（通用版）2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液教案

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1、电解质溶液考纲要求1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1对比“四个”表格，正确理解影响因素(1)外界条件

2、对醋酸电离平衡的影响CH3COOHCH3COOHH0体系变化条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2OHOHH0体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3向右不变增大增大减小NH4Cl向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减

3、小减小减小减小其他：如加入Na向右不变增大增大减小(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33HH0体系变化条件平衡移动方向n(H)pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl向左增多减小减小颜色变浅加H2O向右增多增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向

4、左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变易错易混辨析(1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_，_，c(CH3COOH)c(CH3COO)_，n(CH3COOH)n(CH3COO)_。答案增大不变不变减小不变(2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合()pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体

5、积混合()pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合()答案中性碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性2pH的计算已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强

6、酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。答案(1)A水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)均较小(2)101(3)ab14(或pH1pH214)3一强一弱的图像比较(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；溶液的pH随时间(t)的变化图像。答案(2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则的图像又怎样？答案图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相

7、同的倍数，醋酸的pH大。加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。4盐类水解的判断(1)正误判断，正确的打“”，错误的打“”Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO的水解程度减小，pH减小()明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸，若pH”“(2)常温下，向20.00mL0.1molL1HA溶液中滴入0.1molL1Na

8、OH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c(H)水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：回答下列问题：0.1molL1HA溶液的pH_。答案3M点的溶质为_，溶液是_(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，c(H)水107的原因_。答案NaA、HA中A对水电离的促进程度与HA对水电离的抑制程度相同N点的溶质为_，溶液呈_性。答案NaA碱P点的溶质为_，溶液呈_性，c(H)水107的原因_。答案NaA、NaOH碱A对水电离的促进程度与OH对水电离的抑制程度相同6难溶电解质的溶解平衡的判断(1)正误判断，正确的打“”，错误的打“”为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来

9、洗涤BaSO4沉淀()Ksp越小，其溶解度越小()Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化()在0.1molL1的AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1molL1的FeCl3溶液，其现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀，则KspFe(OH)3KspAl(OH)3()0.1molAgCl和0.1molAgBr混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(Br)()常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag)、c(S2)、Ksp(Ag2S)都减小()确定Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，可以在常温下，向BaCO3粉末中加少量稀Na

10、2SO4溶液，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生()向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，现象为白色沉淀变成红褐色沉淀，则KspMg(OH)2KspFe(OH)3()向盛有2mL0.1molL1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1molL1NaCl溶液，再向其中滴加45滴0.1molL1KI溶液，现象为先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(2)已知25时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)3.61029，能否用FeS处理含Cd2的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。答案能，CdS比FeS更难溶，

11、可发生沉淀转化Cd2(aq)FeS(s)CdS(s)Fe2(aq)。角度一溶液的稀释与混合1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温时，0.1molL1氨水的pH11：NH3H2ONHOH()(2018北京，8B)(2)室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7()(2015江苏，11B)(3)25时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7()(2015重庆理综，3B)(4)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(5)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012molL1()(6)同浓度、同体积的强

12、酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到原来体积的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强酸和pH14n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7。角度二电离平衡、一强一弱的比较2(2019全国卷，11)设NA为阿伏加德罗常数值。

13、关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A每升溶液中的H数目为0.02NABc(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强答案B解析pH2的H3PO4溶液中c(H)102molL1，每升溶液中所含N(H)0.01NA，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(

14、H2PO)增大，促使平衡H3PO4HH2PO逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。3(2015全国卷，13)浓度均为0.10molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案D解析A项，0.10molL1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶

15、液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右移动，c(R)增大，所以减小，错误。4(2010大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案C解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。角度三多角度攻克盐类水解问题5正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na

16、2CO3可直接与油污反应()(2014新课标全国卷，8A)(2)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(2014新课标全国卷，8C)(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(2013天津理综，5D)6(2015天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H)c(

17、OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变答案B解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mL1molL1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得c(Na)2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，则c(CO)减小，c(OH)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C项，加入50

18、 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，错误。7(2018北京，11)测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说

19、法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等答案C解析的过程中，pH变小，说明SO水解产生的c(OH)减小；升高温度，SO的水解平衡正向移动，溶液中SO水解产生的c(OH)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分SO被空气中的O2氧化生成SO，溶液中c(SO)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH)减小，pH减小；的过程中，温度升高，SO的水解平衡正向移动，而c(SO)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错；N

20、a2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A对；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的SO数目大于中的，中的SO数目小于中的，所以中OH数目小于中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。8(2019北京，12)实验测得0.5molL1CH3COONa溶液、0.5molL1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用

21、的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同答案C解析任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增

22、大得多，D项错误。1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件，如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。角度四正确理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响9正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则K

23、sp(AgCl)Ksp(AgI)()(2018江苏，12D)(2)左图是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2)越小()(2018江苏，13D)(3)常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1()(2017江苏，12C)(4)室温下，向浓度均为0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)()(2016江苏，13B)(5)0.1molAgCl和0.1mol

24、AgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(I)()(2015重庆理综，3D)(6)将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小()(2015全国卷，10D)10(2016海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO) Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)答案A解析含有MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，滴加少许浓盐酸与CO反应生成CO2气

25、体，促使平衡向右移动，则c(Mg2)和c(H)增大，c(CO)减小，温度不变Ksp(MgCO3)不变，故A正确。1沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。2溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。角度五溶液中“多种”平衡的对比分析11(2013安徽理综，13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属

26、Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析A项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(SO)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，错误；B项，依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，错误；C项，加入少量氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性

27、增强，所以增大，平衡左移，平衡右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大，正确；D项，加入氨水至溶液呈中性，即c(H)c(OH)，由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，错误。12(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变答案D解析A项，加水稀释，c(CH3COO)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，(Kh为水

28、解常数)，温度升高，水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此时c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)，所以1，错误；D项，在饱和溶液中，温度不变，溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。1常温下，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HY的酸性Ba点由水电离出的c(H)11012molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全中和答案C解析lg越大，溶液中氢

29、离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液比HY溶液的lg大，所以HX的酸性强于HY的，A项错误；由于a点lg12，则溶液中c(H)0.1 molL1，溶液中由水电离出的c(H)molL111013molL1，B项错误；由于c点lg6，则溶液中的c(H)1104molL1，此时消耗的NaOH的物质的量为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，且溶液中NaY和HY的物质的量浓度相等，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，c(Y)c(HY)，C项正确；由于100mL0.1molL1的HY溶液与NaOH溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.01mol，而b点时消耗NaOH的

30、物质的量为0.008mol，所以酸过量，D项错误。2(2018保定市高三一模)常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B溶液的pH大小关系：cbdC若将b、d两点溶液混合，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D由水电离出的n(OH)：bc答案D解析A项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，导电能力强，则曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化，错误；B项，盐酸pH小于一水合

31、氨，稀释过程中盐酸pH增大，溶液的pH大小关系：bdc，错误；C项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氨水中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，若将b、d两点溶液混合后溶液显碱性，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，错误；D项，b、c导电能力相同，水电离程度相同，b点溶液体积大，所以，由水电离出的n(OH)：bc，正确。3(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如下图所示。100时，若盐酸中c(H)5104molL1，则由水电离产生的c(H)_。(2)pH3的盐酸

32、与pH5的盐酸等体积混合，pH_。答案(1)2109molL1(2)3.3解析(1)由图中信息可知，100时，c(H)c(OH)106molL1，Kwc(H)c(OH)1012，由水电离产生的c(H)等于溶液中氢氧根离子浓度，盐酸中c(H)5104molL1，则c(H)水c(OH)molL12109molL1。(2)pH3和pH5的两种盐酸等体积混合，则c(H)5104molL1，所以pHlgc(H)4lg53.3。4常温下，向1LpH10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Ab点溶液中：c(OH)1

33、107molL1Ba点溶液中：水电离出的c(H)11010molL1Cc点溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)Dd点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液答案A解析由图像可知，a点对应的溶液为原pH10的NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合溶液。b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH离子浓度为1107molL1，所以溶液中c(OH)1107molL1，A不正确；a点溶液中pH10，所以水电离出的c(H)11010molL1，B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸

34、根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na)c(CO)c(HCO)，C正确；d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。5下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1molL1的K2C2O4溶液从25升温至35，增大C向0.1molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1molL1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大答案D解析A项，Na2CO3溶液中存在平衡COH2OHCOOH，通入NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，存在电离NH3H2ONHOH，抑制了CO的水解，c(CO)增大，又因为c(Na)不变，所以减小，正确；B项，

35、K2C2O4溶液中存在C2O水解，水解吸热，若从25升温到35，促进了C2O的水解，c(C2O)减小，又因为c(K)不变，所以增大，正确；C项，向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(F)c(OH)，c(H)c(OH)，则c(Na)c(F)，即1，正确；D项，CH3COOH的电离常数Ka，所以，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，错误。6室温下，浓度均为0.1molL1，体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOHlgc(OH)，pOH与lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且Ka(HX)K

36、a(HY)B图中pOH随lg变化始终满足直线关系Clg3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，c(X)c(Y)答案A解析NaX、NaY溶液pOH7，表明NaX、NaY发生水解，所以HX、HY都是弱酸，浓度均为0.1molL1的NaX、NaY溶液的pOH分别为4和3，表明水解程度：NaXKa(HY)，故A正确；当lg很大时，图中pOH变化很小，所以图中pOH随lg变化不会始终满足直线关系，故B错误；溶液中电荷守恒：c(X)c(OH)c(Na)c(H)，c(OH)c(Y)c(Na)c(H)，lg3时，NaX溶液中pOH较大，c(OH)较小，c(H)较大

37、，所含离子总数大于NaY溶液，故C错误；分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，溶液中电荷守恒：c(X)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，c(OH)c(Y)c(Cl)c(Na)c(H)，将c(OH)c(H)代入得，c(X)c(Cl)c(Na)，c(Y)c(Cl)c(Na)，由于NaX溶液中pOH较大，加入盐酸较少，c(Cl)较小，所以c(X)c(Y)，故D错误。7某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c

38、点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n相同答案C解析A项，由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比的酸性强，代表HNO2，代表CH3COOH，错误；B项，酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，错误；C项，代表HNO2，Kw为水的离子积常数，K(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，正确；D项，体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)c(HNO2)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，H

39、NO2消耗的NaOH少，错误。8钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。答案(1)S