2020届宁夏石嘴山市大武口区高三上学期期中考试化学试题含答案（PDF版）

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1、 - 1 - 石嘴山市第三中学高三年级第三次适应性考试 化学试卷 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 一、选择题：本大题共 25 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、运用化学知识对其进行的分析不合理的是 （ ） A.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 B.灼热的炭与 CO2反应、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应均可设计成原电池 C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油 2、下列关于胶体的叙述正确的是 A、过滤实验可以把胶体、溶液分开 B、胶体和溶液的本质区别是胶体

2、能发生丁达尔现象 C、用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 D、胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 3、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（ ） A液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物 BNa2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 C常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水 D蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A、通常状况下，11.2 LCl2与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 0.5 NA B、0.1mol 熔融状态下的 NaHSO4中含有的阴离子数为 0.2NA C、

3、标准状况下，2.24LHF 中含有的极性键数目为 0.1NA D. 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A、用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为 0.2NA B. 100g 质量分数为 46的乙醇溶液中含有氢原子数为 12NA C工业合成氨每断裂 NA个 NN 键，同时断裂 6NA个 N-H 键，则反应达到平衡 D. 100mL 12mol/L 的浓 HNO3与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA 6、下列各组能大量共存且加入

4、(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( ) - 2 - 选项 离子组 试剂 X 离子方程式 A. Fe 3+、Al3+、SO 3 2-、NO 3 - 过量的盐酸 SO3 2-+2H+H 2O+SO2 B. 透明溶液中：Fe 3+、NH 4 +、SO 4 2-、Cl- 过量的铜粉 2Fe 3+Cu2Fe2+Cu2+ C. Na +、Ba2+、HCO 3 -、Cl- NaHSO4溶液 H +HCO 3 -CO 2+H2O D. pH=1 的溶液中：Mg 2+、Fe2+、NO 3 -、SO 4 2- 双氧水 2Fe 2+H 2O2+2H +2Fe3+2H 2O 7、下列反应的离子方

5、程式正确的是 ( ) A.NaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS -+Cu2+CuS +H 2S B.将 NO2气体通入 H2O 中：3NO2+H2O2H +NO 3 -+O 2 C.ICl 和 Cl2的化学性质相似，将 ICl 通入 KOH 溶液中：ICl+2OH -I-+ClO-+H 2O D.1.5 molL -1 100 mL 的 FeBr 2溶液中通入 3.36 L(标准状况)Cl2：2Br -+Cl 2Br2+2Cl - 8、高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ） A2Cl -2H 2OCl2H22OH - BCl 22OH -Cl-ClO-H 2O

6、C3Fe3O428H +NO 3 -9Fe3+NO14H 2O D2Fe 3+3ClO-10OH-2FeO 4 2-3Cl-5H 2O 9、因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是（ ） AAl2O3与 NaOH BFe 与 Cl2 CCu 与 HNO3 DNaHCO3与稀盐酸 10明矾KA1(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所 示。下列叙述错误的是（ ） A合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B从易拉罐中可回收的金属元素有 Al、Fe C“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3+ D上述流程中可用 NaHSO 4代替

7、 NaHCO3 11、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列说法正确的是( ) A.制取粗硅时生成的气体产物为 CO2 - 3 - B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C.电解精炼铜时,当电路中转移 0.2 mol 电子时阳极质量减轻 6.4 g D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 12、下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是 ( ) 选项 实验设计或操作 观察或记录 结论或解释 A. 将少量浓硝酸分多次加入 Cu 和 稀硫酸的混合液中 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是 NO2 B. 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸 取做焰色反

8、应 火焰呈黄色 该粉末一定不含钾盐 C. 将 Na2O2裹入棉花中，放入充满 CO2的集气瓶中 棉花燃烧 Na2O2与 CO2的反应为放热反 应 D. 将过量 CO2通入 CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成 Ca(HCO3)2可溶于水 13、下列有关图像的说法正确的是（ ） A图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关 系 B图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与 滴加 HCl 溶液体积的关系 C图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中 Fe 3物质的量

9、与逐渐加入铁粉物质的量的变 化关系 D除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 14、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产 生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A原溶液中一定含有 SO 2 4 B原溶液中一定含有 NH 4 C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 Fe 3 - 4 - 15、下列说法正确的是 ( ) A.将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B.已知反应的中和热为 H=-57.3 kJmol -1，则稀 H 2SO4和稀

10、 Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=-257.3 kJmol -1 C.燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故 S(s)+ 2 3 O2(g)SO3(g) H=-315 kJmol -1即为硫的燃烧热 D.已知冰的熔化热为 6.0 kJmol -1，冰中氢键键能为 20.0 kJmol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏 1 mol 冰中 15%的 氢键 16、下列说法中不正确的是( ) ASiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的 H0 B3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的 H0 CBaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的 Hp2p3 48 KAKBKD 答案 (1)5 (2)该反应是 KClH3PO4KH2PO4HCl，加入有机萃取剂后，HCl 被萃取到有机层中，水溶液中 c(HCl)减小，使得平衡向生成 KH2PO4的方向移动 (3)4HFSiO2=2H2OSiF4 (4)(减压)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)E (6)b 2Cl2e=Cl2