2020届河北省衡水市安平县高三上学期第一次月考化学试题含答案（普通部）

《2020届河北省衡水市安平县高三上学期第一次月考化学试题含答案（普通部）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届河北省衡水市安平县高三上学期第一次月考化学试题含答案（普通部）（10页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、河北安平中学2019-2020学年第二学期第一次月考高三化学试题（普通部）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 本试卷分卷和卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题纸上。第卷(60分)一选择题（本题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共30分。）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，下列有关叙述正确的是( )（已知丹砂化学式为HgS）A. 中水银“积变又成丹砂”说明水银

2、发生了还原反应B. 中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC. 根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H+ SO32-= H2O+SO2的化学方程式个数有（ ）A.3 B.5 C.8 D.124. 有200mLMgCl2和AlC

3、l3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.3mol/L。若仅使Mg2+全部转化为沉淀，则至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL5. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1molL-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )A a离子为Na+B溶液中含有NA个Na+C水合b离子的图示不科学D室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致6. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )序号装置X溶液现象I盐酸溶液

4、红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化IINa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化IIIH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A. 实验I溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2OB. 实验II溶液红色不变，且灯泡亮度无明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-C. 实验III溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OD. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同7. 物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，

5、还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu和HNO3溶液 Cu和FeCl3溶液 Zn和H2SO4溶液 Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是( )A.B.C.D.8. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求ANa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH 溶液立即有气体产生DK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)”或“”）。(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL

6、的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。高三化学月考答案（普通部）1-5 ABACC 6-10 ADBCB 11-15 ABCBA 16-18 DBABC19-24 ACADB 25-30 CDDDD（1-30每题2分，共60分）26. （除标注外每空1分，共10分）(1)(2) (3)(4)(5)NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3（2分）(6)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）; 电中性; 小于27. （每空2分，共10分） (1) 1：7 (2) 1.5 (3) 60 (4) 2Co（OH）3+4H

7、+SO32-=2Co2+SO42-+5H2O (5) Co3O428.（除标注外每空1分，共7分） (1) H2O (2) 氧化 (3) 6 (4) NaHCO3 + Ca（OH）2 = NaOH + CaCO3 + H2O （或Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3 ）（2分） (5) 分解反应 (6) NaOH CaO29.（除标注外每空1分，共13分）(1)饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2分）(2)排尽装置中原有的空气将溴蒸气带入E装置中进行反应(3)胶头滴管100mL容量瓶（2分）(4)（2分）(5)橙红4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-（2分）- 10 -