【100所名校】2019届山东省青岛二中高三上学期期中考试化学试题（解析版）

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1、2019届山东省青岛二中高三上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B

2、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是AAu2S BAg2S CCuS DFeS3下列说法正确的是A由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸BMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的DHClO4、Al(OH)3、CH3COONa 和NO2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物4下

3、列有关实验的说法正确的是A用广范pH试纸测定氯水的pHB量筒的“0”刻度在量筒的下端C用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气5下列关于有机化合物的说法正确的是A一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A100mL l molL-1KClO溶液中，阴离子的数目大于0.1NAB14g乙烯和丙烯混合气体中含有CH共价键的数目为2NAC5.6 g铁和

4、6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数等于0.2NA7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- +H2O2=I2+2OH-B向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-+2BaSO4D等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O8用下列实验方案及所选玻璃容器(非

5、玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的实验方案玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度1g/mL)将25gCuSO45H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒9葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究

6、小组设计了如下实验（已知还原性：SO32-I-Cl-）。下列说法不正确的是A葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液10下列化学实验事实及解释都正确的是A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉

7、淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质11烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B加入铁粉，铁粉不溶解C通入O2并加热，铜片继续溶解D加入NaNO3固体，铜片不溶解12下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是A利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性B利用乙装置，验证元素的非金属性：C1CSiC利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾

8、气处理D利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性13将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是A物质的还原性：HBrH2SO3HClBHBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6molL1C通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+D若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化14某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅

9、拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是A起始滤液常温下pH7 B试剂为 Ba(NO3)2溶液C上图过程须经2次过滤 D步骤的目的是除去 CO32-15以下图像与相对应的反应情况分析正确的是A图1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图4：向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入盐酸16中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是A若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可

10、能是CO2B若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁C若D是一种强碱，则A.B.C均可与X反应生成DD若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C17取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。则稀硝酸的浓度为A4mo1L-1 B2mo1L-1 C1.6mo1L-1 D0.8mo1L-118pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+

11、、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是A溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、ClC沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL1二、综合题19绿矾(FeSO47H2O)在工业上可用于制造铁盐、氧化铁红及靛青等。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：25pH值饱和H2S溶液

12、3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS开始沉淀5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，最好选用的试剂为_。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。（3）操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。（4）操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（5）测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶

13、液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_(填仪器名称)。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。20直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1

14、molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_(填字母)。该反应的H_0(填“”“7，证明CH3COOH为弱酸，所需要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，选项B正确；C、加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，选项C错误；D.1L 16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO45H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的

15、分离提纯、溶液的配制及溶度积的应用等。易错点是选项C，出现沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此时滴加NaBr发生离子反应：Ag+Br-=AgBr，不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。9C【解析】【详解】A、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；B、温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；C、若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，选项C错误；D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反

16、应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确；答案选C。10D【解析】【详解】A.硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，选项A错误；B.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项B错误；C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，选项C错误；D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，排除了Na2SO3的干扰，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成的是硫酸钡，说明Na2SO3样品已部分变质，选项D正确；答案选D。11C【解析】【分析】Cu与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进

17、行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，排在H前面的金属与稀硫酸反应，且硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，以此来解答。【详解】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，A滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；B加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；C通入O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；D滴入 NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查铜、浓硫酸的性质等，为高频考点，把握烧瓶中含稀硫酸及发生的

18、反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应的判断，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。12B【解析】H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质，故A能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C1C，从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性CSi，故B不能达到实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故C能达到实验目的；浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有

19、漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色，故D能达到实验目的。选B。13C【解析】【分析】因反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可进行，则还原性H2SO3HBr，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol2=x0.51+x（6-4），解得x=0.08mol，以此来解答。【详解】因反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可进行，则还原性H2SO3HBr，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HB

20、r被氧化，设HBr的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol2=x0.51+x（6-4），解得x=0.08mol，A由H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3HBr，选项A错误；B由上述计算可知，HBr的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，选项B错误；C通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+，遵循电子、电荷守恒，选项C正确；D由上述分析可知，还有0.04molHBr未被氧化，则再通入0.02molCl2，恰好能

21、将HBr和H2SO3完全氧化，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用信息判断还原性，题目难度不大。14D【解析】试题分析：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。A碳酸钾溶液水解显碱性，pH7，故A错误；

22、B由上述分析可知，试剂I为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B错误；C样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故C错误；D步骤中加入试剂为过量盐酸，其目的是除去CO32，故D正确；故选D。考点：考查了混合物分离提纯的综合应用的相关知识。15B【解析】【详解】A、含 KOH和 Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钾生成，再生成碳酸氢钾，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，故图像错误；B、 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸钡沉淀，后沉淀不再溶解变化，正确；C、 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当物质

23、的量之比是2:3时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，再加入1molBa(OH)2时，氢氧化铝沉淀溶解2mol，硫酸钡生成1mol，图像中沉淀应该减少，当滴入的物质的量之比为1:2后，再加入氢氧化钡后，沉淀不再变化，故图像错误；D、 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，再溶解转变为氯化铝溶液，故图像错误。答案选B。16B【解析】A若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，A正确；B若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化

24、关系，B错误；C若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，C正确；D若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D正确；答案选B。17B【解析】【分析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：nCu（NO3）2=n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2，再根据c=n

25、V计算硝酸的浓度。【详解】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n（Cu）=25.6g64g/mol=0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：nCu（NO3）2=n（Cu）=0.4mol，根据氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=4.48L22.4L/mol+20.4mol=1mol，所以该稀硝酸的浓度为：c（HNO3）=1mol0.5L=2mol/L，答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，清楚反应过程是解题的关键，注意利用守恒法进行解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等。1

26、8C【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32、SO32离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子；一定含有SO42离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有

27、的离子Fe3+和Cl-，则A、依据分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3、NH4、Fe2、SO42，A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3、Cl，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：0.0448L22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=30.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。点睛：本题考查了

28、常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。19AD 除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化 防止Fe2离子生成沉淀 蒸发浓缩 过滤洗涤 降低洗涤过程中FeSO47H2O

29、的损耗 酸式滴定管 0.975 【解析】【分析】（1）依据三价铁离子的检验方法分析回答，三价铁离子遇硫氰化钾溶液变血红色；遇苯酚呈紫色溶液；（2）依据流程关系图分析，通入硫化氢制饱和，目的是沉淀锡离子，硫化氢是强还原剂，防止亚铁离子被氧化；在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，操作加入稀硫酸调节溶液pH=2防止Fe2+形成沉淀；（3）操作IV的目的是从滤液中析出绿矾晶体，利用蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤得到晶体；（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；（5）高锰酸钾溶液具有强

30、氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算。【详解】（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇SCN-离子会反应生成硫氰化铁血红色溶液，证明铁离子的存在；遇苯酚溶液呈紫色。A、KSCN溶液和三价铁离子反应生成血红色溶液，可以检验铁离子的检验，选项A符合；B、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，和铁离子反应生成红褐色沉淀，不能检验铁离子的存在，选项B不符合；C、KMnO4溶液不与铁离子反应，紫红色褪为无色只能证明存在Fe2+，选项C不符合；D、苯酚溶液和铁离子反应生成紫色溶液，

31、可以检验铁离子的存在，选项D符合；故答案为：AD；（2）通入硫化氢至饱和的目的是：目的是沉淀锡离子，同时硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化；已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液pH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，故答案为：除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀；（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩；过滤

32、洗涤；（4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，故答案为：降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗；（5）高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；a称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，则 5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 5 1n（Fe2+） 0.01000mol/L0.0200L计算得到；n（Fe2+）

33、=0.001mol；则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol25025=0.01mol；FeSO47H2O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol278g/mol=2.78g；质量分数=2.78g2.85g100%=97.5%。【点睛】本题考查了铁盐、亚铁盐的性质应用，分离混合物的实验方法设计和分析判断，滴定实验的分析判断，数据计算，误差分析的方法，题目难度中等。20CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=+352 kJmol-1 C A 0.62 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2 【解析】【分析】（1）根据图像信息结合盖斯定律进行推算；(2) 达到平衡状态时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，据此进行判断；从图像可出，升高温度，SO2的生成速率增加较快，反应逆向移动，该反应为放热反应，H0； A、针对于可逆反应2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，H0；降低温度，平衡右移，SO2平衡转化率增大； B、C为纯固体，改变其用量，速率不变，平衡不移动，SO2平衡转化率不变；C、减小容器体积，增大压强，平衡左移，SO2平衡转化率减小；D、添加高效催化剂，只能加快反应速率，平衡不动，SO2平衡转化率不变；(3)根据