2020届福建省连城县高三上学期月考二化学试题含答案（PDF版）

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1、 - 1 - 连城一中 20192020 学年上期高三年级月考二 化学试卷 (满分 100 分 考试时间 90 分钟) 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 第卷（选择题，共 42 分） 所需相对原子质量：T:3 O:16 C:12 H:1 Ag:108 P:31 Cl:35.5 一、选择题： （每题 3 分，共 42 分，且每题只有一个答案正确。 ） 1、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.5.5 g 超重水(T2O)中含有的中子数目为 3NA B.常温常压下，44 g CO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为 NA C.常温常压下，42 g C2H4和 C4

2、H8混合气体中含有氢原子的数目为 6NA D.0.1 L 0.5 mol L 1CH 3COOH 溶液中含有 H 数目为 0.2N A 2、Fe 与稀 HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为 4：10，且生成 Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物 可能是（ ） A.N2 B.N2O C.NO D.N2O3 3、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解 产物，按下面所示装置进行实验。 下列说法不正确的是（ ） A.实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有 CO2和 CO B.反应结束后，取 A

3、 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12 滴 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，证明分 解产物中不含 Fe2O3 C.装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2 D.反应结束后，应熄灭 A，E 处酒精灯后，持续通入 N2直至温度恢复至室温 4、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2 O 24H 4Fe32H 2O - 2 - B.NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO3 Ba22OHBaCO 32H2OCO3 2 C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H Fe22H 2O D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2 OHHCO 3

4、CaCO 3H2O 5、 下图是 FeS2催化氧化关系转化图， 下列说法正确的是 （ ） A.反应 I 中，还原剂为 Fe2 B.反应 II 中，FeS2既是氧化剂也是还原剂 C.反应 III 属于化合反应 D.FeS2催化氧化关系中，NO 是催化剂 6、次磷酸(H3PO2)溶液中存在两种分子及 OH-、H+、H2PO2-三种离子，下列有关说法正确的是（ ） A.H3PO2是一元强酸，NaH2PO2是正盐 B. NaH2PO2与盐酸反应但不能与 NH3 H2O 反应 C. H3PO2与足量 NaOH 溶液反应可得到 Na3PO2 D.1 molH3PO2与足量 AgN03反应可得到 4mol

5、Ag，还原产物是 H3PO4 7、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有关说法中错误 的是（ ） A.“白墙”的白色源于墙体表层的 CaO B. “黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 8、下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是（ ） 9. 一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇燃料电池的工作原理示意如图， 下列有关该电池说法正确 的是（ ） A.该电池工作时，每消耗 22.4 L CH3OH 转移 6 mol 电子 B.

6、电子由电极 A 经负载流向电极 B，再经过氢氧化钠溶液返回电极 - 3 - A，形成闭合回路 C.电池工作时，OH 向电极 A 移动，溶液的 pH 减小 D.电极 B 上发生的电极反应为 O24H 4e2H 2O 10、O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是（ ） A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.O2F2中氧元素的化合价是1，氟元素的化合价是1 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 11、碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下： I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48kJ mol 1 I2(s)H2(g) 2H

7、I(g) H+26.48kJ mol 1 下列说法正确的是（ ） A.该条件下，l mol H2(g)和 l mol I2(g)充分反应，放出热量 9.48kJ B.该条件下，碘升华的热化学方程式为 I2(s)I2(g) H35.96kJ mol 1 C.相同条件下，Cl2(g)H2(g)2HCl(g)的H 9.48 kJ mol 1 D.反应是放热反应，所以反应的活化能大于反应的活化能 12氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是( ) A催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 CN2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 10

8、0 D催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 13、利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是( ) - 4 - A装置制取收集氨气 B装置制取氯气 C装置除去 CO2中的 SO2 D用装置排空气法收集 NO 14、 Journal of Energy Chemistry 杂志曾报道我国科学家设计的 CO2熔盐捕获与转化装置， 其示意图如下： 下列有关说法正确的是( ) Ad 为负极 B中，捕获 CO2时碳元素的化合价发生了变化 C转移 1 mol 电子可捕获 CO2气体 224 L Da 极电极反应式为 2 2522 244C OeCOO 第卷（非选择题，共 58 分） 二、非选择题： （

9、本题共 4 题，共 58 分） 15、 （15 分）如图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 请回答： （ 1 ） 甲 池 是 ， 通 入O2的 电 极 作 为 极 ， 电 极 反 应 式 为 （2）乙池是 ，A 电极名称为 极，电极反应式为 乙池中的总反应离子方程式为 ，一段时间后溶液的 pH （填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 当乙池中 B （Ag） 极的质量增加 5.40g 时， 甲池中理论上消耗 O2 mL （标准状况下） 当 丙为硫酸铜溶液且体积为 500 mL，通电后丙溶液的 pH=_。 16、 （16 分） （）

10、 、工业尾气 SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：异氰酸(化 学式：HNCO，C 为+4 价)可用于消除尾气中的 NO2。其反应原理为： HNCO+NO2N2+CO2+ (未配平)。 上述反应的氧化剂是_。 配平后方框内应填写_。 - 5 - 每处理 336LNO2(标准状况)，反应中转移电子的数目为_。 （） 、 为了减少 CO 对大气的污染， 某研究性学习小组拟研究利用 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源 H2 已 知： 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ mol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ mol1 2H2

11、O（g）H2O（l）H=44.0kJ mol1 （1）写出 CO 和 H2O（g）作用生成 CO2和 H2的热化学方程式： （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.4kJmoL1 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和 NH3的量） ，反应速率与时间的关 系如图 1 所示图中 t3时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中 NH3的含量最 高的一段时间是 温度为 T时，将 1mol N2和 2mol H2放入容积为 0.5L 的密闭容器中，充分反应后测得 N2的平衡转 化率为 50%则反应在

12、T时的平衡常数为 mol2L2 目前工业合成氨的原理是： N2+3H22NH3如图 2 表示随条件改变， 平衡体系中氨 气体积分数的变化趋势当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同） ，当横坐 标为温度时，变化趋势正确的是 （3）常温下氨气和 HCl 均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶 液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为 17(16 分)这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补 牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧 磷(POCl3)是

13、一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应 60 32232 PClSOClPOClSOCl 65 制备 POCl3并测定产品含量。 - 6 - 资料卡片： 物质 熔点 沸点 相对分子质量 其他 PCl3 -93.6 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与 O2反应 POCl3 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于 PCl3 SOCl2 -105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 (1)若选用 Na2SO3固体与 70浓 H2SO4制取 SO2，反应的化学方程式是： _。 (2)溶液A为饱和食盐水， 乙装置中应该盛装的试剂为_

14、(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无 水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_(填“己”或“庚”)。 (3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_。 (4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在 6065，其原因是_。 (5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中 POCl3的含量：准确称取 1600g 样品在水解瓶中摇动至完 全水解， 将水解液配成 100 mL 溶液， 取 10 00 mL 于锥形瓶中， 加入 0 2000 mol L-1的 AgNO3溶液 20 00 mL(Ag+C1- AgC1)，再加少许硝基苯， 用力振荡， 使沉淀被有机物覆盖。 加入

15、 NH4Fe(SO4)2作指示剂， 用 01000 mol L-1KSCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3至终点(Ag+SCN- AgSCN)，做平行实验，平均 消耗 KSCN 标准溶液 1000 mL。 达到滴定终点的现象是_。 POCl3的质量分数为_。 已知：KSP(AgC1)=32 10-10 mol2 L-2，KSP(AgSCN)=2 10-12 mol2 L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定 POCl3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 18.（11 分）ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素 的氧化物杂质，

16、工业以锆英石为原料制备 ZrO2的工艺流程如下： - 7 - 已知：锆英石中锆元素的化合价为+4 ，“氯化”过程中除 C、O 元素外，其他元素均转化为最高价氯化物 SiCl4极易水解；ZrCl4易溶于水 Fe(SCN)3难溶于有机溶剂 MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易 溶于有机溶剂 MIBK。 (1) “氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式 为： ，ZrC14的产率随温度变化如图所示， 由图可知氯化的最佳条件是 ； (2)“滤液 1”中含有的阴离子除 OH- 、Cl-，还有_； (3)常用的铜抑制剂有 Na2S、H2S、NaCN 等，本流程使用 NaCN 除铜，不采用

17、 Na2S、H2S 的原因 是 。 (4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是 。流程中萃取与反萃取的目的 是 。 - 8 - 参考答案 15DBBAD 610BACCD 1114BCCD 15.(15 分)（1）原电池（1 分） ；正（1 分） ；O2+2H2O+4e4OH（2 分） ； （2）电解池（1 分） ；阳（1 分） ；4OH4eO2+2H2O（2 分） ；4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ （2 分） ；减小（1 分） ； （3）280（2 分） 1（2 分） 16.(16 分)（） 、NO2（1 分）4H2O（2 分） 6NA（2 分） （） 、 （1）CO（g）+H2O（g）

18、CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol； （3 分） （2）升高温度（1 分） ；t2t3（1 分） ； 4（2 分） ；c（1 分） ；a（1 分） ； （3）c（Cl ）c（NH 4 +）c（H+）c（OH） （2 分） 17(15 分)（每空 2 分，除标注外） (1) Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O (2)P2O5 己(1 分) (3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速 (4)温度太低，反应速率太慢，温度太高，PCl3等物质挥发 (5)滴入最后一滴 KSCN 标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色 959 偏小 18、(12 分)（每空 2 分）(1)ZrSiO4+4CO+4Cl2 ZrCl4 +SiCl4+4CO2 360、1MPa (2)AlO2- 、SiO32- (3) S2-会将 Fe3+还原成 Fe2+，影响下一步除铁，同时可能会产生污染性气体 (4)分液漏斗、烧杯 除去铁元素杂质