2020届河南省信阳市罗山县高三第七次模拟考试化学试卷含答案（PDF版）

《2020届河南省信阳市罗山县高三第七次模拟考试化学试卷含答案（PDF版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届河南省信阳市罗山县高三第七次模拟考试化学试卷含答案（PDF版）（8页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、页 1 第 高三年级第七次模拟考试高三年级第七次模拟考试化学试题 考试时间：考试时间：2019201911111111 1 1本试卷分本试卷分、IIII 卷卷满分满分 100100 分，考试时间分，考试时间 9090 分钟。分钟。 2 2可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 355 N14 Cu 64 5 N14 Cu 64 第第卷卷( (选择题选择题 共共 4848 分分) ) 一一、选择题选择题( (单选，每题单选，每题 3 3 分，计分，计 4848 分分) ) 1化学与社会、生活、生产

2、密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( ) A120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 03NA B14 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n C标准状况下，1 L 液态水中含有的 H 数目为 107N A D足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 224 L 气体时，转移的电子数为 2NA 3室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) pH0 的溶液：Na 、I、NO 3 、SO 4 2 pH12 的溶液中：CO3 2-、Na、NO 3 、S2、SO 3 2 水电离的 H 浓度

3、 1012 molL1的溶液中：Cl、CO 3 2、NO 3 、NH 4 +、SO 3 2 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2、NH 4 +、Cl、K、SO 4 2 使石蕊变红的溶液中：Fe 2、MnO 4 、NO 3 、Na、SO 4 2 中性溶液中：Fe 3、Al3、NO 3 、Cl A B 只有 C D 4近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧 选 项 现象或事实 解释 A 明矾用于净水 明矾具有消毒杀菌的作用 B 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污 染 使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO4 C 钢铁在海水中比

4、在河水中更易腐蚀 海水中含氧量高于河水 D “地沟油”可以用来制生物柴油 其主要成分和从石油中提取的柴油类 似 页 2 第 化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在 198以下是 稳定的， 。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( ) 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D 5 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。下列说法正确的 是( ) Aa 为直流电源的负极 B阴极的电极反应式为 2HSO 32H e=S 2O 2 42H2O C阳极的电极反应式为 SO

5、22H2O2e =SO2 44H D电解时，H 由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 6关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A 向浓度都为 01mol/L 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液加入铁粉，溶质 CuCl2首先与铁粉反应 B 向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C 向浓度都为 01mol/L 的 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液通入 CO2气体，NaOH 首先反应 D 向浓度为 01mol/L 的 FeCl3溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应 7短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的

6、原子半径比 Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内 层电子总数的 3 倍， W 原子的核电荷数等于 X、 Z 原子核电荷数之和， X 和 Z 同主族。 下列说法正确的是( ) A原子半径：r(W)r(Z)r(Y) BZ 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强 C化合物 X2Y2和 Z2Y2所含化学键类型完全相同 D工业上常用电解熔融 W 的氧化物制备 W 的单质 8 一种肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( ) Aa 极是正极，电极反应式为 N2H44e 4OH=N 24H2O B电路中每转移NA个电子，就有 1 mol Na 穿过膜向正极移动 Cb 极的电极反应式为 H2O22e

7、=2OH D用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到 01 mol Cl2时，至少要消耗 01 mol N2H4 9水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe 2+2S 2O3 2-+O 2+4OH =Fe 3O4+S4O6 2-+2H 2O，下列说法正确的是 （ ） A O2和 S2O3 2-是氧化剂，Fe2+是还原剂 B 每生成 1mol Fe3O4，则转移电子为 2mol C 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1 页 3 第 D 若有 2mol Fe 2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O 2为 05mol 10 下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( ) A实验装置：

8、检查装置的气密性 B实验装置：测定未知盐酸的浓度 C实验装置：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D实验装置：定容 11下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（ ） 操作 现象 解释或结论 A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3晶体 B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入 SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na +、无 K+ D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 有白色沉淀和气 体产生 AlO2 -与 HCO 3 -发生了双水解 反应 12为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装

9、置所示的实验，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，一段时间 后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检 查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（ ） A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2气体 B反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3 CBaCl2溶液的目的是检验 SO3的存在,此处用 Ba(NO3)2溶液也可以检验 SO3 D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:1 13某溶液中可能含有 OH -、CO 3 2-、A1O 2 -、SiO 3 2-、SO 4 2-、HCO 3 -、Na+、Fe3+、Mg2+、A

10、l3+等离子。当向该溶 液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀 的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确 的是( ) A 原溶液中可能含有 Na2SO4、可能不含有 CO3 2- 页 4 第 B 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH -、A1O 2 -、CO 3 2- C 原溶液中含 CO3 2-与 A1O 2 -的物质的量之比为 3:4 D a-d3/4 14一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池 的说法正确的是（ ） A反应 CH4+H2O3H2+CO 消耗 1molCH4转移 4mol 电子 B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H2+2OH -2

11、e-=2H 2O C电池工作时，CO3 2-向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e -=2CO 3 2- 15将 512 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 08 mol， 这些气体恰好能被 500 mL NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO2和 NaNO3两种盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为 02 mol，则 NaOH 的浓度为( ) A2 mol/L B18 mol/L C24 mol/L D36 mol/L 16, 白色固体混合物 A，可能含有 KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、C

12、uSO4中的几种，常温常压下进行如下实 验。 无色气体 D 蓝色溶液 E 白色固体 F 无色溶液 B 固体 C 混合物 A HNO3 过量 H2O 足量 下列推断不正确 的是 A无色溶液 B 的 pH7 B白色固体 F 的主要成分是 H2SiO3 C混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO3 D在无色溶液 B 中加 HNO3酸化，无沉淀；再滴加 AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物 A 中有 KCl 第第卷卷 非选择题非选择题 二、非选择题（二、非选择题（5252 分。 ）分。 ） 17 （16 分）甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为 CO、CO

13、2和 H2)合成甲 醇的主要化学反应如下：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O CO2+H2CO+H2O 请回答下列问题： （1） 已知三种物质的标准燃烧热如下表： 页 5 第 物质 CO(g) H2(g) CH3OH(l) 燃烧热(kJmol 1) 2830 2858 72651 书写 25、101kPa 条件时 CO 燃烧热的热化学方程式_。 计算 25、101kPa 条件时反应的 H=_kJmol 1 。 （2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell） 属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示： c 处产生的气体是_ 负极的电极反应式是_。

14、 （3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中 A，B，D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后，断开 K，此时 A，B 两极上产生的气体体积相同。 乙中 B 极的电极反应式_ 乙中 A 极析出的气体在标况下的体积_ 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图， 则线表示的是_的变化， 反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ml 5mol/l NaOH 溶液。 18 （12 分）钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为 FeTiO3（含有少量 MgO、SiO2等杂质） ，Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的

15、电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下： 页 6 第 (1)Ti 位于元素周期表中的位置为_。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。 (2)过程中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为 80%时，所采用的实验条件是 _。 (3)过程中固体 TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度关系如 图所示，反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是_。 (4)写出由滤液 D 生成 FePO4的离子方程式 _ (5)由流程图可知 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式是 _。 19（14 分） 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)2

16、22H2O(摩 尔质量 376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体， 易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙 醚。 其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下: 检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉， 400mL0200mol/LCrC13溶液。 关闭 k2打开 k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr 3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶 体时，关闭分液漏斗的旋塞。 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 1128gCr(CH3COO)222H2O （1）装置甲中连通管 a 的作用是_，如何检验

17、甲装置的气密性是否良好?_。 （2）生成红棕色晶体的离子反应方程式_。 （3）步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。 （4）装置丙的作用是_。 （5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。 页 7 第 乙醚 蒸馏水(煮沸冷却) 无水乙醇 盐酸 （6）本实验中Cr(CH3COO)222H2O 的产率是_。 20 （10 分）砷(As)是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的 用途。回答下列问题： (1)画出砷的原子结构示意图：_。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入

18、 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生 反应的化学方程式：_。 (3)已知：As(s)3 2H 2(g)2O2(g)=H3AsO4(s) H1 H2(g)1 2O 2(g)=H2O(l) H2 2As(s)5 2O 2(g)=As2O5(s) H3 则反应 As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 H_。 (4)298 K 时，将 20 mL 3x molL 1Na 2AsO3、20 mL 3x molL 1I 2和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： AsO 3 3(aq)I2(aq)2OH (aq)=AsO3 4(aq)2I (aq)H 2O(l)。溶液中c

19、(AsO 3 4)与反应时间(t)的关系如 图所示。 下列可判断反应达到平衡的是_(填选项字母)。 a溶液的 pH 不再变化 bv(I )2v(AsO3 3) cc(AsO 3 4)/c(AsO 3 3)不再变化 dc(I )y molL1 tm时，v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 tm时v逆_tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 页 8 第 高三年级第七次模拟考试高三年级第七次模拟考试化学试题 化学答案化学答案 1-5BBABC 610CBBDA 11-15ACCDA 16C 17(16 分 每空 2 分) (1)CO (g)+ 1 2 O2(g)= CO2(g) H=

20、-2830 kJmol -1、 -12809 (2)CO2 CH3OH+H2O-6e -=CO 2+6H + (3 ) Cu2+ +2e-=Cu 2H +2e-=H 2 224L Fe 2+ 280ml 18（12 分 每空 2 分） (1) 第四周期 IVB 增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) 100 3 小时 (3) 温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致 Ti 元素浸出率下降 (4) 2Fe 2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4H + 2H2O (5) 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ 3CO2+ H2O 19（14 分 每空 2 分） (1) 平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下 关闭 k1和 k2，用止水夹夹住连通管 a，打幵分 液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好 (2) 2Cr 2+4CH 3COO +2H 2OCr(CH3COO)222H2O (3) 关闭 k1，打开 k2 (4) 防止空气进入装置乙氧化二价铬 (5) （6）75% 20（10 分 每空 2 分） ，(1)(1) (2)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S (3)2H13H2H3 (4)ac 大于 小于