个 12室温时进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向稀硫酸酸化后的Cu(NO3)2溶液中加 入少量铜粉，铜粉逐渐溶解 H2SO4的氧化性比Cu2+的强 B 向苯

9、酚稀溶液中滴入少量浓溴水后， 再加入NaHCO3粉末，产生无色气体 2,4,6-三溴苯酚的酸性比碳酸的强 C 向石灰石中加入浓醋酸，产生的气体 通入Na2SiO3溶液，产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 D 向X溶液中加入淀粉溶液，无明显现 象，再滴入少量FeCl3溶液，溶液变蓝 X溶液中一定含有I 高三化学试卷 第 4 页 共 12 页 13选择性电催化甲烷制取甲醇，用碳酸盐、固体氧化物分别作电解质的装置如下图甲、 乙所示： CO2，空气 N2 CH4 CH3OH CO2 Na2CO3 NiO/ZrO2极 Ca2Ru2O7极 CO32 CO32 CH4 CH3OH CeO2 金属氧化物极Li-

10、NiO极 O2 O2 O2 甲乙 该装置工作时，下列说法错误 的是 A甲中 CO32、乙中 O2均向阳极移动 B甲中阴极上发生的电极反应与乙中的相同 C甲中阳极上发生：CH4+CO32+2e = CH3OH + CO2 D甲、乙两电解池的电解总反应相同 14下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 制取并纯化SO2 将铜片放入浓硫酸中，加热，将产生的气体依次 通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 B 探究SO2的漂白性 将SO2通入溴水中，观察颜色变化 C 探究SO2水溶液的酸性 将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化 D 探究SO2的还原性 向盛有2 mL10

11、%的H2O2溶液的试管中缓慢通入 SO2，观察现象 15根据下列图示所得出的结论正确的是 A图甲可说明催化反应 CH2=CH2(g)+H2O(l) CH3CH2OH(l)的H0 B图乙可说明提纯含少量 KCl 的 KClO3溶液，可用蒸发结晶的方法得到 KClO3 C图丙是相同浓度的甲酸与丙酸中分子浓度随 pH 分布分数，可得出丙酸酸性较强 D图丁是用 AgNO3溶液滴定等浓度 NaCl 的滴定曲线pX=lgc(X)，图中 a+b=9.74 甲 乙 丙 丁 丙酸 pH 0 10 30 20 40 50 60 70 80 90 100 3 4 5 6 7 甲酸 CH2=CH2(g)+H2O(l)

12、 CH3CH2OH( l) 反应进程 能量 20 0 20 0 40 40 60 60 80 80 100 温度/ 溶解度/g (100gH2O) 1 KCl KClO3 100% 200% 4.87 pX a b pAg pCl Cl 滴定百分比 高三化学试卷 第 5 页 共 12 页 非 选 择 题 16 （12 分）用某含锌废催化剂（主要含 ZnO、少量 PbO、NiO、CuO 及 CaCl2、AlCl3等） 制取 ZnS 的工艺流程如下： 含锌废 催化剂 水洗、烘干碱浸 5mol L1NaOH溶液 过滤1净化 Zn粉 过滤2沉锌 Na2S溶液 过滤3 ZnS 母液 滤渣2 含Na2Zn

13、O2、 Na2PbO2等 的滤液 滤渣1 （1） “水洗”的目的是 。 （2） “碱浸”时，在液固比为251、NaOH 浓度为5mol L1、 浸出时间为 2h、搅拌速率为 300r/min 的条件下，温度 对锌浸出率的影响如右图所示，温度超过 80时，锌 的浸出率开始减小，其原因是 。PbO 被“碱浸” 的化学方程式为 。 （3） “净化”前后溶液中离子浓度变化如下表： 元素 Zn Pb Ni Cu 净化前浓度/mg L 1 2.813 104 26.875 1.495 1.865 净化后浓度/mg L 1 2.813 104 0.245 1.42 0.435 滤渣 2 中主要的两种成分是

14、（填化学式） 。 （4） “沉锌”时反应的离子方程式为 。母液经浓缩后可返回 工序循环使用。 17 （15 分）螺甲螨酯（G）的一种合成路线如下: O HOCNHOCOOH E D O O OH Cl O O O O O Cl O NaCNH+/H2OC2H5OH 浓H2SO4， NaOH A B C F G （1）C 中官能团名称为 和 。 （2）FG 的反应类型为 。 （3）D、F 中含氧官能团均相同，E（分子式为 C19H26O4）的结构简式为 。 （4） F 的一种同分异构体同时满足下列条件， 写出该同分异构体的结构简式： （只 写一种）。 分子中除苯环外不含其他环状结构； 能与 Br

15、2的 CCl4溶液发生加成反应，与 FeCl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产 物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 9111。 锌浸出率/% 80 40 30 20 50 60 70 90 85 80 90 温度/ 高三化学试卷 第 6 页 共 12 页 （5）写出以Br OH为原料制备 O OH O的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路 线流程图示例见本题题干）。 18 （12 分）Bax(IyOz)2（摩尔质量为 1131g mol 1）是一种干燥剂，可由 Ba(IO 3)2在 550 下发生 Rammelsberg 分解反应制备

16、。 （1）Bax(IyOz)2中碘的化合价为 （用含 x、y、z 的代数式表示） （2）Ba(IO3)2可由 I2与 Ba(OH)2溶液反应制备，该反应的化学方程式为 。 （3）为测定 Bax(IyOz)2的组成，称取 2.2620g 样品用盐酸溶解后，加入足量 Na2SO4充分 反应， 生成 BaSO4沉淀 2.330g； 过滤并洗涤， 将滤液转移至 1000mL 容量瓶中定容， 得溶液 A。移取 25.00mL溶液A 加入碘量瓶，向其中加入稀硫酸和足量KI 溶液（氧 化产物与还原产物均为I2） ， 用 0.0500mol L1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色， 加入淀粉溶液，继续滴

17、定到溶液蓝色刚好褪去（I2+2S2O32=2I+S4O62） ，消耗 Na2S2O3溶液 16.00mL。根据以上实验确定 Bax(IyOz)2的化学式（写出计算过程） 。 19 （15 分）(NH4)3Fe(C2O4)3（草酸高铁铵，溶于水，水溶液 pH 介于 4.05.0）是铝及铝 合金的着色剂。某校同学设计实验制备草酸高铁铵。 （1）甲组设计由乙炔催化氧化制取草酸，其实验装置（夹持装置已略）如下： 装置 A 中用饱和食盐水代替蒸馏水的主要目的是 。 装置 B 用于除去 H2S 等气体，其目的有提高产品的纯度、 以及减少装置 C 中硝酸的消耗等； 除去 H2S 的离子方程式为 （H2S 被

18、 NaClO 氧化为 H2SO4） 。 已知：C2H2+8HNO3 Hg2+ 3040 H2C2O4+4H2O +8NO2（主反应） ，H2C2O4 +2HNO3 2NO2+2CO2+2H2O（副反应） 。装置 C 采用的合适加热方式是 。文献 报道：硝酸初始质量分数对反应产量的影响如下表所示： 硝酸初始质量分数/% 30 40 50 60 每 100mL 硝酸溶液中草酸产量/g 4.1 6.8 9.8 8.1 当硝酸的初始质量分数超过 50%，草酸产量开始降低，其原因是 。 0.3gHg(NO3)2、 100mL50%HNO3溶液 A B C D 电石 饱和食盐水 NaOH 溶液 NaClO

19、 溶液 高三化学试卷 第 7 页 共 12 页 （2）乙组利用甲组经纯化后的草酸溶液制取草酸高铁铵，设计的实验方案为：向烧杯中 加入饱和 FeCl3溶液， ；趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、分离母液， 将晶体在 5060的干燥器中干燥已知 Fe(OH)3可溶于热的草酸溶液；实验中必 须使用 的试剂：氨水、H2C2O4溶液、AgNO3溶液。 20 （14 分）脱除烟气中 NOx（90%以上为 NO） 、SO2是化工生产中的研究热点之一。 （1）Kleifges 等最早报道采用电化学方法对烟气进行脱硫脱硝，我国学者对其改进的工 艺如图（a）所示： NaOH溶液吸收 NO(g) 、 SO2(g)

20、 NO(g) Ce4+溶液吸收 高价氮的化合物+Ce3+ Na2S2O4 溶液 NaHSO3溶液 高价氮的 化合物+Ce4+ 萃取、反萃取 反应器 高价氮的化合物（aq） NH3O2 NH4NO3 PbPbO2质子膜 图（a） “NaOH 溶液吸收”SO2主要反应的离子方程式为 。 电解的主要目的是 ；阴极的电极反应式为 。 “高价氮的化合物”中 NO2在“反应器”中发生化合反应的化学方程式为 。 （2）尿素、H2O2均可对烟气脱硫脱硝。已知 NOx 通入尿素溶液中可发生一系列反应： NO+NO2+CO(NH2)22N2+CO2+2H2O，4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O

21、 等。 含 SO2的烟气（N2、O2、SO2）直接通过热的尿素溶液脱硫，副产物是一种化肥， 该化肥主要成分为 （填化学式） 。 其他条件相同、不同温度下直接用 H2O2脱硝，其脱硝效率如图(b)所示。 80时的脱除效率比 57的低，其原因是 。 其他条件相同时，分别用尿素溶液、H2O2溶液及 H2O2配合尿素（先经 H2O2溶液 再经尿素溶液）进行脱硝，其脱硝效率分别如图（c）所示。 “H2O2配合尿素”的 脱除效率比单纯“尿素”的高，其原因是： 。 图（b） 图（c） 20 40 60 0 80 60 45 30 15 尿素 H2O2 H2O2配合尿素 脱硝效率/% 脱硝效率/% 0 10

22、20 30 40 50 20 10 30 试验时间/min 试验时间/min 15 30 57 80 高三化学试卷 第 8 页 共 12 页 21（12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题 ，并在相应的答题区域 内作答 。若多做，则按 A 小题评分。 A物质结构与性质 Fe(H2NCH2COO)2（甘氨酸亚铁）是第三代铁营养强化剂，可由甘氨酸 （H2NCH2COOH） 和(NH4)2Fe(SO4)2为原料制得。 （1）Fe2+基态核外电子排布式为 。 （2）(NH4)2Fe(SO4)2中的四种非金属元素的电负性从大到小的顺序是 ；与 NH4+ 互为等电子体的阴离子有 （

23、只写一种）。 （3）甘氨酸分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；1 mol 甘氨酸分子中含有键的数 目为 mol。 （4）甘氨酸亚铁是一种螯合物（含两个五元环状结构的配合物） ，不考虑空间构型， Fe(H2NCH2COO)2的结构可用示意图表示为 。 B实验化学 实验室以红土镍矿（含 NiO，少量 Fe3O4、Al2O3、Fe2MgO4及 SiO2等）为原料制取 NiSO4 溶液。其实验流程如下： 红土镍矿 焙烧 尾气 吸收 水浸氧化 H2O2 碱式碳酸镍 过滤 NiSO4 溶液 Fe(OH)3、Al(OH)3 浸渣 H2O 调pH 硫酸铵 已知：焙烧时的反应有：NiO+2(NH4)2SO4 焙烧

24、(NH4)2Ni(SO4)2+2NH3 +H2O， 2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4 焙烧 (NH4)2Mg2(SO4)3+4(NH4)3Fe(SO4)3+16NH3+8H2O等。 （1） “焙烧”时，Al2O3转化为 NH4Al(SO4)2的化学方程式为 ；适宜的“尾气吸收” 装置是 （填标号） 。 （2）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下： 金属离子 Ni2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀 pH 7.2 7.5 2.3 10.3 4.1 沉淀完全 pH 9.5 9.5 3.2 11.1 5.4 “调 pH”时，将溶液 pH 的范围调整为

25、 ；为检验“过滤”后的滤液中是否 含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。 已知当溶液 pH 为 8.6 时，Ni2+沉淀为 NiCO3，Mg2+不沉淀，则由“过滤”所得的 滤液（含 NiSO4、MgSO4）制得纯净 NiSO4溶液，需经过的详细步骤为： 。 （3） 设计以 NiSO4溶液为原料， 制取 NiS2O3 6H2O 的实验方案： 取 VmL3mol L1Na2S2O3 溶液加入烧杯中， ，向滤液中加入适量乙醇常温下脱水结晶制得 NiS2O3 6H2O已知：Ksp(BaS2O3)=1.6 105，Ksp(BaSO4) =1.1 1010，实验中必须 使用 的试剂：3mol L1Na

26、2S2O3溶液，BaCl2溶液。 H2O 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D 高三化学试卷 第 9 页 共 12 页 盐城市 2020 届高三年级第一学期期中考试 化学试题参考答案 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1A 2D 3D 4B 5A 6A 7C 8C 9C 10B 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分

27、。 11AC 12D 13BC 14C 15AD 非选择题(共80分) 16（12 分） （1）除去 CaCl2、AlCl3等水溶性物质（2 分） （2）温度超过 80时，加速了水的蒸发（溶液粘度增大） ，阻碍了反应物的扩 散（2 分） PbO +2NaOH Na2PbO2 + H2O （2 分） （3）Pb、Cu（2 分） （4）ZnO22 + S2+2H 2O = ZnS + 4OH （2 分） 碱浸（2 分） 17 （15分）（1）羟基 （1分） 羧基（1分） （2）取代反应（2分） （3） OCOOC2H5 O （3分） （4） 高三化学试卷 第 10 页 共 12 页 (CH3)3C

28、CH=CHCOO OH CH=CH2 H2C=CH OH CH=CH2 H2C=CH H2C=CH (CH3)3CCH=CHCOO OH OOCCH=CHC(CH3)3 H2C=CH H2C=CH OH OOCCH=CHC(CH3)3 H2C=CH （3分） （5） （5分） O OH O OH Br O Br O OH OH HOCN H+ /H2O OH HOCOOH Cu， O2 NaOH/H2O NaCN浓H2SO4 18 （12 分） （1）+ y xz2 （2 分） （2）6I2 + 6Ba(OH)2 =5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O （2 分） （3）n(样品)=

29、2.2620g /1131g mol1 =2.000 103mol n(BaSO4)= 2.330g/233g mol 1=1.000 10 2mol （1 分） x =1.000 102mol/2.000 103mol =5 （2 分） n(IyOz5)= 4.000 103mol n(I2)= mL00.25 mL1000 0.0500mol L1 16.00 103L/2 = 1.6000 102mol 由 IyOz5+(2z5)I (2z +y5)/2I2 4.000 103 (2z +y5)/2 = 1.6000 102mol 得：2z+y =13（2 分） 由 137g mol1

30、5 +127g mol1 2y + 16g mol1 2z =1131g mol1 得：127y +16z =223 由、解得 y =1 z =6 （2 分） 化学式为 Ba5(IO6)2 （1 分） 19 （15 分） （1）平缓产生乙炔气体 （2 分） 高三化学试卷 第 11 页 共 12 页 防止 C 中催化剂 Hg(NO3)2中毒 （2 分） 4ClO+ H2S = SO42+ 4Cl+2H+ （2 分） 3040水浴加热（温水浴加热） （2 分） 硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强，质量分数超过 50%时，部分草酸被氧 化 （2 分） （2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时

31、，静置，上层清液中继续滴加氨水， 若无沉淀，过滤，水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用 AgNO3溶液检不出 Cl；向新制 Fe(OH)3沉淀中加入适量热的草酸溶液，搅拌至充分反应，用氨水调至溶液 pH 4 5 （5 分） 20 （14 分） （1） SO2 + OH = HSO 3 （2 分） 再生 Ce4+（2 分） 2HSO3 +2H+2e = S2O42 +2H2O （2 分） 4NO2+4NH3+2H2O+O2 =4NH4NO3 （2 分） （2）(NH4)2SO4 （2 分） 80时 H2O2分解速率明显加快，导致其溶液中 H2O2浓度比 57时的 低 （2 分） H2O2将NO氧 化

32、为 易 被 尿 素 还 原 的 高 价 氮 的 氧 化 物 （ 或 NO2） （2 分） 21 （12 分） 【选做题】 A物质结构与性质 （1）Ar3d6或 1s22s22p63s23p63d6 （2 分） （2）O、N、S、H （2 分） BH4 （或 AlH 4 ） （2 分） （3）sp2和 sp3（2 分） 9 （2 分） （4） N O Fe N O O O H H H H （2 分） B实验化学 （ 1 ） Al2O3+4(NH4)2SO4 焙烧 2NH4Al(SO4)2+6NH3+3H2O （ 2分 ） C （2 分） （2） 5.4pH7.2（2 分） KSCN 溶液 （2 分） 不断搅拌下向滤液中加入适量 NH4HCO3，用氨水调整 pH 为 8.6，过滤、水 洗沉淀 23 次，将沉淀溶于硫酸 （2 分） 高三化学试卷 第 12 页 共 12 页 （3）不断搅拌下滴入 BaCl2溶液至沉淀的量不再增加，静置、过滤，水洗沉淀 23 次 ， 向 滤 渣 中 加 入 VmL3mol L 1NiSO 4溶 液 ， 充 分 搅 拌 、 静 置 、 过 滤 （2 分）