2020届河北省大名县高三9月月考化学试题含答案（普通班）（word版）

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1、1 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中，错误的是（）A明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2. 实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液B. 称取胆矾（CuSO45H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取无水硫

2、酸铜粉末，加入500mL水配成溶液3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A“沙中浪底来”指的是金的氧化物B由沙子到计算机芯片发生了还原反应C淘金原理与化学上的萃取一致D雾的分散质粒子直径范围是109107cm4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAB常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NAC2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAD0.1mol

3、CH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA5有下列三个反应：3Cl22FeI2=2FeCl32I2        2Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3>Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化6在、中，下列说法不正确的是（    ）A63Li和73Li为同种元素的不同核素，互

4、为同位素B表示6种核素C146C和147N质量数相同，属于同主族元素D2311Na和2412Mg的中子数相同7下列反应的离子方程式正确的是（    ）ABa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2OB次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOC用氨水吸收少量二氧化硫  OH+SO2HSO3D硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO48. 联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（）A短周期共有18种元素B元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子

5、C在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的9. 第A族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为(     )Ax+mBx-mCx+n        Dx-n10下列说法正确的是(     )离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物双原子分子组成的物质中一

6、定存在非极性共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物ABCD11. 下列说法正确的是()A在粗硅的制取中发生2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可知，硅酸的酸性强于碳酸12. 下列关于氯及其化合物说法正确的是(    )A氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的

7、CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气13溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。AIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂B在很多反应中IBr是强氧化剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO14. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bb棉球褪色，验证S

8、O2具有酸性氧化物的通性Cc棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D可以使用浓硫酸吸收尾气15. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）选项实验现象结论A将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化Fe3+D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低16.下列

9、说法正确的是()ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na)不变17工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:图D3-2下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO18. 下列各组

10、物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是（）选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlAl(OH)3Al2O3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DMgCl2Mg(OH)2MgO19.下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化20.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液

11、中三种离子的物质的量之比变化为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为()A21             B12     C13                  D1421.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(

12、Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤22.某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2的物质的量浓度为 (     )A0.15 mol/L       B0.3 mol/L    C0.225 mol/L      D无法计算23.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所

13、示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(      )ANH3、NO2、N2    BNH3、NO、CO2     CNH3、NO2、CO2      DNO、CO2、N224.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3A       B       C  

14、;     D25.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为(      )A、0.1 mol/L              B、0.2 mol/L    C、0.4 mol/L             D、0.8 mol/L第II卷 &nbs

15、p;非选择题(共50分)二、非选择题（共4题，共50分）26.（12分）（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_。（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是             (用含NA的式子表示）。（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为_。（4）下列各项与胶体性质无关的有_。 卤水点豆腐   明矾净水    静电除尘    油水分离 &n

16、bsp; 血液透析三角洲形成   酸碱中和    雨后彩虹和海市蜃楼  臭氧消毒27.(13分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：请回答下列问题：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(填标号)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标

17、号)。A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：          。28.（14分） A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请

18、回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式                                    。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。 以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c比较这两种元素的气态

19、氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。29.（12分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为        ，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为     &nb

20、sp;mol。（2） 若实验室中利用固体A和固体B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式为           实验室检验C的方法为                         （3） 若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为    。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象 &n

21、bsp;                高三月考化学答案一、选择题（共25题，25*2分50分）12345678910111213CABCDCABDCCDA141516171819202122232425BBCDBCCDBBCB二、非选择题（50分）26. （12分）（每空3分）（1）78g/mol （2）L     （3）42.86    （4）27.（13分）(1)BDE（3分）  (2)过滤（2分） 蒸馏（2分）(3)苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶

22、解度比在水中大（2分）   D（2分）(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)（2分）28.（12分）(1)第二周期第A族（2分）(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2（3分）(3)氧（2分）bc（2分）(4)HHSO=      SO2H2O（3分）  29.（13分）（1）2NO3+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3 Cu2+ （3分）  0.05（2分）（2）2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2 +2NH3+2H2O；（3分）  把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（合理即可）（2分）（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-  + H2O （2分）   试纸变为蓝色（1分）- 8 -