2020届河北省衡水市安平县高三上学期第一次月考化学试题含答案（实验部）（PDF版）

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1、 - 1 - 安平中学安平中学 20192019- -20202020 学年上学期第一次月考高三（实验部）学年上学期第一次月考高三（实验部） 化学试题化学试题 可能用到的相对分子质量：可能用到的相对分子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na ： 23 S ： 32 Cl ： 35.5 Cu ： 64 Ni：59 本试卷分卷和卷，考试时间本试卷分卷和卷，考试时间 90 分钟，满分分钟，满分 100 分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。 第第 I 卷（卷（52 分分） 一选择题（共一选择题（共 2626 个小题，每小题个小题，每小题 2

2、2 分，共分，共 5252 分）分） 1.1.本草衍义中有如下本草衍义中有如下叙述叙述: :“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。 ”这里“燕萨石”的“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。 ”这里“燕萨石”的 主要成分可能是（主要成分可能是（ ） A. SiOA. SiO2 2 B. CaO C. NaCl D. C(B. CaO C. NaCl D. C(石墨）石墨） 2.2.在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不 被还原的顺序排列，正确的是（

3、被还原的顺序排列，正确的是（ ） A A B B C C D D 3.3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物 质：质：CuCu 与与 HNOHNO3 3溶液溶液 CuCu 与与 FeClFeCl3 3溶液溶液 ZnZn 与与 H H2 2SOSO4 4溶液溶液 FeFe 与与 HClHCl 溶液由于浓度不同而能发生溶液由于浓度不同而能发生 不同氧化还原反应的是（不同氧化还原反应的是（ ） A A B B C C D D 4.4.将将 9.58g Na

4、2CO3 10H2O 与与 NaHCONaHCO3 3的混合物溶于水配成的混合物溶于水配成 100mL100mL 溶液，测得溶液，测得 c（Na+）=1mol/L再取同质再取同质 量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（ ） A A5 5.85g B.85g B7.78g C7.78g C6.72g D6.72g D6g6g 5.5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A. A. 向向 CuSOCuSO4 4溶液中加入足量溶液

5、中加入足量 ZnZn 粉，溶液蓝色消失粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B. B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O C. NaC. Na2 2O O2 2在空气中放置后由淡黄色变为白色在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2=2Na2O+O2 D. D. 向向 Mg(OH)Mg(OH)2 2悬浊液中滴加足量悬浊液中滴加足量 FeClFeCl3 3溶液出现红褐色沉淀溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 6.6.含有含有 a mol FeBr2的溶液中，通

6、入的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通。下列各项为通 ClCl2 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，过程中，溶液内发生反应的离子方程式， 其中其中不正确不正确 的是（的是（ ） Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br + Cl 2 Br2+2Cl Cx=a，2Fe2 +2Br+2Cl 2 Br2+2Fe3 +4Cl Dx=1.5a，2Fe2 +4Br+3Cl 2 2Br2+2Fe3 +6Cl 7.7.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和和 NO2、N2O4、 NO 的混合气体， 这些气体与的混合气体， 这

7、些气体与 1.68LO2 （标（标 准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 - 2 - 5mol L 1NaOH 溶液至 溶液至 Cu2+Cu2+恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗 NaOHNaOH 溶液的体积是（溶液的体积是（ ） A A60mL60mL B B45mL45mL C C30mL30mL D D15mL15mL 8.8.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍

8、不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情 况的是（况的是（ ） A A过量的过量的 MnOMnO2 2与浓盐酸反应与浓盐酸反应 B B过量的过量的 ZnZn 与与 18 mol/L18 mol/L 的硫的硫酸反应酸反应 C C过量的过量的 BrBr2 2与与 FeIFeI2 2反应反应 D D过量的过量的 O O2 2与与 NHNH3 3在催化剂存在下反应在催化剂存在下反应 9.9.已知以下反应可用于去除大气中的污染：已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2N2+H2O（未配平） 。若（未配平） 。若 NO2、NH3、O2三者三者 恰好反应，则体积比可能是（恰好反应，则体积

9、比可能是（ ） A.2:4:1 A.2:4:1 B.2: 1:2 B.2: 1:2 C.l:1:1 C.l:1:1 D,l; 4:3D,l; 4:3 10.10. 已知：将已知：将ClCl2 2通人适量通人适量KOHKOH溶液，产物中可能有溶液，产物中可能有KC1KC1、KClOKClO、KC1OKC1O3 3，且，且 )( )( ClOc Clc 的值与温度高低有关。的值与温度高低有关。当当n n(KOH)=amol(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（时，下列有关说法错误的是（ ） A A若某温度下，反应后若某温度下，反应后 )( )( ClOc Clc 1111，则溶液中，则溶

10、液中 )( )( 3 ClOc ClOc 2 1 B.B.参加反应的氯气的物质的量等于参加反应的氯气的物质的量等于 2 1 a amolmol C C改变温度，反应中转移电子的物质的量改变温度，反应中转移电子的物质的量 n ne e的范围：的范围： 2 1 a amolmoln ne e 6 5 a amolmol D D改变温度，产物中改变温度，产物中KC1KC1O O3 3的最大理论产量为的最大理论产量为 7 1 amolamol 11.11.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图）

11、，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出， 然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 （ ） A. A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应实验中发生的反应都是氧化还原反应 B. B. 铝是一种较活泼的金属铝是一种较活泼的金属 C. C. 铝与氧气反应放出大量的热量铝与氧气反应放出大量的热量 D. D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 12.12.在密闭容器中将在密闭容器中将 2molNaHCO3(s)和一定量

12、和一定量 Na2O2混合， 在加热条混合， 在加热条件下让其充分反应，件下让其充分反应， 150150下所得气体下所得气体 仅含仅含 2 2 种组分，反应后固体的物质的量（种组分，反应后固体的物质的量（n n）的取值范围是）的取值范围是( ( ) ) A An n1 B1 B1 1n n2 C2 C2 2n n4 D4 Dn n4 4 13.13.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反 应，称为反应先后规律已知氧化性：应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+

13、Cu2+，在溶有，在溶有 Fe2（SO4）3和和 CuSO4的溶液中加入铁粉，下的溶液中加入铁粉，下 列说法中不正确的是（列说法中不正确的是（ ） A A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B B若铁粉若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 FeFe 2+2+ C C若铁粉无剩余，且溶液中有若铁粉无剩余，且溶液中有 CuCu 2+2+，则溶液中一定无 ，则溶液中一定无 FeFe 3+3+ - 3 - D D若铁粉无剩余，且溶液中无若铁粉无剩余，且溶液中无 CuCu 2+2+，则溶液中一定有 ，则溶液中一定有 FeFe 2+2+，一定

14、无 ，一定无 FeFe 3+3+ 14.14.氯酸是一种强酸，浓度超过氯酸是一种强酸，浓度超过 4040时会发生分解，反应可表示为：时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 b O2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是（。下列有关说法不正确的是（ ） A. A. 还原产物只有还原产物只有 ClCl2 2 B. B. 若氯酸分解所得混合气体，若氯酸分解所得混合气体，lmollmol 混合气体质量为混合气体质量为 45g45g，则反应方程式可表示为：，则反应方程式可表示为： 3HClO3 2O2+ C12+ HClO4 + H2O C. C. 由非金属性由非金

15、属性 ClS，可推知酸性，可推知酸性 HClO3H2SO4 D. D. 若化学计量数若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为，则该反应转移电子数为 2020 15.15.在密闭容器中充入在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4的混合气体共的混合气体共 mg，若加入足量的，若加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火，充分振荡并不断用电火 花引燃至反应完全，测得固体质量增加花引燃至反应完全，测得固体质量增加 mg；则；则 CO2与与 CH4的体积比为的体积比为 （ ） A A3:1 B3:1 B2:l C2:l C1:1 D1:1 D任意比任意比 16.16.实验室用含有杂质（实验室用

16、含有杂质（FeOFeO、FeFe2 2O O3 3）的废）的废 CuOCuO 制备胆矾晶体，经历了下制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知列过程（已知 FeFe 3+3+在 在 Ph=5Ph=5 时沉淀时沉淀 完全） 其中分析错误的是（完全） 其中分析错误的是（ ） A A步骤发生的主要反应为：步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O B B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 C C步骤用步骤用 CuCO3代替代替 CuO 也可调节溶液的也可调节溶液的 pH D D步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，

17、重复操作步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 23 3 次次 17.17.今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物 X X为确定为确定 X X 中铁的氧化物的化学式，称取中铁的氧化物的化学式，称取 29.7gX29.7gX 隔绝空隔绝空 气高温下充分反应的混合物气高温下充分反应的混合物 Y Y， Y Y 与足量的氢氧化钠溶液反应与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体收集到标准状况下气体 3.36L3.36L， 将反应液过滤、， 将反应液过滤、 洗涤得固体洗涤得固体 Z Z， 将， 将 Z Z 加入到加入到 12

18、0mL5mol120mL5mol L L 1 1 FeCl FeCl3 3溶液中， 两者均恰好完全反应， 则溶液中， 两者均恰好完全反应， 则 X X 中铁的氧化物为 （中铁的氧化物为 （ ） A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO2 18.18.向向 FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与 溶解的溶解的 pHpH 列于下表。以下推断正列于下表。以下推断正确的是确的是 ( ( ) ) 氢氧氢氧 化物化物 溶液溶液 pHpH 开始沉淀开始沉淀 沉

19、淀完全沉淀完全 沉淀开始溶解沉淀开始溶解 沉淀完全溶解沉淀完全溶解 Fe(OH)Fe(OH)3 3 2.32.3 3.43.4 Al(OH)Al(OH)3 3 3.33.3 5.25.2 7.87.8 12.812.8 - 4 - A AC C 点的沉淀为点的沉淀为 Fe(OH)3 B BOAOA 段可能发生的反应有：段可能发生的反应有：3Ba2 6OH 3SO2 4 2Fe3 =3BaSO 4 2Fe(OH)3 C CABAB 段可能发生的反应是：段可能发生的反应是：2SO2 4 2Ba2 Al3 3OH =2BaSO 4 Al(OH)3 D D据图计算原溶液中据图计算原溶液中 c(Cl )

20、 c(SO2 4) 19.19.某混合气体中可能含有某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体 通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断 中正确的是中正确的是 ( ( ) ) A. A. 肯定只有肯定只有 SO2 B. B. 肯定没有肯定没有 Cl2、O2和和 NO2 C. C. 可能有可能有 Cl2和和 O2 D. D. 肯定只有肯定只有 NO 20

21、.20.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入，将红热的铂丝插入 瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误 的是的是( ( ) ) A A反应后溶液中含有反应后溶液中含有 NO3- B B反应后溶液中反应后溶液中 c(H )增大 增大 C C实验过程中有化合反应发生实验过程中有化合反应发生 D D实验过程中实验过程中 NH3H2O 的

22、电离常数不可能发生变化的电离常数不可能发生变化 21.21.下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是（下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是（ ） X Y Z W A C CO CO2 Na2CO3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 22.22.大气中的大气中的 SO2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，离子晶体是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，离子晶体N（CH3）42SO4（s） 能与能与 SO2 进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的 SO2

23、吸收剂：吸收剂： N（CH3）42SO4（s）+SO2（g） N（CH3）42S2O6（s） 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A AN（CH3）4+中只含共价键中只含共价键 B B该反应中，该反应中，SO2作氧化剂作氧化剂 C CSO2漂白品红是利用其强氧化性漂白品红是利用其强氧化性 D D每吸收标准状每吸收标准状况下的况下的 SO211.2L，生成，生成 15.4gN（CH3）42S2O6 23.23.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） - 5 - 选项选项 叙述叙述 叙述叙述 A A ClCl2 2有酸性有酸性 用用 ClCl2 2可与石

24、灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 B B NaHCONaHCO3 3溶于水完全电离溶于水完全电离 NaHCONaHCO3 3是强电解质是强电解质 C C 浓浓 H H2 2SOSO4 4有强氧化性有强氧化性 浓浓 H H2 2SOSO4 4可用于干燥可用于干燥 SOSO2 2 D D NaNa2 2S S 有强还原性有强还原性 用于除去废水中的用于除去废水中的 CuCu 2+2+和 和 HgHg 2+2+ 24.24.如图所示，常温时将一滴管液体如图所示，常温时将一滴管液体 Y Y 一次性全部挤到充满一次性全部挤到充满 O O2 2的锥形瓶内（装置气密性良好） ，

25、若锥形瓶内的锥形瓶内（装置气密性良好） ，若锥形瓶内 气体的最大物质的量是气体的最大物质的量是 amamolol，久置后其气体的物质的量是，久置后其气体的物质的量是 bmolbmol，不存在，不存在 a ab b 关系的是（关系的是（ ） 25.25.为探究为探究 NaNa2 2SOSO3 3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。 实验装置实验装置 实验序实验序 号号 滴管试剂滴管试剂 试管试剂试管试剂 实验现象实验现象 0.2mol/LNa0.2mol/LNa2 2SOSO3 3 溶液溶

26、液 品红溶液品红溶液 红色消失红色消失 饱和饱和 AgAg2 2SOSO4 4溶液溶液 产生产生白色沉淀白色沉淀 0.2mol/L CuSO0.2mol/L CuSO4 4溶液溶液 溶液先变绿，继续滴加溶液先变绿，继续滴加 产生砖红色沉淀产生砖红色沉淀 0.lmol/L Al0.lmol/L Al2 2(SO(SO4 4) )溶溶 液液 开始无明显现象，继续开始无明显现象，继续 滴加产生白色沉淀，并滴加产生白色沉淀，并 有刺激性气味的气体生有刺激性气味的气体生 成成 则以下说法不正确的是（则以下说法不正确的是（ ） A ANa2SO3溶液具有漂白性溶液具有漂白性 B BKsp(Ag2SO4)K

27、sp(Ag2SO3) C C实验，实验，SO32-与与 Cu2+发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应 D D实验发生反应的离子方程式为：实验发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3SO2 26.26.24mL 浓度为浓度为 0.05mol L 1的 的 Na2SO3溶液，恰好与溶液，恰好与 20mL 浓度为浓度为 0.02mol L 1的 的 K2Cr2O7溶液完全反溶液完全反 X X Y Y A A 过量过量 C C、FeFe 碎屑碎屑 稀稀 HClHCl B B 过量过量 NaNa2 2COCO3 3粉末粉末 稀稀 H H2 2SOSO4 4 C C

28、过量过量 FeFe、AlAl 碎屑碎屑 浓浓 H H2 2SOSO4 4 D D 过量过量 CuCu、CuOCuO 粉末粉末 浓浓 HNOHNO3 3 - 6 - 应，已知应，已知 Na2SO3能被能被 K2Cr2O7氧化为氧化为 Na2SO4，则元素，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（在还原产物中的化合价为（ ） A A+2+2 B B+3+3 C C+4+4 D D+5+5 第第 IIII 卷（卷（4848 分）分） 二填空题二填空题 27.27.（1212 分分 ）危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P(P4 4) )、硝酸铵和氰化钾、硝酸铵和氰化钾

29、(KCN)(KCN)等危险品。请回答下列等危险品。请回答下列 问题：问题： （1 1）NHNH4 4NONO3 3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原，则被氧化和被还原 的氮元素质量之比为的氮元素质量之比为_； (2)(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若。若 8molH3PO4生成，则被生成，则被 CuSO4氧化的氧化的 P4的物质的量为的物质的量为_mol_mol；

30、 （3 3）NiSO4 xH2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有 铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下： 向滤液向滤液 I I 中加入中加入 FeS 是为了除是为了除去去 Cu2+、Zn2+等杂质，除去等杂质，除去 Cu2+的离子方程式为的离子方程式为_ _ 。 对滤液对滤液先加先加 H2O2再调再调 pHpH，调，调 pHpH 的目的是的目的是_ _ 。 滤液滤液溶质的主要成分是溶质的主要成分是 NiSO4，加，加 Na2

31、CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的，这两步操作的 目的是目的是_。 为测定为测定 NiSO4 xH2O 晶体中晶体中 x 的值，称取的值，称取 26.3g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体 15.5g，则，则 x x 的值的值 等于等于_ _ 。 28.28.（1010 分）分）高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。 （1 1）理论计算：称取）理论计算：称取 24.0g CuO 进行实验，若进行实验，若 H2足量，应

32、该可以得到足量，应该可以得到 Cu 的质量为的质量为_； （2 2）实验：待）实验：待 24.0g CuO 完全变成红色固体，冷却，称量，得固体完全变成红色固体，冷却，称量，得固体 20.4g。这个反常现象激发了学生的兴。这个反常现象激发了学生的兴 趣；一组学生查阅资料：趣；一组学生查阅资料： H2还原还原 CuO 时还可能得到氧化亚铜时还可能得到氧化亚铜（Cu O） ，） ，Cu O 为红色固体，不溶于水；为红色固体，不溶于水； Cu2O 能与稀硫酸反应：能与稀硫酸反应：Cu O+H SO =CuSO +Cu+H O； Cu2O 能与稀硝酸反应：能与稀硝酸反应：3Cu O+14HNO (稀稀

33、)=6Cu(NO ) +2NO+7H O； Cu 能与稀硝酸反应：能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO (稀稀)=3Cu(NO ) +2NO+4H O； 讨论：可以选择足量的讨论：可以选择足量的_(_(填“稀硫酸”或“稀硝酸”填“稀硫酸”或“稀硝酸”) )判断红色固体中混有判断红色固体中混有 CuCu2 2O O；现象是；现象是 _； （3 3）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是 Cu 与与 Cu2O 的混合物。的混合物。20.4g 红色固体中红色固体中 Cu2O 的的 物质的量为物质的量为_；将；将 20.4g20.4g 红色固体加入到体积为

34、红色固体加入到体积为 200mL200mL 足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的 - 7 - 物质的量为物质的量为_。 29.(1029.(10 分分) )溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下： 已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题： （1 1）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为 （2 2）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为 （3 3）现向含）现向含 6mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入的硫酸溶液中逐

35、滴加入 KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加 KBrO3 的物质的量的关系如图所示请回答下列问题：的物质的量的关系如图所示请回答下列问题： 已知已知 b b 点时，点时，KI 反应完全，转移的电子数为反应完全，转移的电子数为 b bc c 过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 d d 点时，点时，n（KBrO3）为为 30.30.（1616 分）分）草酸亚铁晶体草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）呈淡黄色某课题组为探究草酸亚

36、铁晶体的化学性质，进行呈淡黄色某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行 了一系列实验探究了一系列实验探究 （1 1） 向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的） 向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnOKMnO4 4溶液， 振荡， 发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，溶液， 振荡， 发现溶液颜色逐渐变为棕黄色， 并检测到二氧化碳气体生成 这说明草酸亚铁晶体具有并检测到二氧化碳气体生成 这说明草酸亚铁晶体具有 （填（填 “氧化性” 、“还原性” 或 “碱性” ） 若“氧化性” 、“还原性” 或 “碱性” ） 若 反应中消耗反应中消耗 1.5mol FeC2O4 2H2O，则参加反应的

37、，则参加反应的 KMnO4为为 molmol （2 2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物 为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成 假设二和假设三：假设二和假设三： 假设一：全部是假设一：全部是 FeO 假设二：假设二： 假设三：假设三： （3 3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究）为验证上述假设一是否成

38、立，课题组进行如下研究 【定性研究】请你完成如表中内容定性研究】请你完成如表中内容 实验步骤（不要求写出具体操作过程）实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论预期实验现象和结论 取少量黑色固体取少量黑色固体 【定量研究】课题组在文献中查阅到，【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4 2H2O 受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示， 写出加热到写出加热到400400时，时，FeC2O4 2H2O晶体受热分解的化学方程式晶体受热分解的化学方程式 为：为： - 8 - 根据图象，如有根据图象，如有 1.0g1.0g 草酸亚铁晶

39、体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于 0.4g0.4g某同学某同学 由 此 得 出 结 论 ： 假 设 一 不 成 立 你 是 否 同 意 该 同 学 的 结 论 ， 并 简 述 理由 此 得 出 结 论 ： 假 设 一 不 成 立 你 是 否 同 意 该 同 学 的 结 论 ， 并 简 述 理 由：由： - 9 - 试卷答案试卷答案 1.A 2.A 解析：解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过 程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故

40、A 项正确。 3.答案：答案：A 4.A 解：加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠， 根据钠离子守恒：n（NaCl）=n（Na +）=1mol/L0.1L=0.1mol， 则 m（NaCl）=58.5g/mol0.1mol=5.85g， 故选 A 5. C 【详解】A.金属活动性顺序比较：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的 方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A 项正确； B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B 项正确； C.

41、 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉 及的转化关系为：Na2O2+H2ONaOH，CO2+2NaOHNa2CO3 10H2ONa2CO3，C 项错误； D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积， 则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液， 实现沉淀的转化， 发生的化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D 项正确； 答案选 C。 6.B 【解析】由于 Fe 2的还原性强于 Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化 Fe 2,然后再氧化 Br 。2Fe2 + Cl 2 2Fe 3 +

42、2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl ，2FeBr 2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当 x/a - 10 - 0.5 时，Cl2仅氧化 Fe 2，故 A 项正确。当 x/a 1.5 时,Fe2和 Br合部被氧化，D 项正确；当介于两者 之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如 B 项，当 x=0.5a 时，Cl2刚好把 Fe 2全部氧化， 而当 x=0.6a，显然 Cl2还要氧化 Br ，而选项中没有表示，故错。 7.答案：答案：A 解析：解析：氧化还原反应的计算。 易错提醒：易错提醒：对整个反应过程分析不透彻而错选其他选项。 备考提示：备考提示：得失电子

43、守恒是指在发生氧化还原时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无 论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中的有 关计算及电化学中电极产物的有关计算等。用电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物 质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量每摩 尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应的计算 题，科化难为易，化繁为简。 8.A 9.A 10.D 11.D 本 题 是 一 道 考 查 铝 的 化 学 性 质 的 实 验 题 。 该 实 验 是 一 个 “ 毛 刷 实 验 ” ， 原 理