2020届陕西省渭南市临渭区尚德中学高三上学期第三次月考化学试卷含答案（PDF版）

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1、页 1 第 2020 届陕西省渭南市临渭区尚德中学高三上学期第三次月考届陕西省渭南市临渭区尚德中学高三上学期第三次月考 化化 学学 试试 题题 考生注意：本试卷分第考生注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考分。考 试时间试时间 90 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 Cu 64 O 16 第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 5454 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分，每小题只有一个选项

2、最符合题意。）分，每小题只有一个选项最符合题意。） 1 、保护环境是我国的一项基本国策，下列做法不应该提倡的是 （ ） A出门尽可能步行骑行或坐公交 B深入农村和社区进行环保宣传 C吃快餐时尽量不要用塑料袋 D用过的废旧电池埋到田地里。 2、我国稀土资源丰富，下列关于稀土元素144 62 Sm与150 62 Sm的说法中，正确的是（ ） A144 62 Sm与 150 62 Sm互为同位素 B 144 62 Sm与150 62 Sm的质量数相同 C144 62 Sm与 150 62 Sm是同一种核素 D 144 62 Sm与150 62 Sm中子数都为 62 3.下列离子中半径最大的是 （ ）

3、 AH BMg 2 CO 2 D S 2 4.钢铁在潮湿空气中表面会出现暗红色锈斑，其主要原因是钢铁发生了电化学腐蚀。下列有 关钢材生锈的说法，正确的是 （ ） A涂油漆是为防止钢铁的腐蚀，其名称叫牺牲阳极的阴极保护法 B在潮湿环境中，纯铁比钢铁更容易腐蚀生锈 C空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响 D钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe-3 e = Fe3+ 5. SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 SF 键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原 子吸收能量 280 kJ,断裂 1 mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则

4、 S(s)+3F2(g) = SF6(g)的反应热 H为 （ ） A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol 6、化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时 也是学习化学的一种专用工具。下列有关化学用语正确的是 （ ） A. NH4Cl 中 Cl的结构示意图： B. 质子数为17、 中子数为20的氯原子： C. 新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为： 页 2 第 D. 明矾可用于净水，其化学式为：KAl(SO4)2 12H2O 7、反应 ABC( H0)，XC( H O B气态氢化

5、物的稳定性：H2O H2S C向 Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg Al 10、已知热化学方程式： C2H2(g) + 2 5 O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol -1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol -1 H2(g)+ 1 2O 2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol -1 则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H 为 （ ） A. +228.2 kJmol -1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-

6、1 D. +621.7 kJmol-1 11 、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测判断，下列说法不正确的是 （ ） A.若 X + 和 Y2-核外电子层结构相同，X+离子半径小于 Y2-离子半径 B.硅和锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 C.由水溶液的酸性：HCl H2S 可推断出元素的非金属性 ClS D.Cs 和 Ba 分别位于第六周期 A 和 A 族 ，碱性 CsOH Ba（OH）2 12、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数 是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ） A原子半径：WZYX B最

7、高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 X Y Z W 页 3 第 13、已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJmol -1、1411.0kJmol-1和 1366.8kJmol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为 （ ） A-44.2kJmol -1 B +44.2kJ mlo -1 C -330kJ mol-1 D+330kJmlo -1 14、可以将反应 Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池, 下列 4 个电极

8、反应: Br2+2e=2Br 2Br 2e=Br 2 Zn2e=Zn 2+ Zn2+2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是: （ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 15、某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表 示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是 （ ） A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为：O22H2O4e 4OH C.每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D.H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 16、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用

9、的重要途径。下列说法正确的是（ ） A一定温度下，反应2H2(g)+O2 (g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的HXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 18.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中 页 4 第 贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确 的是（ ） A放电时，a 电极反应为 2 I Br2e2IBr B放电时，溶液中离子的数目增大 C充电时，b 电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化 D充电时，a 电极接外电源负极 第卷（非选择题第卷（非选择题 共共 4646 分）分） 19、在 400、1

10、01 kPa 时，NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下 图所示。 反应过程 (1)该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)该反应的热化学方程式为 。 (3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 _。 a 浓度 b 压强 c 温度 d 催 化剂 (4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”） 20、 下图表示由元素周期表中 1 到 20 号且不同主族的元素组 成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中 A 为黄绿色气体单质，D 有漂 白性;在实验室中常用固体 B 和固体 C

11、 加热制取刺激性气味 F;F 和 G 的组成元素相同，G 与 H 分子所含电子数相同.请回答 (1)单质 A 的组成元素在周期表中的位置是_ (2)B 的化学式为_，F 的电子式为_ C 中所含化学键类型有_. (3)写出反应的化学方程式_. (4) 反应中 F 和气体 H 在空气中相遇时的实验现象为_写出的 F 一种具体用途 页 5 第 _. (5)向具有漂白作用的 D 溶液中加入 H 的浓溶液有 A 生成，其反应的离子方程式为 _。 (6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知： 在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。 砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol 正砷

12、酸分子中含有 8mol 原子. 砷的最高价氧化物的化学式为_砷酸铅的化学式为_ 21.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环 境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下 （1）中发生反应的还原剂是 ,气体 a 的名称是 （2）中反应的离子方程式是 （3）A 的化学式是 （4） 中电极 X 是 ， （填 “阴极” “阳极” ） ， 其上发生 的电极反应为 。 离子交换膜 N 是 （填“阴”“阳”）离子交换膜。 （5）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2

13、H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 （6）NaClO2变质可转化为 NaClO3和 NaCl取等质量变质前后的 NaClO2试样配成溶液，分别 与足量 FeSO4溶液反应时， 消耗 Fe 2+的物质的量 （填 “相同” “不相同” “无法判断” ） 。 页 6 第 化学化学答案答案 一、一、 选择题选择题(本题包括本题包括 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) 1-5 DADCB 6-10 DDACA 11-15 CAAAD 16-18 ACD 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 3 小题，

14、共小题，共 46 分分) 19. （8 分）每空 2 分 （1）放热 （2）NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) H =-234kJ/mol （3）d （4）否 20. （20 分）每空 2 分 （1）第三周期 VIIA （2）Ca(OH) 2 氨气电子式省略 离子键 共价键 （3）2NH4Cl+Ca（OH）2 = CaCl2+2NH3+2H2O； （4）有白烟产生 制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂 （5）ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 +H 2 O （6）As2O5 Pb3(AsO4)2 21. （18 分）每空 2 分 （1） Na2SO3 氧气 （2）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O； （3）H2SO4 （4）阳极 2H2O4e =O24H （或 4OH-4eO 22H2O） 阳 （5）1:4 （6）相同