2020届山东省微山县二校联考高三上学期第二学段质量检测化学试题（含答案）

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1、绝密启用前2020届山东省微山县二校联考高三上学期第二学段质量检测高三化学试卷考试时间：90分钟；分值：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题，共50分)一、单选题（每题2分，共50分）1在人们步入“4G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制光导纤维的材料是( )A铜合金 B橡胶 C聚乙烯 D二氧化硅2下列气体排放到大气中，不会造成污染的是( )ACl2 BN2 CSO2 DNO3下列说法正确的是( )ANa与氧气反应因氧气用量不同，产物不同BNa2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1CNa2CO3和NaH

2、CO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱DNa2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物4下列各组离子一定能大量共存的是( )A在酸性溶液中：、B在强碱性溶液中：、C在含有大量CO32-的溶液中：、D在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、5化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )A苏打在生活中可用做发酵粉 B磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池6设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nAB0.1molL1 的（NH4)2SO4

3、溶液中，所含NH4+数小于0.2nAC常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nAD质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA7碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D在Z导管口有红棕色气体出现8下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A用焦炭和石英制备粗硅 B海水提溴C用油脂和NaOH溶液制备肥皂 D利用铝热反应制备金属锰9下列说法正确的是( )A24 g Mg变为Mg2时失

4、去的电子数目约为6.021023B用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C常温下，铁片能溶于浓硫酸D常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色10下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液C将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液D含K+为2 mol的K2SO4溶液11下列说法不正确的是( )A硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性 BH2S既具有还原性，又具有氧化性CSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性。DSO2在一定条件下可转

5、化为SO312物质的性质决定了物质的保存方法。下列药品的保存方法合理且与空气中氧气有关的是( )A浓硫酸应密封保存在试剂瓶中 B少量金属钠保存在煤油中C氯水盛放在棕色细口瓶中 D烧碱、过氧化钠等物质密封保存在试剂瓶中13下列几种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 AlCl3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ()A B C D全部14化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是( )A家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D明矾既可用于净水，又可杀菌消毒15向浅绿色

6、的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是( )A变成无色 B变成深绿色 C没有改变 D变成棕黄色16下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )A制取少量蒸馏水B用铜和浓硝酸制取少量NO2C比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D探究NaHCO3的热稳定性17物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）A颜色B状态C化学键D原子核18下列关于物质的性质或用途说法正确的是( )A铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品CSiO2常用作半导体材料D明矾常用于水的净化和消毒19下列叙述中不正确的是()A钠在反应TiCl44Na=Ti4Na

7、Cl中作还原剂BNaOH应密封保存，以防分解变质C盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出20下列物质暴露在空气中不容易变质的是( )A水玻璃B石灰水C生石灰D小苏打21有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )ANaBr、KCl、KI BNaBr、KI、KCl CKI、NaBr、KCl DKCl、KI、NaBr22以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（ ）A生成等物质的量的气体，浓HNO3与铜的反应中转移的电子数多BCu与浓HNO3反应

8、比与稀HNO3反应剧烈C两反应中被还原的HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量D生成等量Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多23市场上出售的“84 消毒液”，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，（2）使用时可加水 稀释，（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物根据上述内容，你认为该消毒液可能是（ ）A碘酒 B氯水 C高锰酸钾 D次氯酸钠溶液24小块金属钠投入到盛有 CuSO4 溶液的烧杯，不可能产生的现象是( )A生成红色沉淀 B生成蓝色沉淀C剧烈反应，钠浮在水面上 D钠熔化成闪亮的小圆球，并四处游动25下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选

9、项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发BCO2(CO)O2点燃CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(SO2)NaOH溶液洗气A A BB CC DD第II卷（非选择题，共50分)二、填空题26（16分）（1）质量相同的O2 NH3 H2 Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_。（填序号）NaOH Ca(OH)2 BaCl2 K2SO4 Ca(NO3)2（4）火药是中国的“四大

10、发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。其中被还原的元素是 当反应有3.6121024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 。27（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。（1）X的化学式为_。（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生

11、化学反应，反应的化学方程式为_。（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_（填序号）。ANa2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。28（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是_。（2）步骤中涉及SiO2的离子反应方程式为_。（3）滤渣A的成

12、分有_和_(填化学式)。（4）滤渣B的成分是_(填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_。29（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4 yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02molL-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：(1)在步骤中，所

13、需玻璃仪器除了烧杯外还需要_；(2)在步骤中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（填字母）；A在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B定容时仰视仪器上的刻度线C定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线D配制前容量瓶中有少量水(3)中的KMnO4溶液置于_（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是_，写出滴定中发生的离子反应方程式_； (4)通过计算确定样品的组成为_。2019-2020学年度上学期高三年级第二学段化学试卷参考答案1D 2B 3B 4A 5C 6C 7D 8C 9D 10C 11C 12B 13B 14D 15D 16A 17C 18A 19B 20D 2

14、1B 22A 23D 24A 25A26（16分，每空2分）（1）H2 （2）H+ HClO或ClO- （3） （4）N 和S 28L （5）120g/mol 24 27 （10分，每空2分）H2S Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO3+2OHSO42+H2O B 21 28 （12分，每空2分）Al2O3 SiO2 + 2 OH = SiO32+ H2O C Fe2O3 H2SiO3 漏斗 29 （12分，每空2分）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 A、B、C 酸式 最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色5H2O2 + 6H+ + 2 MnO4- = 2Mn2+8H2O +5O2 2Na2SO4 H2O22H2O- 8 -